1.Uitleg en berekening van de relatieve atoommassa RAM of Ar van een element

(A) Inleiding-definiërende relatieve atoommassa-koolstof-12 schaal

• elk atoom heeft zijn eigen unieke relatieve atoommassa (RAM) gebaseerd op een standaardvergelijking of relatieve schaal, bijv. het is gebaseerd op waterstof H = 1 amu en zuurstof O = 16 amu in het verleden (amu = relatieve atomaire massa-eenheid).
  • de relatieve atoommassa van een element houdt rekening met de verschillende massa ‘ s van de isotopen van dat element en de abundantie van de isotopen in het natuurlijk voorkomende element (d.w.z. het percentage van elke aanwezige isotoop).
  • de relatieve atoommassa wordt hieronder gedefinieerd en uitgelegd, en voorbeelden van hoe deze uit gegevens te berekenen.
• de relatieve atomaire massaschaal is nu gebaseerd op een koolstofisotoop, namelijk koolstof-12, nuclide symbool , die de willekeurige waarde van 12.0000 amu krijgt bij internationale overeenkomst.
  • de eenheid ” amu ” wordt nu vervangen door een kleine letter u, waarbij u het symbool is voor de Verenigde atomaire massa-eenheid.
    • daarom is een koolstofatoom, isotoopmassa 12, gelijk aan 12 u, of,
    • 1 u = 1/1e de massa van een atoom van de koolstof-12-isotoop.
  • merk op dat voor de standaardnuclide-notatie het nummer linksboven het massagetal is (12) en het nummer linksonder het atoomnummer/protonnummer (6).
• aangezien de relatieve atoommassa van een element nu gebaseerd is op de koolstof-12 isotoop kan het nu worden gedefinieerd als …
  • … de relatieve atoommassa is gelijk aan de gemiddelde massa van alle atomen in een element in vergelijking met 1/12e de massa van een koolstof-12-atoom (koolstof-12-isotoop).
  • voorbeelden zijn weergegeven in het schema van het Periodiek Systeem hierboven.
  • Noot
    • i) vanwege de aanwezigheid van neutronen in de kern is de relatieve atoommassa gewoonlijk minstens het dubbele van het atoom/protongetal omdat er gewoonlijk meer neutronen dan protonen in de kern zijn (massa proton = 1, neutron = 1). Scan gewoon het periodiek systeem hierboven en onderzoek de paren van getallen.
      • u moet ook opmerken dat in het algemeen het numerieke verschil tussen het atoomnummer/protongetal en de relatieve atoommassa toeneemt met het toenemende atoomnummer.
      • dit heeft gevolgen voor de nucleaire stabiliteit.
    • (ii) voor vele berekeningsdoeleinden worden relatieve atoommassa ‘ s gewoonlijk Geciteerd en gebruikt op dit academische niveau (GCSE/IGCSE/O-niveau) tot nul of één decimaal, bijvoorbeeld.
      • waterstof h = 1,008 of ~ 1; calciumCa = 40,08 of ~ 40,0; chloor Cl = 35,45 ~ 35,5, koper Cu = 63,55 of ~ 63,5 / 64, zilver Ag = 107,9 of ~ 108 enz.
    • op geavanceerd niveau kunnen waarden van relatieve atoommassa ‘ s tot op één of twee decimalen worden geciteerd.
      • veel atoommassa ‘ s zijn bekend met een nauwkeurigheid van vier decimalen, maar voor sommige elementen varieert de isotopensamenstelling afhankelijk van de mineralogische bron, dus vier decimalen zijn niet noodzakelijk nauwkeuriger!
    • merk op dat in het geval van koolstof, zijn er drie isotopen koolstof-12 12C de meest voorkomende en kleine hoeveelheden koolstof-13 13C en koolstof-14 14C. de gemiddelde berekende massa van de atomen in vergelijking met koolstof 12 is 12.01, maar voor de meeste doeleinden op pre-universitair niveau, 12.0 is voldoende nauwkeurigheid.
• bij het gebruik van het symbool Ar voor RAM, moet je in gedachten houden dat de letter A op zijn eigen meestal betekent het massa nummer van een bepaalde isotoop en amu is het acroniem steno voor atomaire massa-eenheden.
• er zijn echter complicaties door isotopen en dus zijn zeer nauwkeurige atoommassa ‘ s nooit hele gehele getallen.
• isotopen zijn atomen van hetzelfde element met verschillende massa ‘ s als gevolg van verschillende aantallen neutronen.
  • de zeer nauwkeurige relatieve atomaire massaschaal is gebaseerd op een specifieke koolstofisotoop, koolstof-12, 12C = 12.0000 eenheden precies, voor de meeste doeleinden C = 12 wordt gebruikt voor eenvoud.
  • bijvoorbeeld waterstof-1, waterstof-2 en waterstof-3 zijn de nuclidenotatie voor de drie waterstofisotopen, hoewel de overgrote meerderheid van de waterstofatomen een massa van 1 heeft.
  • wanneer rekening wordt gehouden met hun nauwkeurige isotopenmassa en hun abundantie, is de gemiddelde nauwkeurige relatieve massa voor waterstof = 1,008, maar voor de meeste doeleinden is H = 1 voldoende!
  • zie ook GCSE/IGCSE / als atomaire structuur opmerkingen
• daarom is een striktere definitie van relatieve atomaire massa (ar) dat het gelijk is aan de gemiddelde massa van alle isotopische atomen die aanwezig zijn in het element in vergelijking met 1/12e de massa van een koolstof-12 atoom.
  • en de relatieve isotopenmassa van koolstof-12 krijgt een numerieke waarde van 12.0000.
  • dus, bij het berekenen van de relatieve atoommassa moet je rekening houden met de verschillende isotopenmassa ‘ s van dezelfde elementen, maar ook met hun % abundantie in het element.
  • daarom moet u het percentage (%) van elke isotoop van een element kennen om de relatieve atoommassa van het element nauwkeurig te kunnen berekenen.
  • voor het berekenen van de relatieve atoommassa kun je gewoon de massagetallen van de isotopen gebruiken, die uiteraard alle gehele getallen zijn (‘hele getallen’!) bijvoorbeeld in de twee onderstaande berekeningen.
  • tot het dichtstbijzijnde gehele getal, isotopenmassa = massagetal voor een specifieke isotoop.
  • indien een element slechts één isotoop heeft, relatieve atoommassa = relatieve massa van deze isotoop.
    

