1.Selitetään ja miten lasketaan alkuaineen suhteellinen atomimassa RAM tai Ar

(a) Introduction – defining relative atomic mass – carbon-12 scale

• jokaisella atomilla on oma ainutlaatuinen suhteellinen atomimassa (RAM), joka perustuu standardivertailuun tai suhteelliseen asteikkoon esim. se on aiemmin perustunut vetyyn H = 1 amu ja happeen O = 16 amu (amu = suhteellinen atomimassayksikkö).
  • alkuaineen suhteellinen atomimassa ottaa huomioon alkuaineen isotooppien eri massat ja luonnossa esiintyvän alkuaineen isotooppien runsauden (eli kunkin läsnä olevan isotoopin prosenttiosuuden).
  • suhteellinen atomimassa on määritelty ja selitetty alla, ja esimerkkejä siitä, miten se lasketaan aineistosta.
• atomimassan suhteellinen asteikko perustuu nykyisin hiilen isotooppiin eli hiili-12: n nuklidisymboliin , jolle on annettu kansainvälisen sopimuksen mukaan mielivaltainen arvo 12.0000 amu.
  • yksikkö ” amu ” on nyt korvattu pienemmällä kirjaimella u, jossa u on yhtenäisen atomimassayksikön tunnus.
    • näin ollen yksi hiili-atomi, isotooppimassa 12, vastaa 12 u: ta, tai
    • 1 u = 1/12 hiili-12-isotoopin yhden atomin massaa.
  • huomaa, että nuklidimerkinnöissä vasen yläluku on massaluku (12) ja vasen alaluku on atomiluku/protoniluku (6).
• koska alkuaineen suhteellinen atomimassa perustuu nyt hiili-12-isotooppiin, voidaan se nyt määritellä …
  • … suhteellinen atomimassa on alkuaineen kaikkien atomien keskimääräinen massa verrattuna hiili-12-atomin (hiili-12-isotoopin) massaan.
  • esimerkkejä on esitetty yllä olevassa jaksollisen järjestelmän kaaviossa.
  • Huomautus
    • (i) koska ytimessä on neutroneja, niiden suhteellinen atomimassa on yleensä vähintään kaksinkertainen atomi/protoniluku, koska neutroneja on yleensä enemmän kuin protoneja (massaprotoni = 1, neutroni = 1). Skannaa yllä oleva Jaksollinen järjestelmä ja tutki lukupareja.
      • kannattaa myös huomata, että yleisesti ottaen atomien/protonien lukumäärän ja suhteellisen atomimassan välinen numeerinen ero pyrkii kasvamaan järjestysluvun kasvaessa.
      • tällä on vaikutuksia ydinaseiden vakauteen.
    • (ii) monissa laskutoimituksissa suhteelliset atomimassat yleensä lainataan ja käytetään tällä akateemisella tasolla (GCSE/IGCSE/O-taso) nollaan tai yhden desimaalin tarkkuudella esim.
      • vety H = 1,008 tai ~1; calciumCa = 40,08 tai ~40,0; kloori Cl = 35,45 ~35,5, kupari Cu = 63,55 tai ~63,5/64, hopea Ag = 107,9 tai ~108 jne.
    • edistyneellä tasolla suhteellisten atomimassojen arvot voidaan noteerata yhden tai kahden desimaalin tarkkuudella.
      • monet atomimassat tunnetaan neljän desimaalin tarkkuudella, mutta joidenkin alkuaineiden isotooppikoostumus vaihtelee mineralogisesta lähteestä riippuen, joten neljä desimaalia ei välttämättä ole tarkempi!
    • huomaa, että hiilen tapauksessa on kolme isotooppia hiili-12 12C runsain ja pieniä määriä hiili-13 13C ja hiili-14 14C. keskimääräinen laskettu massa atomien verrattuna hiili-12 on 12.01, mutta useimpiin tarkoituksiin ennen yliopistotasolla, 12.0 on riittävä tarkkuus.
• kun käytät tunnusta Ar RAM, kannattaa muistaa, että kirjain A yksinään tarkoittaa yleensä tietyn isotoopin massalukua ja amu on lyhenne atomimassayksiköistä.
• on kuitenkin isotooppien aiheuttamia komplikaatioita, joten hyvin tarkat atomimassat eivät ole koskaan kokonaisia kokonaislukuja.
• isotoopit ovat saman alkuaineen atomeja, joilla on eri massat johtuen eri määrästä neutroneja.
  • hyvin tarkka suhteellinen atomimassasteikko perustuu hiilen spesifiseen isotooppiin, hiili-12, 12C = 12.0000 yksikköä tarkalleen, useimpiin tarkoituksiin c = 12 käytetään yksinkertaisuuden vuoksi.
  • esimerkiksi vety-1, vety-2 ja vety-3 ovat vedyn kolmen isotoopin nuklidimerkintä, vaikka valtaosan vetyatomeista massa on 1.
  • kun niiden tarkat isotooppimassat ja niiden runsaus prosentteina otetaan huomioon vedyn keskimääräinen tarkka suhteellinen massa = 1,008, mutta useimpiin tarkoituksiin H = 1 riittää!
  • KS. myös GCSE/IGCSE/ATOMIRAKENNETTA koskevat huomautukset
• siksi tiukempi atomimassan (Ar) määritelmä on, että se vastaa kaikkien alkuaineessa olevien isotooppiatomien keskimääräistä massaa verrattuna 1/12: s hiili-12-atomin massaan.
  • ja, hiili-12: n suhteelliselle isotooppimassalle on annettu numeerinen arvo 12.0000.
  • joten suhteellista atomimassaa laskettaessa on otettava huomioon samojen alkuaineiden erilaiset isotooppimassat, mutta myös niiden prosenttimäärä alkuaineessa.
  • siksi on tiedettävä alkuaineen kunkin isotoopin prosenttiosuus ( % ), jotta alkuaineen suhteellinen atomimassa voidaan laskea tarkasti.
  • suhteellisen atomimassan likimääräisissä laskuissa voidaan käyttää vain isotooppien massalukuja, jotka ovat ilmeisesti kaikki kokonaisluvut (”kokonaisluvut”!) esimerkiksi kahdessa seuraavassa laskelmassa.
  • lähimpään kokonaislukuun, isotooppimassa = tietyn isotoopin massaluku.
  • jos alkuaineella on vain yksi isotooppi, suhteellinen atomimassa = tämän isotoopin suhteellinen massa.
    

