1.Forklare og hvordan du beregner den relative atommassen RAM eller Ar av et element

(A) Introduksjon-definere relativ atommasse-karbon-12 skala

• hvert atom har sin egen unike relative ATOMMASSE (RAM) basert på en standard sammenligning eller relativ skala f. eks. den har vært basert på hydrogen H = 1 amu og oksygen o = 16 amu tidligere (amu = relativ atommasseenhet).
  • den relative atommassen til et element tar hensyn til de forskjellige massene av isotoper av det elementet og overflod av isotoper i det naturlig forekommende elementet (som betyr prosentandelen av hver isotop tilstede).
  • Relativ atommasse er definert og forklart nedenfor, og eksempler på hvordan man beregner den fra data.
• den relative atommasseskalaen er nå basert på en isotop av karbon, nemlig karbon-12, nuklid symbol , som er gitt vilkårlig verdi på 12.0000 amu ved internasjonal avtale.
  • enheten ‘amu’ blir nå erstattet av en liten bokstav u, hvor u er symbolet for den enhetlige atommasseenheten.
    • derfor er et atom av karbon, isotopisk masse 12, lik 12 u, eller
    • 1 u = 1 / 12th massen av ett atom av karbon-12 isotopen.
  • Merk at for standard nuklide notasjon,, øverst til venstre er massenummer (12) og nederst til venstre er atom/proton nummer (6).
• siden den relative atommassen til et element nå er basert på karbon-12 isotopen, kan den nå defineres som …
  • … relativ atommasse er lik den gjennomsnittlige massen av alle atomer i et element sammenlignet med 1 / 12th massen av et karbon-12 atom (karbon-12 isotop).
  • Eksempler er vist i det Periodiske Tabelldiagrammet ovenfor.
  • Merk
    • (i) på grunn av tilstedeværelsen av nøytroner i kjernen, er den relative atommassen vanligvis minst dobbelt atom – /protonnummeret fordi det vanligvis er flere nøytroner enn protoner i kjernen (masseproton = 1, nøytron = 1). Bare skann det periodiske bordet ovenfor og undersøk parene av tall.
      • du bør også legge merke til at generelt sett har den numeriske forskjellen mellom atom – / protonnummeret og den relative atommassen en tendens til å øke med økende atomnummer.
      • Dette har konsekvenser for kjernefysisk stabilitet.
    • (ii) for mange beregningsformål er relative atommasser vanligvis sitert og brukt på dette akademiske nivået (GCSE/IGCSE/O nivå) til null eller en desimal f.eks.
      • hydrogen h = 1,008 eller ~1; calciumCa = 40,08 eller ~40,0; klor Cl = 35,45 ~35,5, kobber Cu = 63,55 eller ~63,5 / 64, sølv Ag = 107,9 eller ~108 etc.
    • på Avansert nivå kan verdier av relative atommasser siteres til en eller to desimaler.
      • Mange atommasser er kjent med en nøyaktighet på fire desimaler, men for noen elementer varierer isotopisk sammensetning avhengig av mineralogisk kilde, så fire desimaler er ikke nødvendigvis mer nøyaktige!
    • Merk at i tilfelle av karbon, det er tre isotoper karbon-12 12c de mest tallrike og små mengder karbon-13 13C og karbon-14 14C. gjennomsnittlig beregnet masse av atomene i forhold til karbon 12 er 12.01, men for de fleste formål på pre-universitetsnivå, 12.0 er tilstrekkelig nøyaktighet.
• ved bruk av symbolet Ar FOR RAM, du bør huske på at bokstaven A på egen hånd betyr vanligvis massen antall en bestemt isotop og amu er akronym stenografi for atommasseenheter.
• men det er komplikasjoner på grunn av isotoper og så veldig nøyaktige atommasser er aldri heltallstall.
• Isotoper Er atomer av samme element med forskjellige masser på grunn av forskjellige antall nøytroner.
  • den meget nøyaktige relative atommasseskalaen er basert på en spesifikk isotop av karbon, karbon-12, 12c = 12.0000 enheter nøyaktig, For De fleste formål C = 12 brukes for enkelhet.
  • for eksempel hydrogen-1, hydrogen-2 og hydrogen-3, er nuklidnotasjonen for de tre isotoper av hydrogen, selv om det store flertallet av hydrogenatomer har en masse på 1.
  • når deres nøyaktige isotopmasser, og deres % overflod, tas i betraktning den gjennomsnittlige nøyaktige relative massen for hydrogen = 1,008, men For De fleste formål Er H = 1 god nok!
  • Se OGSÅ Gcse/IGCSE / Som Atomstruktur Notater
• derfor er en strengere definisjon av relativ atommasse (Ar) at den er lik den gjennomsnittlige massen av alle isotopiske atomer tilstede i elementet sammenlignet med 1/12th massen av et karbon-12 atom.
  • og den relative isotopiske massen av karbon-12 tildeles en numerisk verdi på 12.0000.
  • Så, ved beregning av relativ atommasse må du ta hensyn til de forskjellige isotopiske massene av de samme elementene, men også deres % overflod i elementet.
  • derfor må du vite prosentandelen ( % ) av hver isotop av et element for å nøyaktig beregne elementets relative atommasse.
  • for omtrentlige beregninger av relativ atommasse kan du bare bruke massenumrene til isotoper, som åpenbart er alle heltall (‘hele tall’!) f. eks. i de to beregningene nedenfor.
  • til nærmeste hele tall, isotopisk masse = massenummer for en bestemt isotop.
  • hvis et element bare har en isotop, relativ atommasse = relativ masse av denne isotopen.
    

