1.元素の相対原子質量RAMまたはArの説明と計算方法

(a）はじめに-相対原子質量の定義-炭素-12スケール

• すべての原子は、標準的な比較または相対スケールに基づいて独自の相対原子質量（RAM）を持っています。 これは、過去に水素H=1amuと酸素O=16amuに基づいていました（amu=相対原子質量単位）。
  • 元素の相対的な原子質量は、その元素の同位体の異なる質量と、天然に存在する元素中の同位体の存在量（存在する各同位体の割合を意味する）を考慮
  • 相対的な原子質量が定義され、以下に説明され、データから計算する方法の例が示されています。
• 相対的な原子質量スケールは現在、炭素の同位体、すなわち炭素-12、核種記号に基づいており、国際協定によって12.0000amuの任意の値が与えられている。
  • 単位’amu’は小文字のuに置き換えられています。uは統一された原子質量単位の記号です。
    • したがって、炭素の一つの原子、同位体質量12は12uに等しい、または、
    • 1u=炭素-12同位体の一つの原子の質量の1/12です。
  • なお、標準的な核種表記であるの場合、左上の数値は質量数(12)、左下の数値は原子/陽子数(6)であることに注意してください。
• 元素の相対原子質量は炭素-12同位体に基づいているので、現在は次のように定義することができます。..
  • … 相対原子質量は、炭素-12原子（炭素-12同位体）の質量の1/12と比較して、要素内のすべての原子の平均質量に等しい。
  • 例は上の周期表の図に示されています。
  • 注
    • (i)核内に中性子が存在するため、相対原子量は通常、核内の陽子よりも中性子が多いため、少なくとも原子/陽子数の倍になります（質量陽子=1、中性子=1）。 ただ、上記の周期表をスキャンし、数字のペアを調べます。
      • また、一般的に言えば、原子/陽子数と相対的な原子質量との数値差は、原子番号の増加とともに増加する傾向があることに注意する必要があります。
      • これは核の安定性に影響を与える。
    • (ii）多くの計算目的のために、相対原子質量は通常、この学術レベル（GCSE/IGCSE/Oレベル）でゼロまたは小数点以下1桁まで引用され、使用されます。
      • 水素H=1.008または~1;カルシウムca=40.08または~40.0;塩素Cl=35.45~35.5、銅Cu=63.55または~63.5/64、銀Ag=107.9または~108など。
    • 高度なレベルでは、相対的な原子質量の値は、小数点以下の1桁または2桁に引用されることがあります。
      • 多くの原子質量は小数点以下四桁の精度で知られていますが、一部の元素については、同位体組成は鉱物源によって異なりますので、小数点以下四桁は必ずしも正確ではありません！
    • 炭素の場合には、三つの同位体があることに注意してください炭素-12 12C最も豊富で少量の炭素-13 13Cと炭素-14 14C.炭素12と比較した原子の平均計算質量は12.01であるが、大学前レベルでのほとんどの目的のために、12.0は十分な精度です。
• RAMのシンボルArを使用する際には、文字A自体は通常、特定の同位体の質量数を意味し、amuは原子質量単位の略語であることに留意すべきである。
• しかし、同位体による複雑さがあるので、非常に正確な原子質量は決して整数ではありません。
• 同位体は、中性子の数が異なるため、質量が異なる同じ元素の原子です。
  • 非常に正確な相対原子質量スケールは、炭素の特定の同位体、炭素-12、12C=12に基づいています。正確に0000単位は、ほとんどの目的のためにC=12は簡単にするために使用されます。
  • 例えば水素-1、水素-2、水素-3は、水素の3つの同位体の核種表記ですが、水素原子の大部分は1の質量を持っています。
  • それらの正確な同位体質量とその存在量％を考慮に入れると、水素の平均正確な相対質量=1.008ですが、ほとんどの目的のためにH=1で十分です！
  • (c)doc bGCSE/IGCSE/As原子構造ノートも参照してください
• したがって、相対原子質量（Ar）のより厳密な定義は、炭素12原子の質量の1/12と比較して、元素中に存在するすべての同位体原子の平均質量に等しいこ
  • そして、炭素-12の相対同位体質量は12.0000の数値が割り当てられています。
  • したがって、相対原子質量を計算する際には、同じ元素の異なる同位体質量だけでなく、元素中のそれらの％存在量も考慮に入れなければなりません。
  • したがって、元素の相対的な原子質量を正確に計算するためには、元素の各同位体の割合（％）を知る必要があります。
  • 相対的な原子質量のおおよその計算のために、あなただけの明らかにすべての整数（”整数”である同位体の質量数を使用することができます！）例えば、以下の二つの計算で。
  • 最も近い整数に対して、isotopic mass=特定の同位体の質量数。
  • 元素が同位体を一つしか持たない場合、相対原子質量=この同位体の相対質量。
    