    • hyvä esimerkki on fluori.
    • kaikkien fluoriatomien massa on 19 (19f), joten sen suhteellinen atomimassa on 19 eikä laskentaa tarvita.

yllä on GCSE science-chemistry specifications

ja olen ”yleensä” käyttänyt näitä arvoja esimerkkilaskelmissani kattamaan useimmat oppimäärät

sivun ylä-ja alaindeksi

(b) esimerkkejä suhteellisen atomimassan laskemisesta GCSE 9-1/IGCSE/AS/a-tason kemian opiskelijoille

miten lasken suhteellisen atomimassan?

voidaan laskea suhteellinen atomimassa isotooppipitoisuuksista

• tarkkoihin kemiallisiin laskelmiin on käytettävä suhteellista atomimassaa eikä yksittäistä massalukua.
  • näin ollen suhteellinen atomimassa ottaa huomioon kaikki alkuaineen eri ”stabiilit” isotoopit, joita esiintyy luonnossa.
  • suhteellinen atomimassa on keskimääräinen massa ja se lasketaan melko helposti prosenttikoostumuksesta (runsaus -%).
  • isotooppien esiintyminen selittää sen, miksi jotkut suhteelliset atomimassat eivät ole edes lähellä kokonaislukua.
  • jotkut suhteelliset atomimassat ovat lähes kokonaislukuja johtuen % isotooppien yhteensattumasta, toiset koska yksi isotooppi saattaa dominoida koostumusta vain pienellä määrällä kevyempiä tai raskaampia isotooppeja.
• esimerkki 1.1 laskettaessa bromin suhteellinen atomimassa ja
  • bromi koostuu kahdesta isotoopista, 50% 79Br ja 50% 81Br, lasketaan bromin Ar massaluvuista (ylävasemmat numerot).
  • ajattele laskutoimitusta ”100 atomia”
  • Ar = /100 = 80
  • bromin suhteellinen atomimassa on siis 80 eli RAM tai Ar(Br) = 80
  • huomaa esitetty täysi työ. Kyllä, ok, voit tehdä sen omassa päässäsi, mutta monet opiskelijat sivuuttaa % ’ s ja vain keskimäärin kaikki isotooppiset massat (massaluvut) annettu, tässä tapauksessa bromi-79 ja bromi-81.
  • alkuaine bromi on ainoa tapaus, jonka tiedän, missä isotooppimassojen keskiarvo todella toimii! joten varo!
  • –