    • een goed voorbeeld is fluor.
    • alle fluor-atomen hebben een massa van 19 (19F), daarom is de relatieve atoommassa 19 en is er geen berekening nodig.

Bovenstaande is typisch periodieke tabel die wordt gebruikt in GCSE wetenschappen-chemie specificaties

en ik heb ‘meestal’ gebruikt om deze waarden in mijn voorbeeld berekeningen voor de meeste syllabi

de TOP VAN de PAGINA en sub-index

(b) Voorbeelden van relatieve atoommassa berekeningen voor GCSE 9-1/IGCSE/ALS/EEN niveau chemie-studenten

Hoe kan ik berekenen de relatieve atoommassa?

u kunt de relatieve atoommassa berekenen uit isotopenabundanties

• voor nauwkeurige chemische berekeningen moet de relatieve atoommassa worden gebruikt en niet een individueel massagetal.
  • daarom houdt de relatieve atoommassa rekening met alle verschillende “stabiele” isotopen van een element die van nature aanwezig zijn.
  • de relatieve atoommassa is de gemiddelde massa en kan vrij gemakkelijk worden berekend uit de procentuele samenstelling (% abundantie).
  • de aanwezigheid van isotopen verklaart waarom sommige relatieve atoommassa ‘ s niet eens in de buurt komen van een heel getal.
  • sommige relatieve atoommassa ‘ s zijn bijna hele getallen vanwege het samenvallen van % isotopen, andere omdat één isotoop de samenstelling zou kunnen domineren met slechts kleine hoeveelheden lichtere of zwaardere isotopen.
• voorbeeld 1.1 berekening van de relatieve atoommassa van broom en
  • Broom bestaat uit twee isotopen, 50% 79Br en 50% 81Br, bereken de Ar van broom uit de massagetallen (getallen linksboven).
  • denk aan de berekening in termen van ‘100 atomen’
  • Ar = /100 = 80
  • dus de relatieve atoommassa van broom is 80 of RAM of Ar ( Br) = 80
  • let op de volledige getoonde werking. Ja, ok, je kunt het in je hoofd doen, maar veel studenten negeren de % ’s en gemiddelde gewoon alle isotopische massa’ s (massa nummers) gegeven, in dit geval Broom-79 en broom-81.
  • het element broom is het enige geval dat ik ken waar het gemiddelde van de isotopenmassa ‘ s daadwerkelijk werkt! dus pas op!
  • –