    • et godt eksempel er fluor.
    • alle fluoratomer har en masse på 19 (19F), derfor er dens relative atommasse 19 og ingen beregning er nødvendig.

Over er typisk periodisk tabell brukt I GCSE science-chemistry spesifikasjoner

og jeg har ‘vanligvis’ brukt disse verdiene i mine eksempelberegninger for å dekke de fleste pensum

ØVERST på SIDEN og underindeks

(B) Eksempler på relative atommasseberegninger FOR GCSE 9-1 / IGCSE / AS / a nivå kjemi studenter

hvordan beregner jeg relativ atommasse?

du kan beregne relativ atommasse fra isotopiske forekomster

• for nøyaktige kjemiske beregninger må relativ atommasse brukes og ikke et individuelt massenummer.
  • derfor tar relativ atommasse hensyn til alle de forskjellige ‘stabile’ isotoper av et element som er naturlig tilstede.
  • den relative atommassen er gjennomsnittsmassen og beregnes ganske enkelt ut fra prosentsammensetningen (% overflod).
  • tilstedeværelsen av isotoper står for hvorfor noen relative atommasser ikke engang er nær et helt tall.
  • noen relative atommasser er nesten hele tall på grunn av tilfeldighet av % isotoper, andre fordi en isotop kan dominere sammensetningen med bare små mengder lettere eller tyngre isotoper.
• Eksempel 1.1 Beregning av relativ atommasse av brom og
  • brom består av to isotoper, 50% 79Br og 50% 81br, beregne Ar av brom fra massetallene (øverst til venstre tall).
  • Tenk på beregningen i form av ‘100 atomer’
  • Ar = /100 = 80
  • så den relative atommassen av brom er 80 ELLER RAM eller Ar (Br) = 80
  • Merk hele arbeidet som vises. Ja, ok, du kan gjøre det I hodet DITT, men mange studenter ignorerer % ‘ s og bare gjennomsnittlig alle isotopiske masser (massetall) gitt, i dette tilfellet brom-79 og brom-81.
  • grunnstoffet brom er det eneste tilfellet jeg vet hvor gjennomsnittet av isotopmassene faktisk virker! så pass opp!
  • –

• Eksempel 1.2 Beregning av den relative atommassen av klorbasert på isotopene og
  • Klor består av to isotoper, 75% klor-35 og 25% klor-37, så bruk disse to massenumrene …
  • … igjen tenk på dataene basert på 100 atomer, så 75 har en masse på 35 og 25 atomer har en masse på 37.
  • gjennomsnittlig masse = / 100 = 35.5
  • så den relative atommassen av klor er 35,5 ELLER RAM eller Ar (Cl) = 35,5
  • Notat: 35Cl og 37cl er de vanligste isotoper av klor, men det er små prosenter av andre klorisotoper som vanligvis ignoreres PÅ GCSE / IGCSE og Avansert GCE AS / A2 a nivå.
  • –

• Eksempel 1.3: Beregning av den relative atommassen av kobber fra sin isotopiske sammensetning (isotop overflod)
  • naturlig forekommende kobber består av 69,2% kobber-63 (63Cu) og 30,8% kobber-65 (65Cu)
  • Fortsatt tenk i form av 100 atomer og ikke bli skremt av desimalfraksjoner, det virker fortsatt riktig fordi 69,2 + 30,8 = 100!
  • gjennomsnittlig masse = relativ atommasse av kobber = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• Eksempel 1.4: Sølvatomer består av 51,4% av isotopen 107ag og 48,6% av isotopen 109ag
  • Beregn den relative atommassen av sølv.