• Esimerkki 1.2 laskettaessa kloriinin suhteellista atomimassaa ja isotoopit
  • kloori koostuu kahdesta isotoopista, 75% kloori-35: stä ja 25% kloori-37: stä, joten käytetään näitä kahta massalukua …
  • … jälleen ajatella tiedot perustuvat 100 atomia, joten 75 on massa 35 ja 25 atomia on massa 37.
  • keskimääräinen massa = / 100 = 35.5
  • kloorin suhteellinen atomimassa on siis 35,5 eli RAM tai Ar (Cl) = 35,5
  • Huomautus: 35CL ja 37cl ovat yleisimpiä kloorin isotooppeja, mutta on olemassa pieniä määriä muita kloorin isotooppeja, jotka yleensä jätetään huomiotta GCSE/IGCSE ja Advanced GCE AS/A2 A tasolla.
  • –

• esimerkki 1.3: kuparin suhteellisen atomimassan laskeminen sen isotooppikoostumuksesta (isotooppien runsaus)
  • luonnossa esiintyvä kupari koostuu 69,2% kupari-63: sta (63cu) ja 30,8% kupari-65: stä (65Cu)
  • ajattele edelleen 100: aa atomia, eikä sitä pidä lykätä desimaalifraktioilla, se toimii silti oikein, koska 69,2 + 30,8 = 100!
  • keskimääräinen massa = kuparin suhteellinen atomimassa = {(63 x 69.2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• esimerkki 1.4: Hopeatomit koostuvat 51,4% isotoopista 107ag ja 48,6% isotoopista 109ag
  • laske hopean suhteellinen atomimassa.

  • 		(51.4 x 107) + (48. 6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • hopean suhteellinen atomimassa on 108,0 (yhteen desimaaliin)
  • –
• esimerkki 1.5: Europiumatomeja on 47,8% Eu-151: stä ja 52,2% Eu-153: sta
  • lasketaan europiumin suhteellinen atomimassa.

  • 		(47.8 x 151) + (52, 2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (Eu)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • europiumin suhteellinen atomimassa on 152,0 (1 desimaaliin)
  • –
• esimerkki 1.6: alkuaineen Piin atomit koostuvat 92,2% pii-28: sta, 4,7% pii-29: stä ja 3,1% pii-30: stä.
  • laske piin suhteellinen atomimassa.

  • 		(92.2 x 28) + (4, 7 x 29) + (3, 1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • piin suhteellinen atomimassa on 28.1 (yhteen desimaaliin tai 3 merkitsevää lukua)
  • –
• katso alla ja massaspektrometri ja isotooppianalyysi GCSE-Advanced A Level (basic) Atomic Structure Notes-standardista, jossa on lisää suhteellisia atomimassalaskelmia.

(C) esimerkkejä edistyneille A-tason kemian opiskelijoille vain

miten lasketaan suhteellinen atomimassa tarkoilla suhteellisilla isotooppimassoilla

käyttämällä nykyaikaisten erittäin tarkkojen massaspektrometrien tietoja

(a) Erittäin tarkka suhteellisen atomimassan laskeminen(on tiedettävä ja määriteltävä, mikä suhteellinen isotooppimassa on)

suhteellinen isotooppimassa määritellään alkuaineen yksittäisen isotoopin tarkaksi massaksi verrattuna arvoon 1/12.hiili-12-atomin massa esim. koboltti-5: n tarkka suhteellinen isotooppimassa on 58.9332

tämä suhteellisen isotooppimassan määritelmä poikkeaa täysin suhteellisen atomimassan määritelmästä, paitsi että molemmat perustuvat samaan kansainväliseen atomimassastandardiin eli 1 unit (1 u) = 1/12th hiili-12 isotoopin massasta (12c).