• Voorbeeld 1.2 Het berekenen van de relatieve atoommassa van chloor op basis van de isotopen en
  • chloor bestaat uit twee isotopen, 75% chloor-35 en 25% chloor-37, dus met behulp van deze twee massagetallen …
  • … denk opnieuw aan de gegevens gebaseerd op 100 atomen, dus 75 hebben een massa van 35 en 25 atomen hebben een massa van 37.
  • de gemiddelde Massa = / 100 = 35.5
  • dus de relatieve atoommassa van chloor is 35,5 of RAM of Ar ( Cl) = 35,5
  • Noot: 35Cl en 37Cl zijn de gemeenschappelijkste isotopen van chloor, maar, zijn er zeer kleine percentages van andere chloorisotopen die gewoonlijk op GCSE/IGCSE en geavanceerd GCE AS/A2 A niveau worden genegeerd.
  • –

• voorbeeld 1.3: berekening van de relatieve atoommassa van koper uit zijn isotopensamenstelling (abundantie van isotopen)
  • natuurlijk voorkomend koper bestaat uit 69,2% koper-63 (63Cu) en 30,8% koper-65 (65Cu)
  • denk nog steeds in termen van 100 atomen en laat zich niet afschrikken door decimale fracties, het werkt nog steeds correct omdat 69,2 + 30,8 = 100!
  • gemiddelde massa = relatieve atoommassa van koper = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• voorbeeld 1.4: Zilveratomen bestaan uit 51,4% van de isotoop 107Ag en 48,6% van de isotoop 109Ag
  • berekent de relatieve atoommassa van zilver.

  • 		(51.4 x 107) + (48,6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar(Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • de relatieve atoommassa van zilver is 108,0 (tot op 1 decimaal)
  • –
• voorbeeld 1.5: Europiumatomen bestaan uit 47,8% Eu-151 en 52,2% van Eu-153
  • berekenen de relatieve atoommassa van europium.

  • 		(47.8 x 151) + (52,2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar(Eu)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • De relatieve atoommassa van europium is 152.0 (op 1 decimaal)
  • –
• Voorbeeld 1.6: de Atomen van het element silicium bestaan uit 92.2% silicium-28, 4.7% silicium-29 en 3,1% van de silicium-30.
  • Bereken de relatieve atoommassa van silicium.

  • 		(92.2 x 28) + (4.7 x 29) + (3.1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar(Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • De relatieve atoommassa van silicium is 28.1 (tot op 1 decimaal of 3 significante cijfers)
  • –
• zie hieronder en massaspectrometer en isotoop analyse op de GCSE-Advanced a Level (basic) Atomic Structure Notes, met verdere relatieve atomaire massa berekeningen.

(c) Voorbeelden voor de Gevorderde Een Niveau Chemie-studenten

het berekenen van de relatieve atoommassa met nauwkeurige relatieve isotopische massa ‘ s

met Behulp van de gegevens uit de moderne zeer nauwkeurige massaspectrometers

(a) Zeer nauwkeurige berekening van de relatieve atoommassa(de behoefte om te weten en te bepalen wat de relatieve isotopische massa)

Relatieve isotopische massa wordt gedefinieerd als de accurate massa van een enkel isotoop van een element ten opzichte van 1/12e van de massa van een koolstof-12 atoom bijvoorbeeld de nauwkeurige relatieve isotopische massa van de cobalt-5 is 58.9332

deze definitie van relatieve isotopenmassa verschilt volledig van de definitie van relatieve atoommassa, behalve dat beide gebaseerd zijn op dezelfde internationale standaard van atoommassa, d.w.z. 1 Eenheid (1 u) = 1/12e de massa van een koolstof-12-isotoop (12C).