    • 良い例はフッ素です。
    • すべてのフッ素原子の質量は19（19F）であるため、その相対原子質量は19であり、計算は必要ありません。

上記はGCSE科学-化学仕様

で使用される典型的な周期表であり、私はほとんどのシラバス

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(b)GCSE9-1/IGCSE/AS/aレベルの化学学生

の相対原子質量計算の例相対原子質量を計算するにはどうすればよいですか？

同位体存在量から相対原子質量を計算することができます

• 正確な化学計算のために相対原子質量は、個々の質量数ではなく、使用する必要があ
  • したがって、相対的な原子質量は、自然に存在する元素の異なる「安定な」同位体すべてを考慮に入れます。
  • 相対原子質量は平均質量であり、組成の割合（存在量％）から非常に簡単に計算されます。
  • 同位体の存在は、いくつかの相対的な原子質量が整数にさえ近くない理由を説明しています。
  • いくつかの相対的な原子質量は、％同位体の一致のためにほぼ整数であり、他の同位体は、一つの同位体がわずかな量の軽いまたは重い同位体で組成を支配する可能性があるためである。
• 例1.1臭素の相対原子質量の計算
  • 臭素は50%79brと50%81brの二つの同位体からなり、質量数（左上の数字）から臭素のArを計算します。
  • ‘100原子’の観点から計算を考える
  • Ar= /100 = 80
  • したがって、臭素の相対原子質量は80またはRAMまたはAr(Br)=80
  • 示されている完全な作業に注意してください。 はい、ok、あなたはあなたの頭の中でそれをすることができますが、多くの学生は％を無視して、与えられたすべての同位体質量（質量数）、この場合は臭素-79
  • 臭素元素は、同位体質量の平均化が実際に働く場所を私が知っている唯一のケースです！ だから注意してください！
  • –

• 例1.2塩素の相対原子質量の計算との同位体
  • に基づいて、塩素は75％塩素-35と25％塩素-37の二つの同位体で構成されているため、これら二つの質量数を使..
  • … 再び100個の原子に基づいてデータを考えるので、75は35の質量を持ち、25個の原子は37の質量を持っています。
  • 平均質量= / 100 = 35.5
  • したがって、塩素の相対原子質量は35.5またはRAMまたはAr（Cl）=35.5
  • 注: 35Clおよび37Clは塩素の最も一般的な同位体ですが、GCSE/IGCSEおよび高度なGCE AS/A2aレベルでは通常無視される他の塩素同位体のわずかな割合があ
  • –

• 例1.3：銅の同位体組成（同位体存在量）から銅の相対原子質量を計算する
  • 天然に存在する銅は69.2％の銅-63（63cu）と30.8％の銅-65（65cu）で構成されています
  • まだ100個の原子
  • 平均質量=銅の相対原子質量={(63×69.2)+(65×30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• 例1.4：銀原子は、同位体107Agの51.4％および同位体109Agの48.6％で構成されています
  • 銀の相対原子質量を計算します。

  • 		(51.4 ×107)+(48.6倍)109)	5499.8 + 5297.4
    Ar（アグ）)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • 銀の相対原子質量は108.0（小数点第1位まで）である。)
  • –
• 例1.5：ユウロピウム原子は47.8％のEu-151と52.2％のEu-153
  • からなり、ユウロピウムの相対原子質量を計算する。

  • 		(47.8 ×151)+(52.2倍)153)	7217.8 + 7986.6
    Ar（ユー-アール-エー）)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • ユウロピウムの相対原子質量は152.0（小数点第1位まで）である。)
  • –
• 例1.6：元素シリコンの原子は、92.2％シリコン-28、4.7％シリコン-29および3.1％シリコン-30からなる。
  • シリコンの相対原子質量を計算します。

  • 		(92.2 ×28)+(4.7×29)+(3.1×30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar(Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • ケイ素の相対原子質量は28である。1（小数点以下1桁または有効数字3桁）)
  • –
• GCSEの質量分析計と同位体分析-高度なAレベル（基本的な）原子構造ノート、さらに相対的な原子質量計算を参照してください。

(c)高度なAレベルの化学の学生のための例のみ

正確な相対同位体質量を持つ相対原子質量を計算する方法

現代の非常に正確な質量分析計

(a)相対原子質量の非常に正確な計算(相対同位体質量が何であるかを知り、定義する必要がある)

相対同位体質量は、元素の単一の同位体の正確な質量として定義されている1/2/3/4/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5/5 12番目炭素12原子の質量、例えばコバルト5の正確な相対同位体質量は58である。9332