jos laskisimme uudelleen kloorin suhteellisen atomimassan (esimerkki 1.1 edellä), joka on aivan riittävä GCSE-tarkoituksiin (ja ehkä myös taso), mutta tarkemmin tasolla, voisimme tehdä niin ….

klooria on 75,77% 35CL isotooppien massasta 34,9689 ja 24.23% 37cl isotooppimassa 36.9658

So Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (mutta 35,5 on yleensä ok laskelmissa ennen yliopistoa!)

Katso myös massaspektrometri ja isotooppianalyysi GCSE/A-tason Atomirakennelaskelmista, lisäpainolaskelmineen.

(b) isotooppien prosentuaalisen koostumuksen laskeminen

on mahdollista tehdä suhteellisen atomimassalaskennan käänteislaskenta, jos tiedetään Ar ja mitä isotooppeja esiintyy.

siihen sisältyy hieman aritmeettista algebraa.

boorin Ar on 10.81 ja koostuu vain kahdesta isotoopista, boori-10: stä ja boori-11: stä

boorin suhteellinen atomimassa saatiin aiemmin tarkasti reagoivien massojen kemiallisella analyysillä, mutta nyt massaspektrometrit voivat lajitella kaikki läsnä olevat isotoopit ja niiden suhteellisen runsauden.

jos annat X = % booria 10, niin 100-X on yhtä kuin % booria-11

siis Ar (B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

eli 10X-11x +1100 =100 x 10,81

-X + 1100 = 1081, 1100 – 1081 = X (vaihda puolta vaihda merkki!)

siksi X = 19

luonnossa esiintyvä boori koostuu siis 19% 10b: stä ja 81% 11b: stä

(Tietokirjat itse asiassa lainaavat 18.7: ää ja 81.3: a, mutta emme käyttäneet edellä mainittuja hyvin tarkkoja suhteellisia isotooppimassoja!)

sivun alkuun ja alaindeksiin

on other pages on Atomic structure and Relative Formula Mass

itsearvioinnin tietovisat suhteellisesta atomimassasta

kirjoita vastaus tietokilpailu tai monivalinta TIETOKILPAILU

LISÄYS 1. Tyypillinen yliopisto-opintoja edeltävissä kokeissa käytetty Jaksollinen järjestelmä

yllä on tyypillinen Jaksollinen järjestelmä, jota käytetään GCSE science-chemistry specifications in doing chemical calculations, ja olen ”yleensä” käyttänyt näitä arvoja esimerkkilaskelmissani kattamaan useimmat oppimäärät

sivun alkuun ja alaindeksi

(d) lisäys 2. Taulukko suhteellisista atomimassoista alkuaineille 1-92

Huomautus: I) luettelo atomimassojen suhteellisista massoista on aakkosjärjestyksessä alkuaineen nimen, kemiallisen symbolin ja protonin/järjestysluvun mukaan.

(ii) suhteelliset atomimassat noteerataan kahden desimaalin tarkkuudella, joskin on tärkeää olla tietoinen siitä, että yliopistoa edeltävissä kokeissa arvot saatetaan pyöristää lähimpään kokonaislukuun tai yhteen desimaaliin.

(iii) Trans-uraanielementit on eliminoitu, koska niiden isotooppikoostumus vaihtelee lähteestä riippuen esim. syklotroni, ydinreaktori jne. Ja kaikki niiden isotoopit ovat erittäin radioaktiivisia ja useimmat ovat hyvin epävakaita (joten suhteellinen atomimassa muuttuu koko ajan!)