als we de berekening van de relatieve atoommassa van chloor opnieuw zouden doen (voorbeeld 1.1 hierboven), wat heel geschikt is voor GCSE-doeleinden (en misschien ook een niveau), maar nauwkeuriger op een niveau, zouden we dat kunnen doen ….

chloor is 75,77% 35Cl isotopenmassa 34,9689 en 24.23% 37Cl isotopenmassa 36,9658

so Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (maar 35.5 is meestal ok in berekeningen pre-university!)

zie ook massaspectrometer en isotopenanalyse op de atomaire Structuurnotities op GCSE/A-niveau, met verdere RAM-berekeningen.

(b) berekeningen van de % – samenstelling van isotopen

het is mogelijk de omgekeerde berekening van een relatieve atoommassa uit te voeren als u de Ar kent en welke isotopen aanwezig zijn.

het betreft een klein beetje rekenkundige algebra.

de Ar van boor is 10.81 en bestaat uit slechts twee isotopen, boor-10 en boor-11

de relatieve atoommassa van boor werd in het verleden nauwkeurig verkregen uit chemische analyse van reagerende massa ‘ s, maar nu kunnen massaspectrometers alle aanwezige isotopen en hun relatieve abundantie Sorteren.

als u X = % van boor 10 laat, dan is 100-X gelijk aan % van boor-11

daarom Ar(B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

dus, 10X-11X +1100 = 100 x 10.81

– X + 1100 = 1081, 1100-1081 = X (verander zijde Verander teken!)

daarom x = 19

dus natuurlijk voorkomende boor bestaat uit 19% 10B en 81% 11B

(de gegevensboeken citeren eigenlijk 18.7 en 81.3, maar we hebben niet de zeer nauwkeurige relatieve isotopenmassa ‘ s hierboven genoemd!)

de TOP VAN de PAGINA en sub-index

Op andere pagina ‘ s op Atomaire structuur en Relatieve Formule Massa

Self-assessment testen op de relatieve atoommassa

type in antwoord QUIZ of meerkeuze QUIZ

BIJLAGE 1. Een typische periodieke tabel die wordt gebruikt in pre-universitaire examens

Bovenstaande is typisch periodieke tabel die wordt gebruikt in GCSE wetenschappen-chemie specificaties in het doen van chemische berekeningen, en heb ik ‘meestal’ gebruikt om deze waarden in mijn voorbeeld berekeningen voor de meeste syllabi

de TOP VAN de PAGINA en Subindex

(d) bijlage 2. Tabel van de relatieve atoommassa ‘ s voor de elementen 1 tot en met 92

opmerkingen: (i) de lijst van de relatieve atoommassa is alfabetisch gerangschikt op elementnaam, samen met het chemische symbool en het proton/atoomnummer.

(ii) de relatieve atoommassa ‘ s worden tot op twee decimalen Geciteerd, hoewel het van essentieel belang is zich ervan bewust te zijn dat de waarden in de preuniversitaire examens kunnen worden afgerond tot op het dichtstbijzijnde gehele getal of tot op één decimaal.

(iii) Transuraanelementen zijn geëlimineerd omdat hun isotopensamenstelling varieert afhankelijk van de bron, bijv. cyclotron, kernreactor enz. En al hun isotopen zijn zeer radioactief en de meeste zijn zeer onstabiel (dus je relatieve atoommassa verandert voortdurend!)