  • 		(51.4 x 107) + (48,6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag))	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • den relative atommassen av sølv er 108,0 (til 1 desimal)
  • –
• Eksempel 1.5: Europiumatomer består av 47,8% Eu-151 og 52,2% Av Eu-153
  • Beregn den relative atommassen til europium.

  • 		(47.8 x 151) + (52,2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (Eu))	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • den relative atommassen til europium er 152,0 (til 1 desimal)
  • –
• Eksempel 1.6: Atomer av elementet silisium består av 92,2% silisium-28, 4,7% silisium-29 og 3,1% silisium-30.
  • Beregn den relative atommassen av silisium.

  • 		(92.2 x 28) + (4,7 x 29) + (3,1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si))	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • den relative atommassen av silisium er 28.1 (til 1 desimal eller 3 signifikante tall)
  • –
• se nedenfor og massespektrometer og isotopanalyse på GCSE-Advanced A Level (basic) Atomic Structure Notater, med ytterligere relative atommasseberegninger.

(c) Eksempler for Avanserte A-Nivå Kjemi studenter bare

hvordan beregne relativ atommasse med nøyaktige relative isotopmasser

Ved hjelp av data fra moderne svært nøyaktige massespektrometre

(a) Svært nøyaktig beregning av relativ atommasse(trenger å vite og definere hvilken relativ isotopmasse er)

Relativ isotopmasse er definert som den nøyaktige massen av en enkelt isotop av et element sammenlignet med 1/12.Massen Av Et Karbon-12-atom, f. eks. den nøyaktige relative isotopiske massen av kobolt-5 er 58.9332

denne definisjonen av relativ isotopisk masse er helt forskjellig fra definisjonen av relativ atommasse, bortsett fra at begge er basert på samme internasjonale standard for atommasse, dvs. 1 enhet (1 u) = 1 / 12th massen av en karbon-12 isotop (12c).

hvis vi skulle gjenta beregningen av den relative atommassen av klor (eksempel 1.1 ovenfor), som er ganske tilstrekkelig FOR GCSE-formål (og kanskje et nivå også), men mer nøyaktig på et nivå, kan vi gjøre det ….

klor er 75,77% 35 cl isotopisk masse 34,9689 og 24.23% 37cl isotopisk masse 36.9658

so Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (men 35,5 er vanligvis ok i beregninger pre-university!)

Se også massespektrometer og isotopanalyse på GCSE / a Nivå Atomstruktur Notater, med ytterligere RAM beregninger.

(b) Beregninger av % sammensetning av isotoper

det er mulig å gjøre det motsatte av en relativ atommasseberegning hvis Du vet Ar og hvilke isotoper som er til stede.

det innebærer litt aritmetisk algebra.

Ar av bor er 10.81 og består av bare to isotoper, bor-10 og bor-11

den relative atommassen av bor ble oppnådd nøyaktig tidligere fra kjemisk analyse av reagerende masser, men nå kan massespektrometre sortere ut alle isotoper som er tilstede og deres relative overflod.

hvis Du lar X = % av bor 10, er 100-X lik % av bor-11

Derfor Ar(B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

så, 10X -11X +1100 =100 x 10.81

-X + 1100 = 1081, 1100 – 1081 = X (endre sider endre tegn!)

derfor X = 19

så naturlig forekommende bor består av 19% 10b og 81% 11B

(databøkene citerer faktisk 18.7 og 81.3, men vi brukte ikke de svært nøyaktige relative isotopmassene nevnt ovenfor!)

TIL TOPPEN AV SIDEN og underindeks

På andre sider Om Atomstruktur Og Relativ Formelmasse

EGENVURDERINGSQUIZZER på relativ atommasse

skriv inn svar QUIZ eller multiple choice QUIZ

TILLEGG 1. En typisk periodisk tabell som brukes i pre-universitet eksamen

Ovenfor er typisk periodisk tabell som brukes I GCSE science-chemistry spesifikasjoner ved å gjøre kjemiske beregninger, og jeg har vanligvis brukt disse verdiene i mine eksempelberegninger for å dekke de fleste pensum

øverst PÅ SIDEN OG underindeks

(d)VEDLEGG 2. Tabell over relative atommasser for elementer 1 til 92

Merknader: (i) listen over relative atommasser er i alfabetisk rekkefølge etter elementnavn, sammen med kjemisk symbol og proton/atomnummer.