(iv) * radioaktiivinen, vakaimman isotoopin massaluku

kemiallinen merkki elementin nimi Atomic No. Z suhteellinen atomimassa Ac aktinium 89 227.03 Al Alumiini 13 26.98 Sb Antimoni 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 As Arseeni 33 74.92 At Astatiini 85 210 * Ba Barium 56 137.33 Be Beryllium 4 9.01 Bi Vismutti 83 208.98 B Boori 5 10.81 Br Bromi 35 79.90 Cd Kadmium 48 112.41 Cs Cesium 55 132.91 Ca Kalsium 20 40.08 C Hiili 6 12.01 Ce Cerium 58 140.12 Cl Kloori 17 35.45 Cr Kromi 24 52.00 Co Koboltti 27 58.93 Cu Kupari 29 63.55 My Dysprosium 66 162.50 Erbium 68 167.26 EU Europium 63 151.97 F Fluori 9 19.00 Fr Francium 87 223 * Gd Gadolinium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 YY Kulta 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 He Helium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Vety 1 1.01 Indium 49 114.82 I Jodi 53 126.90 Ir Iridium 77 192.22 Fe Rauta 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lantaani 57 138.91 Pb Lyijy 82 207.20 Li Litium 3 6.94 Lu Lutetium 71 174.97 Mg Magnesium 12 24.31 Mn Mangaani 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosfori 15 30.97 Pt Platina 78 195.08 Po Polonium 84 209 * K Kalium 19 39.10 Pr Praseodyymi 59 140.91 Pm Prometium 61 145 * Pa Protaktinium 91 231.04 My Säde 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Renium 75 186.21 Rh Rodium 45 102.91 Rb Imeytyminen 37 85.47 Ru Rutenium 44 101.07 Sm Samarium 62 150.36 Sc Skandium 21 44.96 Se Seleeni 34 78.96 Jos Pii 14 28.09 Ag Hopea 47 107.87 Na Natrium 11 23.00 Sr Strontium 38 87.62 S Rikki 16 32.07 Ta Tantaali 73 180.95 Tc Teknetium 43 98.91 Sinä Telluuri 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Tallium 81 204.38 Th Torium 90 232.04 Tm Tulium 69 168.93 Sn Tina 50 118.71 Ti Titaani 22 47.88 W Volframi 74 183.85 U Uraani 92 238.03 V Vanadiini 23 50.94 Xe Valmistettu Ksenonista 54 131.29 Yb Ytterbium 70 173.04 Y Yttrium 39 88.91 Zn Sinkki 30 65.39 Zr Zirkonium 40 91.22

muut LASKUSIVUT

1. mikä on suhteellinen atomimassa?, suhteellinen isotooppimassa & suhteellisen atomimassan laskeminen (Tämä sivu)

2. yhdisteen tai alkuaineen molekyylin suhteellisen kaavan/molekyylimassan laskeminen

3. massan säilymislaki ja yksinkertaiset reagoivat massalaskelmat

4. koostumus yhdisteen alkuaineiden massaprosentteina

5. empiirinen kaava ja yhdisteen kaavamassa reagoivista massoista(helppo alku, ei moolia)

6. reagoivien reagoivien aineiden ja yhtälöistä saatavien tuotteiden massasuhdelaskelmat (ei mooleja) ja lyhyt maininta todellisesta prosenttisaannosta ja teoreettisesta saannosta, atomitaloudesta ja kaavamassan määrityksestä

   • reagoivat massat, liuoksen konsentraatio ja volumetriset titrauslaskelmat (ei moolia)

7. Esittelyssä myyrät: Moolien, massan ja formulamassan välinen yhteys-reagoivien moolisuhdelaskelmien perusta(suhteessa reagoiviin massoihin ja formula_3)

8. Usingmoles laskea empiirinen kaava ja päätellä molekyylikaava yhdisteen / molekyylin (alkaen reagoivat massat tai % koostumus)

9. myyrät ja kaasun moolimäärä, Avogadron laki

10. reagoiva kaasu volumeratios, Avogadron laki ja Gay-Lussacin laki (kaasumaisten reaktanttien-tuotteiden suhde)

11. molaarisuus, tilavuudet ja solutionconcentrations (ja kaaviot laitteet)

12. miten happo-alkali-titrauslaskelmat, laitteiden kaaviot, menettelyjen yksityiskohdat

13. Elektrolyysituotteiden laskelmat (negatiivinen katodi ja positiiviset anodituotteet)

14. muut laskutoimitukset.g. puhtausaste, % % & teoreettinen saanto, liuosten laimeneminen (ja laitekaaviot), kiteytysvesi, tarvittavien reaktanttien määrä, atomitalous

    • 14.1 % tuotteen puhtaus 14,2 a % reaktiotuotto 14,2 b atomitalous 14,3 liuosten laimentaminen

    • 14.4 vesi kiteytyslaskenta 14,5 kuinka paljon reaktanttia tarvitaan?