(iv) * radioactief, massagetal van de meest stabiele isotoop

chemisch symbool naam Element Atomic No. Z relatieve atoommassa Ac Actinium 89 227.03 Al Aluminium 13 26.98 Sb Antimoon 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 Als Arseen 33 74.92 Op Astatine 85 210 * Ba Barium 56 137.33 Worden Beryllium 4 9.01 Bi Bismuth 83 208.98 B Boor 5 10.81 Br Broom 35 79.90 Cd Cadmium 48 112.41 Cs Cesium 55 132.91 Ca Calcium 20 40.08 C Carbon 6 12.01 Ce Cerium 58 140.12 Cl Chloor 17 35.45 Cr Chroom 24 52.00 Co Kobalt 27 58.93 Cu Koper 29 63.55 Dy Dysprosium 66 162.50 Er Erbium 68 167.26 Eu Europium 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francium 87 223 * Gd Gadolinium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Goud 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 Hij Helium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Waterstof 1 1.01 In Indium 49 114.82 I Jodium 53 126.90 Ir Iridium 77 192.22 Fe Ijzer 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lanthaan 57 138.91 Pb Leiden 82 207.20 Li Lithium 3 6.94 Lu Lutetium 71 174.97 Mg Magnesium 12 24.31 Mn Mangaan 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosfor 15 30.97 Pt Platinum 78 195.08 Po Polonium 84 209 * K Kalium 19 39.10 Pr Praseodymium 59 140.91 Pm Promethium 61 145 * Pa Protactinium 91 231.04 Ra Radius 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Rhenium 75 186.21 Rh Rhodium 45 102.91 Rb Absorptie 37 85.47 Ru Ruthenium 44 101.07 Sm Samarium 62 150.36 Sc Scandium 21 44.96 Se Selenium 34 78.96 Als Silicium 14 28.09 Ag Zilver 47 107.87 Na Natrium 11 23.00 Sr Strontium 38 87.62 S Zwavel 16 32.07 Ta Tantaal 73 180.95 Tc Technetium 43 98.91 U Tellurium 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Thallium 81 204.38 Th Thorium 90 232.04 Tm Thulium 69 168.93 Sn Tin 50 118.71 Ti Titanium 22 47.88 W Tungsten 74 183.85 U Uranium 92 238.03 V Vanadium 23 50.94 Xe Vervaardigd Uit Xenon 54 131.29 Yb Ytterbium 70 173.04 Y Yttrium 39 88.91 Zn Zink 30 65.39 Zr Zirkonium 40 91.22

andere BEREKENINGSPAGINA ‘ s

1. Wat is relatieve atoommassa? in vergelijking isotopische massa & berekening van de relatieve atoommassa (deze pagina)

2. Berekening van de relatieve formule/molecuulmassa van een stof of element, molecuul

3. Wet van Behoud van Massa en eenvoudig reageren massa berekeningen

4. Samenstelling op basis van een percentage van de massa van de elementen in een compound

5. Empirische formule en de formule massa van een stof reageert massa ‘ s(makkelijk beginnen, niet met behulp van mollen)

6. Reageren massa-verhouding berekeningen van reactanten en producten uit vergelijkingen (NIET met behulp van mollen) en het kort vermelding van de werkelijke procentuele opbrengst en theoretische opbrengst, atoom economie en formule massa bepaling

   • reagerende massa ‘ s, concentratie van oplossing en volumetrische titratieberekeningen (zonder mollen)

7. introductie van mollen: De verbinding tussen mollen, massa en formule mass – de basis van reageren mol ratio berekeningen(met betrekking reageren massa ’s en massa formule)

8. Usingmoles voor het berekenen van de empirische formule en bepaal de molecuulformule van een samengestelde/molecuul(te beginnen met reageren massa’ s of % samenstelling)

9. de Mol en het molair volume van een gas -, de Wet van Avogadro

10. Reageren gas volumeratios, De Wet van Avogadro en Gay-Lussac de Wet (verhouding van de gasvormige reactanten-producten)

11. Molarity, volumes en solutionconcentrations (en schema ‘ s van apparatuur)

12. hoe te doen zuur-alkali titratieberekeningen, diagrammen van apparatuur, details van procedures

13. elektrolyse producten berekeningen (negatieve kathode en positieve anode producten)

14. andere berekeningen.g. % zuiverheid, % percentage & theoretisch rendement, verdunning van oplossingen (en schema ‘ s van apparatuur), kristallisatiewater, vereiste hoeveelheid reagentia, atoomeconomie

    • 14.1 % zuiverheid van een product 14,2 a % reactieopbrengst 14,2 B atoom economie 14,3 verdunning van oplossingen

    • 14.4 water van kristallisatie berekening 14.5 hoeveel van een reactant is nodig?