(ii) de relative atommassene er sitert til to desimaler, selv om det er viktig å være oppmerksom på at verdier i pre-universitetseksamen kan avrundes til nærmeste heltall eller en desimal.

(iii) trans-uran elementer har blitt eliminert fordi deres isotopiske sammensetning varierer avhengig av kilden f. eks. syklotron, atomreaktor etc. Og alle deres isotoper er svært radioaktive og de fleste er svært ustabile (så din relative atommasse endres hele tiden!)

(iv) * radioaktivt, massenummer av mest stabile isotop sitert

Kjemisk Symbol Elementnavn Atomic No. Z Relativ atommasse Ac Actinium 89 227.03 Al Aluminium 13 26.98 Sb Antimon 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 As Arsenikk 33 74.92 At Astat 85 210 * Ba Barium 56 137.33 Være Beryllium 4 9.01 Bi Vismut 83 208.98 B Bor 5 10.81 Br Brom 35 79.90 Cd Kadmium 48 112.41 Cs Cesium 55 132.91 Ca Kalsium 20 40.08 C Karbon 6 12.01 Ce Cerium 58 140.12 Cl Klor 17 35.45 Cr Krom 24 52.00 Co Kobolt 27 58.93 Cu Kobber 29 63.55 Dy Dysprosium 66 162.50 Er Erbium 68 167.26 Eu Europium 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francium 87 223 * Gd Gadolinium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Gull 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 Han Helium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Hydrogen 1 1.01 I Indium 49 114.82 I Jod 53 126.90 Ir Iridium 77 192.22 Fe Jern 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lantan 57 138.91 Pb Føre 82 207.20 Li Litium 3 6.94 Lu Lutetium 71 174.97 Mg Magnesium 12 24.31 Mn Mangan 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosfor 15 30.97 Pt Platina 78 195.08 Po Polonium 84 209 * K Kalium 19 39.10 Pr Praseodymium 59 140.91 Pm Promethium 61 145 * Pa Protaktinium 91 231.04 Ra Radius 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Rhenium 75 186.21 Rh Rhodium 45 102.91 Rb Absorpsjon 37 85.47 Ru Ruthenium 44 101.07 Sm Samarium 62 150.36 Sc Scandium 21 44.96 Se Selen 34 78.96 Hvis Silisium 14 28.09 Ag Sølv 47 107.87 Na Natrium 11 23.00 Sr Strontium 38 87.62 S Svovel 16 32.07 Ta Tantal 73 180.95 Tc Technetium 43 98.91 Du Tellur 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Tallium 81 204.38 Th Thorium 90 232.04 Tm Thulium 69 168.93 Sn Tinn 50 118.71 Ti Titan 22 47.88 W Tungsten 74 183.85 U Uran 92 238.03 V Vanadium 23 50.94 Xe Produsert Fra Xenon 54 131.29 Yb Ytterbium 70 173.04 Y Yttrium 39 88.91 Zn Sink 30 65.39 Zr Zirkonium 40 91.22

ANDRE BEREGNINGSSIDER

1. hva er relativ atommasse?, relativ isotopisk masse & beregning av relativ atommasse (denne siden)

2. Beregning av relativ formel / molekylmasse av et sammensatt eller elementmolekyl

3. Loven Om Bevaring Av Masse og enkle reaksjonsmasseberegninger

4. Sammensetning av prosentvis masse av elementer i en forbindelse

5. Empirisk formel og formelmasse av en forbindelse fra reagerende masser(enkel start, ikke bruk av mol)

6. Reaktive masseforholdsberegninger av reaktanter og produkter fra ligninger (IKKE bruk av mol) og kort omtale av faktiske prosent % avkastning og teoretisk avkastning, atom økonomi og formel masse bestemmelse

   • Reagerende masser, konsentrasjon av løsning og volumetriske titreringsberegninger (IKKE bruk av mol)

7. Innføring av moles: Forbindelsen mellom mol, masse og formelmasse-grunnlaget for å reagere molforhold beregninger (relatert reagerende masser og formelmasse)

8. Brukmoles for å beregne empirisk formel og utlede molekylformel av en forbindelse / molekyl (starter med reagerende masser eller % sammensetning)