相対同位体質量のこの定義は、両方が原子質量の同じ国際標準、すなわち1単位（1u）=1/12炭素-12同位体（12C）の質量に基づいていることを除いて、相対原子量の定義とは全く異なる。

塩素の相対原子質量の計算をやり直す場合（上記の例1.1）、これはGCSEの目的には十分ですが（おそらくレベルも）、より正確にはレベルで行うことがで…

塩素は75.77%の35Clであり、同位体質量は34.9689と24である。同位体質量の23%37Cl36.9658

so Ar(Cl) = / 100

= 35.4527 (しかし、35.5は通常、大学前の計算でokです！)

(c)doc bGcse/Aレベルの原子構造に関する質量分析計および同位体分析ノート、さらにRAM計算を参照してください。

(b)同位体の組成%の計算

Arとどの同位体が存在するかを知っていれば、相対原子質量計算の逆を行うことができます。

それは少しの算術代数を含みます。

ホウ素のArは10である。ホウ素の相対原子質量は、過去に反応質量の化学分析から正確に得られたが、現在の質量分析計は、存在するすべての同位体とその相対存在量を分類することができる。X=ホウ素10の%とすると、100-Xはホウ素-11の%に等しいので、Ar(B)=(x x)10) + / 100 = 10.81

したがって、10X-11X+1100=100×10.81

-X+1100=1081、1100-1081=X（辺を変更して符号を変更します！）

したがってX= 19

したがって、天然に存在するホウ素は19％10Bと81％11B

で構成されています（データブックは実際には18.7と81.3を引用していますが、上記の非常に正確な)

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Atomic structure and Relative Formula Mass

相対原子質量に関する自己評価クイズ

答えを入力クイズまたは複数の選択肢クイズ

付録1. 大学前の試験で使用される典型的な周期表

上記は、化学計算を行う際にGCSE科学-化学仕様で使用される典型的な周期表であり、私はほとんどのシラバス

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(d)付録2. 元素の相対原子質量の表1から92

注:(i)相対原子質量のリストは、元素名によるアルファベット順に、化学記号とプロトン/原子番号とともにあります。

(ii)相対的な原子質量は小数点以下二桁に引用されていますが、大学前の試験の値は最も近い整数または小数点以下一桁に丸められる可能性があることに注意することが不可欠です。

(iii)トランスウラン元素は、その同位体組成がソースによって異なるため、除去されている。 サイクロトロン、原子炉など そして、それらのすべての同位体は非常に放射性であり、ほとんどは非常に不安定です（したがって、あなたの相対的な原子質量は常に変化します！)

(iv)*引用された最も安定な同位体の放射性、質量数

化学記号 要素名 アトミックNo. Z 相対原子質量 アクチニウム アクチニウム 89 227.03 アル アルミニウム 13 26.98 Sb アンチモン 51 121.75 アルゴン アルゴン 18 39.95 33 74.92 で アスタチン 85 210 * Ba バリウム 56 137.33 Be ベリリウム 4 9.01 ビ ビスマス 83 208.98 B 5 10.81 Br 臭素 35 79.90 Cd カドミウム 48 112.41 Cs セシウム 55 132.91 Ca カルシウム 20 40.08 C カーボン 6 12.01 セリウム セリウム 58 140.12 Cl 塩素 17 35.45 クロム 24 52.00 Co コバルト 27 58.93 銅 29 63.55 Dy ジスプロシウム 66 162.50 エルビウム エルビウム エルビウム 68 167.26 Eu ユーロピウム 63 151.97 F フッ素 9 19.00 Fr フランシウム 87 223 * Gd ガドリニウム 64 157.25 Ga ガリウム 31 69.72 Ge > > 32 72.60 Au ゴールド 79 196.97 Hf ハフニウム 72 178.49 2 4.00 Ho ホルミウム 67 164.93 H 水素 1 1.01 で インジウム 49 114.82 I ヨウ素 53 126.90 Ir イリジウム 77 192.22 Fe 鉄 26 55.85 Kr クリプトン 36 83.80 La ランタン 57 138.91 Pb 鉛 82 207.20 リチウム リチウム 3 6.94 呂 ルテチウム 71 174.97 Mg マグネシウム 12 24.31 マンガン マンガン 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P 15 30.97 Pt プラチナ 78 195.08 ポー ポロニウム 84 209 * K カリウム 19 39.10 Pr プラセオジム 59 140.91 Pm プロメチウム 61 145 * Pa プロラクチニウム 91 231.04 Ra 半径 88 226.03 Rn ラドン 86 222 * Re レニウム 75 186.21 Rh ロジウム 45 102.91 Rb 37 85.47 Ru ルテニウム 44 101.07 Sm サマリウム 62 150.36 Sc スカンジウム 21 44.96 Se セレン 34 78.96 もし シリコン 14 28.09 Ag＜4054＞＜8329＞シルバー 47 107.87 Na ナトリウム 11 23.00 Sr ストロンチウム 38 87.62 S 16 32.07 Ta タンタル 73 180.95 Tc テクネチウム 43 98.91 あなた テルル 52 127.60 Tb テルビウム 65 158.93 Tl タリウム 81 204.38 Th トリウム 90 232.04 Tm トゥリウム 69 168.93 Sn 錫 50 118.71 チタン チタン 22 47.88 W タングステン 74 183.85 U ウラン 92 238.03 V バナジウム 23 50.94 Xeは キセノンから製造された 54 131.29 Yb イッテルビウム 70 173.04 Y イットリウム 39 88.91 Zn 亜鉛 30 65.39 Zr ジルコニウム 40 91.22