15. energian siirrot fysikaalisissa / kemiallisissa muutoksissa, eksotermiset / endotermiset reaktiot

16. Kaasulaskelmia PVT-suhteista, Boylen ja Charlesin laeista

17. radioaktiivisuus & puoliintumisaikalaskelmat mukaan lukien iänmääritysmateriaalit

How to do relative atomic mass calculations revision KS4 Science revising how to do relative atomic mass calculations Additional Science Triple Award Science Separate Sciences Courses aid to how to do relative atomic mass calculations oppikirja revision GCSE/IGCSE/O level Chemistry how to do relative atomic mass calculations Information study Notes for revising for AQA GCSE Science how to do relative atomic mass calculations, Edexcel GCSE Science/iGCSE Chemistry how to do relative atomic mass calculations & OCR 21st century science, OCR Gateway Science how to do relative atomic mass calculations WJEC GCSE science kemia how to do relative atomic mass calculations cea/CEA GCSE science kemia O Level Chemistry O Level Chemistry (review courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10 how to do relative atomic mass calculations) a level Revision notes for GCE Advanced Subsidiary Level how to do relative atomic mass calculations as Advanced Level A2 Ib Revising how to do relative atomic mass calculations AQA GCE kemia OCR GCE kemia how to do relative atomic mass calculations Edexcel GCE Chemistry Salters kemia how to do relative atomic mass calculations CIE Chemistry how to do relative atomic mass calculations, WJEC GCE AS A2 Chemistry how to do relative atomic mass calculations, CCEA/CEA GCE AS A2 Chemistry revising how to do relative atomic mass calculations for pre-university students (equal to US grade 11 and grade 12 and AP Honours/honors level how to do relative atomic mass calculations relative atomic mass of 1 Hydrogen H relative atomic mass of 2 Helium He relative atomic mass of 3 litium Li relative atomimassa of 4 Beryllium Be suhteellinen atomimassa 5 booria B suhteellinen atomimassa 6 hiiltä C suhteellinen atomimassa 7 typpeä N suhteellinen atomimassa 8 happea O suhteellinen atomimassa 9 fluoria F suhteellinen atomimassa 10 neonia ne suhteellinen atomimassa 11 natriumia Na suhteellinen atomimassa 12 magnesiumia Mg suhteellinen atomimassa 13 alumiinia Al suhteellinen atomimassa 14 piitä Si suhteellinen atomimassa 15 fosforia P suhteellinen atomimassa 16 rikkiä s suhteellinen atomimassa 17 klooria Cl suhteellinen atomimassa 18 argonia Ar suhteellinen atomimassa 19 kaliumia K suhteellinen atomimassa 20 kalsiumia Ca suhteellinen atomimassa 21 skandium Sc suhteellinen atomimassa 22 titaani Ti suhteellinen atomimassa 23 vanadiini V suhteellinen atomimassa 24 Kromi Cr suhteellinen atomimassa 25 mangaani mn suhteellinen atomimassa 26 rauta Fe suhteellinen atomimassa 27 koboltti Co suhteellinen atomimassa 28 nikkeli ni suhteellinen atomimassa 29 kupari cu suhteellinen atomimassa 30 Sinkki Zn suhteellinen atomimassa 31 Gallium Ga suhteellinen atomimassa 32 Germanium Ge suhteellinen atomimassa 33 arseeni suhteellinen atomimassa 34 seleeni Se suhteellinen atomimassa 35 bromi Br suhteellinen atomimassa 36 Krypton KR suhteellinen atomimassa 37 Rubidium Rb suhteellinen atomimassa 38 Strontium Sr suhteellinen atomimassa 39 Yttrium Y suhteellinen atomimassa 40 Zirkonium Zr suhteellinen atomimassa 41 niobium Nb suhteellinen atomimassa 42 molybdeeni Mo suhteellinen atomimassa 43 teknetium TC suhteellinen atomimassa 44 rutenium