9. Mol og molar volum av en gass, Avogadros Lov

10. Reagerer gassvolumeratios, Avogadros Lov Og Gay-Lussacs Lov(forholdet mellom gassformige reaktanter-produkter)

11. Molaritet, volumer og løsningkonsentrasjoner (og diagrammer av apparat)

12. hvordan gjøre syre-alkali titrering beregninger, diagrammer av apparat, detaljer om prosedyrer

13. Elektrolyse produkter beregninger (negativ katode og positive anode produkter)

14. Andre beregninger.g. % renhet, % prosent & teoretisk utbytte, fortynning av oppløsninger( og apparatets diagrammer), krystallisasjonsvann, mengde reaktanter som kreves, atomøkonomi

    • 14.1 % renhet av et produkt 14.2 a % reaksjon utbytte 14.2 b atom økonomi 14.3 fortynning av løsninger

    • 14.4 vann av krystalliseringsberegning 14.5 hvor mye av en reaktant er nødvendig?

15. energioverføringer i fysiske / kjemiske endringer, eksoterme / endoterme reaksjoner

16. Gass beregninger som involverer PVT relasjoner, Boyles Og Charles Lover

17. Radioaktivitet & halveringstidsberegninger inkludert dateringsmaterialer

hvordan gjøre relative atommasseberegninger Revisjon Ks4 Vitenskap revidere Hvordan gjøre relative atommasseberegninger Tilleggsvitenskap Triple Award Science Separate Sciences Kurs hjelp til hvordan gjøre relative atommasseberegninger lærebok revisjon GCSE/IGCSE/O Nivå Kjemi hvordan gjøre relative atommasseberegninger Informasjon Study Notes For å revidere FOR AQA Gcse Science hvordan gjøre relative atommasseberegninger, Edexcel Gcse Science/igcse kjemi hvordan gjøre relative atommasseberegninger & ocr 21st century science, OCR Gateway Science hvordan du gjør relative atommasseberegninger wjec gcse science chemistry hvordan du gjør relative atommasseberegninger CEA/CEA gcse science chemistry o Level Chemistry (revidere kurs lik USA grade 8, grade 9 grade 10 hvordan du gjør relative atommasseberegninger) et Nivå Revisjonsnotater FOR GCE Avansert Datterselskap Nivå hvordan du gjør relative atommasseberegninger Som Avansert Nivå A2 Ib Revidere hvordan du gjør relative atommasseberegninger AQA Gce Kjemi OCR GCE Kjemi hvordan du gjør relative atommasseberegninger Edexcel Gce Kjemi Salters Kjemi Hvordan du gjør relative atommasseberegninger CIE Kjemi hvordan du gjør relative atommasseberegninger, WJEC GCE SOM A2 Kjemi hvordan du gjør relative atommasseberegninger, CCEA / CEA GCE SOM A2 Kjemi revidere hvordan du gjør relative atommasseberegninger kurs for pre-universitetsstudenter (lik US grade 11 og grade 12 og AP Honours/honours nivå hvordan du gjør relative atommasseberegninger revisjonsveiledning til hvordan du gjør relative atommasseberegninger relativ atommasse av 1 Hydrogen h relativ atommasse av 2 Helium Han relativ atommasse av 3 Litium Li relativ atommasse av 4 Beryllium Være relativ atommasse av 5 Bor b relativ atommasse av 6 Karbon C relativ atommasse av 7 Nitrogen N relativ atommasse av 8 Oksygen o relativ atommasse av 9 Fluor F relativ atommasse av 10 Neon Ne relativ atommasse av 11 Natrium Na relativ atommasse av 12 Magnesium Mg relativ atommasse av 13 Aluminium Al relativ atommasse av 14 Silisium Si relativ atommasse av 15 Fosfor P relativ atommasse av 16 Svovel s relativ atommasse av 17 Klor cl relativ atommasse av 18 Argon Ar relativ atommasse av 19 Kalium K relativ atommasse av 20 Kalsium ca relativ atommasse av 21 Scandium Sc relativ atommasse av 22 Titan Ti relativ atommasse av 23 Vanadium V relativ atommasse av 24 Krom Cr relativ atommasse av 25 Mangan Mn relativ atommasse av 26 Jern Fe relativ atommasse av 27 Kobolt Co relativ atommasse av 28 Nikkel Ni relativ atommasse av 29 Kobber Cu relativ atommasse av 30 Sink Zn relativ atommasse av 31 