15. energietransfers in fysische / chemische veranderingen, exotherme / endotherme reacties

16. Gasberekeningen met betrekking tot PVT-relaties, Boyle ‘ s en Charles Laws

17. radioactiviteit & halfwaardetijden, met inbegrip van dateringsmaterialen

hoe te doen relatieve atoommassa berekeningen Herziening KS4 Wetenschap herziening van hoe het te doen relatieve atoommassa berekeningen Aanvullende Wetenschap Triple Award Wetenschap Afzonderlijke Wetenschappen Cursussen steun om te zien hoe de relatieve atoommassa berekeningen leerboek herziening GCSE/IGCSE/O-niveau Scheikunde hoe dat te doen relatieve atoommassa, berekeningen, Informatie, Studie-Aantekeningen voor de herziening voor AQA GCSE de Wetenschap hoe het te doen relatieve atoommassa, berekeningen, Edexcel GCSE Wetenschap/IGCSE Scheikunde hoe dat te doen relatieve atoommassa berekeningen & OCR 21e Eeuwse Wetenschap, OCR-Gateway Wetenschap hoe het te doen relatieve atoommassa berekeningen WJEC gcse science scheikunde hoe dat te doen relatieve atoommassa berekeningen CEA/CEA gcse wetenschap chemie O Niveau Chemie (herzien cursussen gelijk aan ONS graad 8, graad 9 graad 10 hoe dat te doen relatieve atoommassa berekeningen) Een niveau Revisie opmerkingen voor GCE Advanced Niveau van de Dochteronderneming hoe dat te doen relatieve atoommassa berekeningen ALS Gevorderd Niveau A2 IB Herziening van hoe het te doen relatieve atoommassa berekeningen AQA GCE Chemie OCR GCE Scheikunde hoe dat te doen relatieve atoommassa berekeningen Edexcel GCE Chemie Salters Scheikunde hoe het te doen relatieve atoommassa berekeningen CIE Scheikunde hoe dat te doen relatieve atoommassa, berekeningen, WJEC GCE ALS A2 Chemie hoe dat te doen relatieve atoommassa, berekeningen, CCEA/CEA GCE ALS A2 Chemie herziening van hoe het te doen relatieve atoommassa berekeningen cursussen voor pre-studenten van de universiteit (gelijk aan ONS graad 11-en graad 12-en AP-Honours/eer-niveau hoe de relatieve atoommassa berekeningen herziening gids om te zien hoe de relatieve atoommassa berekeningen van de relatieve atoommassa van 1 Waterstof H relatieve atoommassa van 2 Helium Hij de relatieve atoommassa van 3 Lithium Li relatieve atoommassa van 4 Beryllium Worden de relatieve atoommassa van 5 Borium B relatieve atoommassa van 6 Koolstof C relatieve atoommassa van 7 Stikstof N relatieve atoommassa van 8 Zuurstof O relatieve atoommassa van 9 Fluor F relatieve atoommassa van 10 Neon Ne relatieve atoommassa van 11 Natrium Na de relatieve atoommassa van 12 Mg Magnesium relatieve atoommassa van 13 Aluminium Al relatieve atoommassa van 14 Silicium Si relatieve atoommassa van 15 Fosfor P relatieve atoommassa van 16 Zwavel S relatieve atoommassa van 17 Chloor Cl relatieve atoommassa van 18 Argon Ar relatieve atomic de massa van 19 Kalium K relatieve atoommassa van 20 Calcium Ca de relatieve atoommassa van 21 Scandium Sc relatieve atoommassa van 22 Titanium Ti relatieve atoommassa van 23 Vanadium V relatieve atoommassa van 24 Chroom Cr relatieve atoommassa van 25 Mangaan Mn relatieve atoommassa van 26 Ijzer Fe relatieve atoommassa van 27 Kobalt Co relatieve atoommassa van 28 Nikkel Ni relatieve atoommassa van 29 Koper Cu relatieve atoommassa van 30 Zink Zn relatieve atoommassa van 31 Gallium Ga relatieve atoommassa van 32 Germanium Ge relatieve atoommassa van 33 Arseen Als relatieve atoommassa van 34 Selenium Se relatieve atomic de massa van 35 Broom Br relatieve atoommassa van 36 Krypton Kr relatieve atoommassa van 37 Rubidium Rb relatieve atoommassa van 38 Strontium Sr relatieve atoommassa van 39 Yttrium Y relatieve atoommassa van 40 Zirkonium Zr relatieve atoommassa van 41 Niobium Nb relatieve atoommassa