Ru suhteellinen atomimassa 45 rodium Rh suhteellinen atomimassa 46 Palladium PD suhteellinen atomimassa 47 Hopea Ag suhteellinen atomimassa 48 kadmium CD: n 49 indiumin suhteellinen atomimassa 50 Tin SN: n suhteellinen atomimassa 51: n suhteellinen atomimassa antimonin SB suhteellinen atomimassa 52 telluuria Te suhteellinen atomimassa 53 jodia I suhteellinen atomimassa 54 ksenonia Xe suhteellinen atomimassa 55 cesiumia Cs suhteellinen atomimassa 56 bariumia Ba suhteellinen atomimassa 57 lantaania La suhteellinen atomimassa 58 ceriumia Ce suhteellinen atomimassa 59 Praseodyymiä Pr suhteellinen atomimassa 60 neodyymiä Nd suhteellinen atomimassa 61 Prometiumia Pm suhteellinen atomimassa 62 Samarium Sm suhteellinen atomimassa 63 europiumia Eu suhteellinen atomimassa 64 Gadolinium Gd 65 terbiumin suhteellinen atomimassa TB 66 dysprosiumin suhteellinen atomimassa dy suhteellinen atomimassa 67 Holmium Ho suhteellinen atomimassa 68 Erbium Er suhteellinen atomimassa 69 Thulium TM suhteellinen atomimassa 70 Ytterbium Yb suhteellinen atomimassa 71 Lutetium Lu suhteellinen atomimassa 72 Hafnium Hf suhteellinen atomimassa 73 tantaali Ta suhteellinen atomimassa 74 volframi W suhteellinen atomimassa 75 Reniumia Re suhteellinen atomimassa 76 Osmium Os suhteellinen atomimassa 77 Iridium Ir suhteellinen atomimassa 78 platinaa Pt suhteellinen atomimassa 79 kulta AU suhteellinen atomimassa 80 elohopea Hg suhteellinen atomimassa 81 tallium tl suhteellinen atomimassa 82 Lyijy PB suhteellinen atomimassa 83 vismutti Bi suhteellinen atomimassa 84 Polonium Po 85 astatiini suhteellinen atomimassa 86 Radon Rn suhteellinen atomimassa 87 Francium Fr suhteellinen atomimassa 88 Radium Ra suhteellinen atomimassa 89 aktinium Ac suhteellinen atomimassa 90 torium Th suhteellinen atomimassa 91 protaktinium Pa suhteellinen atomimassa 92 uraani U gcse kemia revision free detailed notes on calculating relative atomimassa of an element toolium U GCSE chemistry revision notes on calculating relative atomimassa of an element toolium igcse chemistry revision notes on calculating relative atomimassa of O-tason kemia revision free detailed notes on calculating relative atomic mass of an element to help revify GCSE chemistry free detailed notes on calculating relative atomic mass of an element to help revify O level chemistry free online website to help review calculating relative atomic mass of an element for GCSE chemistry free online website to help review reference calculating relative atomic mass of an element for igcse chemistry free online website to help review O level calculating relative atomic mass of an element chemistry how to succeed in questions on calculating relative atomic mass of a element for gcse kemia miten menestyä igcse kemia miten menestyä O tasolla kemia hyvä verkkosivusto ilmaisia kysymyksiä laskettaessa suhteellisen atomimassan elementti auttaa siirtämään GCSE kemia kysymyksiä laskettaessa suhteellisen atomimassan Elementti hyvä verkkosivusto ilmaiseksi auttaa pass igcse kemia tarkistusmuistioita laskettaessa suhteellisen atomimassan Elementti hyvä sivusto ilmaiseksi auttaa läpäisemään O tason kemia

sivun alkuun ja alaindeksi

© Dr Phil Brown 2000+. Kaikki tekijänoikeudet varattu versiomuistiinpanot, kuvat, tietokilpailut, laskentataulukot jne. Verkkosivujen materiaalin kopiointi ei ole sallittua. Koeversion tiivistelmät & viittaukset luonnontieteiden kurssimäärityksiin ovat epävirallisia.