Gallium Ga relativ atommasse av 32 Germanium Ge relativ atommasse av 33 Arsen Som relativ atommasse av 34 Selen Se relativ atommasse av 35 brom br relativ Atommasse på 36 Krypton Kr relativ atommasse av 37 Rubidium Rb relativ atommasse av 38 Strontium Sr relativ atommasse av 39 Yttrium Y relativ atommasse av 40 Zirkonium Zr relativ atommasse av 41 Niob Nb relativ atommasse av 42 Molybden Mo relativ atommasse av 43 Technetium Tc relativ atommasse av 44 Ruthenium Ru relativ atommasse av 45 Rhodium Rh relativ atommasse av 46 Palladium Pd relativ atommasse av 47 Sølv Ag relativ atommasse av 48 Kadmium Cd relativ atommasse Av 49 indium i relativ Atommasse Av 50 Tin sn relativ atommasse Av 51 Relativ Atommasse Av Antimon sb relativ atommasse av 52 Tellur Te relativ atommasse av 53 Jod i relativ atommasse av 54 Xenon Xe relativ atommasse av 55 Cesium Cs relativ atommasse av 56 Barium Ba relativ atommasse av 57 Lantan La relativ atommasse av 58 Cerium Ce relativ atommasse av 59 Praseodym Pr relativ atommasse av 60 Neodym Nd relativ atommasse av 61 Promethium Pm relativ atommasse av 62 Samarium Sm relativ atommasse av 63 Europium Eu relativ atommasse Av 64 Gadolinium gd relativ Atommasse Av 65 terbium tb relativ Atommasse av 66 dysprosium Dy relativ atommasse av 67 Holmium Ho relativ atommasse av 68 Erbium er relativ atommasse av 69 Thulium Tm relativ atommasse av 70 Ytterbium Yb relativ atommasse av 71 Lutetium Lu relativ atommasse av 72 Hafnium Hf relativ atommasse av 73 Tantal Ta relativ atommasse av 74 Wolfram W relativ atommasse av 75 Rhenium Re relativ atommasse av 76 Osmium Os relativ atommasse av 77 Iridium Ir relativ atommasse av 78 Platina Pt relativ atommasse av 79 Gull au relativ atommasse på 80 Kvikksølv Hg Relativ atommasse på 81 Thallium Tl relativ atommasse på 82 Bly pb relativ atommasse av 83 Vismut Bi relativ atommasse av 84 Polonium Po 85 Astat ved relativ atommasse av 86 Radon rn relativ atommasse av 87 Francium Fr relativ atommasse av 88 Radium Ra relativ atommasse av 89 Actinium Ac relativ atommasse av 90 Thorium th relativ atommasse av 91 Protactinium Pa relativ atommasse av 92 Uran U Gcse kjemi revisjon gratis detaljerte notater om beregning av relativ atommasse av et element for å hjelpe revidere igcse kjemi igcse kjemi revisjonsnotater om beregning av relativ atommasse Av Et element o nivå kjemi gratis detaljerte notater om beregning av relativ atommasse av et element for å hjelpe revidere gcse kjemi gratis detaljerte notater om beregning av relativ atommasse av et element for å hjelpe revidere o nivå beregning av relativ atommasse av et element for gcse kjemi gratis online nettsted for å hjelpe revidere beregning av relativ atommasse av et element for igcse kjemi gratis online nettsted for å hjelpe revidere o nivå beregning av relativ atommasse av et element kjemi hvordan lykkes i spørsmål om beregning av relativ atommasse av et element for gcse kjemi hvordan lykkes på igcse kjemi hvordan lykkes På O nivå kjemi en god nettside for gratis spørsmål om beregning av relativ atommasse av et element for å bidra til å passere gcse kjemi spørsmål om beregning av relativ atommasse av et element en god nettside for gratis hjelp til å passere igcse kjemi med revisjonsnotater om beregning av relativ atommasse av et element en god nettside for gratis hjelp til å passere O nivå kjemi

TOPPEN AV SIDEN og underindeks

nettsted innhold © Dr Phil Brown 2000+. Alle opphavsrettigheter reservert på revisjonsnotater, bilder, spørrekonkurranser, regneark etc. Kopiering av nettstedsmateriale er IKKE tillatt. Eksamen revisjon sammendrag & referanser til science kurs spesifikasjoner er uoffisielle.