van 42 Molybdeen Mo relatieve atoommassa van 43 Technetium Tc relatieve atoommassa van 44 Ruthenium Ru relatieve atoommassa van 45 Rhodium (Rh relatieve atoommassa van 46 Palladium Pd relatieve atoommassa van 47 Zilver Ag relatieve atoommassa van 48 Cadmium Cd relatieve atoommassa van 49 Indium In relatieve atoommassa van 50 Tin Sn de relatieve atoommassa van 51 relatieve atoommassa van Antimoon Sb relatieve atoommassa van 52 Tellurium Te relatieve atoommassa van 53 Jodium ik de relatieve atoommassa van 54 Xenon Xe relatieve atoommassa van 55 Cesium Cs relatieve atoommassa van 56 Barium Ba relatieve atoommassa van 57 Lanthaan La relatieve atoommassa van 58 Cerium Ce relatieve atoommassa van 59 Praseodymium Pr relatieve atoommassa van 60 Neodymium Nd relatieve atoommassa van 61 Promethium Pm relatieve atoommassa van 62 Samarium (Sm relatieve atoommassa 63 Europium Eu relatieve atoommassa van 64 Gadolinium Gd relatieve atoommassa van 65 Terbium Tb relatieve atoommassa van 66 Dysprosium Dy de relatieve atoommassa van 67 Holmium Ho relatieve atoommassa van 68 Erbium Er relatieve atoommassa van 69 Thulium Tm relatieve atoommassa van 70 Ytterbium Yb relatieve atoommassa van 71 Lutetium Lu relatieve atoommassa van 72 Hafnium (Hf relatieve atoommassa van 73 Tantaal Ta relatieve atoommassa van 74 Tungsten W relatieve atoommassa van 75 Rhenium Re relatieve atoommassa van 76 Osmium Os relatieve atoommassa van 77 Iridium Ir relatieve atoommassa van 78 Platinum Pt relatieve atoommassa van 79 Goud Au relatieve atoommassa van 80 Kwik Hg relatieve atomic de massa van 81 Thallium Tl relatieve atoommassa van 82 Leiden Pb relatieve atoommassa van 83 Bismuth Bi relatieve atoommassa van 84 Polonium Po 85 Astatine Op de relatieve atoommassa van 86 Radon Rn relatieve atoommassa van 87 Francium Fr relatieve atoommassa van 88 Radium Ra relatieve atoommassa van 89 Actinium Ac relatieve atoommassa van 90 Thorium Th relatieve atoommassa van 91 Protactinium Pa relatieve atoommassa van 92 Uranium U gcse chemie herziening gratis gedetailleerde toelichting op de berekening van de relatieve atoommassa van een element te helpen herzien igcse chemie igcse chemie herziening toelichting op de berekening van de relatieve atoommassa van een element O het niveau van de chemie revisie gratis gedetailleerde notities over het berekenen van relatieve atoommassa van een element om te helpen herzien GCSE chemie gratis gedetailleerde notities over het berekenen van relatieve atoommassa van een element om te helpen herzien O niveau chemie gratis online website om te helpen herzien berekenen relatieve atoommassa van een element voor GCSE chemie gratis online website om te helpen herzien berekenen relatieve atoommassa van een element voor igcse chemie gratis online website om te helpen herzien O niveau berekenen relatieve atoommassa van een element chemie hoe te slagen in vragen over het berekenen van relatieve atoommassa van een element voor gcse chemistry How to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on calculing relative atomic mass of an element to help to passed GCSE chemistry questions on calculing relative atomic mass of an element a good website for free help to passed igcse chemistry with revision notes on calculing relative atomic mass of an element a good website for free help to passed O level chemistry

TOP OF PAGE and sub-index

Website inhoud © Dr. Phil Brown 2000+. Alle auteursrechten voorbehouden op revisie notities, afbeeldingen, quizzen, werkbladen etc. Kopiëren van website materiaal is niet toegestaan. Samenvattingen van examenrevisies & verwijzingen naar de specificaties van de wetenschappelijke cursus zijn onofficieel.