その他の計算ページ

1. 相対原子質量とは何ですか？、相対同位体質量&相対原子質量の計算（このページ)

2. 化合物または元素分子の相対式/分子量の計算

3. 質量保存の法則と単純な反応質量計算

4. 化合物中の元素の質量百分率による組成

5. 反応質量から化合物の実験式と式質量（簡単なスタート、モルを使用していません)

6. 式（モルを使用していない）からの反応物および生成物の反応質量比の計算と簡単な 実際のパーセントの%の収穫および理論的な収穫、原子の経済および方式の固まりの決定の言及

   • 反応質量、溶液の濃度および体積滴定計算（モルを使用しない)

7. ほくろの紹介: モル、質量と式質量の間の接続-モル比の計算を反応させるの基礎（質量と式質量を反応させる関係）)

8. 実験式を計算し、化合物/分子の分子式を推測するためのUsingmoles（質量または％組成を反応させることから始まる)

9. モルとガスのモル体積、アボガドロの法則

10. 反応ガス体積、アボガドロの法則、ゲイ-ルサックの法則（ガス状反応物-生成物の比)

11. モル濃度、体積および溶液濃度（およびの図 装置)

12. 酸-アルカリ滴定計算、装置の図、手順の詳細を行う方法

13. 電解製品（負カソード-正アノード製品）)

14. その他の計算。g.%純度、%のパーセント&の理論的な収穫、解決の希薄（および器具の図表）、結晶化の水、必要な反応物の量、原子の経済

    • 14.1 % 生成物の純度14.2a%反応収率14.2b原子経済14.3溶液の希釈

    • 14.4結晶化計算の水14.5反応物の量はどれくらい必要ですか？

15. 物理的/化学的変化、発熱/吸熱反応におけるエネルギー移動

16. PVT関係、ボイルの法則とチャールズの法則を含むガス計算

17. 放射能&年代測定資料を含む半減期計算

相対原子質量計算の方法改訂KS4科学相対原子質量計算の方法改訂追加科学トリプル賞科学個別科学コース相対原子質量計算の方法を支援教科書改訂GCSE/IGCSE/Oレベル化学相対原子質量計算の方法情報Aqa gcse科学相対原子質量計算の方法、Edexcel GCSE科学/IGCSE化学の方法改訂のための研究ノートgcse科学の方法相対原子質量計算の方法、Edexcel GCSE科学/IGCSE化学の方法改訂のための研究ノート相対原子質量計算を行う&21世紀の科学, OCR Gateway Science how to do relative atomic mass calculations wjec gcse science chemistry how to do relative atomic mass calculations CEA/CEA gcse science chemistry O Level Chemistry(us grade8,grade9grade10に相当するコースを改訂相対原子質量計算を行う方法)a level Revision notes for gce Advanced Subsidiary Level As Advanced Level a2ib Revising how To do relative atomic mass calculations Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry how to do relative atomic mass calculations 相対原子質量計算を行う方法CIE化学相対原子質量計算を行う方法,Wjec GCE AS A2化学相対原子質量計算を行う方法,CCEA/CEA GCE AS A2化学相対原子質量計算を行う方法を改訂する前の大学生のためのコース(米国グレード11とグレード12とAP優等/優等レベルに等しい相対原子質量計算を行う方法相対原子質量計算を行う方法への改訂ガイド1水素H相対原子質量2ヘリウムH相対原子質量3リチウムLi相対原子質量4ベリリウムBe 5ホウ素Bの相対原子質量6炭素Cの相対原子質量7窒素Nの相対原子質量8酸素Oの相対原子質量9フッ素Fの相対原子質量10ネオンNeの相対原子質量11ナトリウムNaの相対原子質量12マグネシウムMgの相対原子質量13アルミニウムAlの相対原子質量14シリコンSiの相対原子質量15リンPの相対原子質量16硫黄Sの相対原子質量17塩素Clの相対原子質量18アルゴンArの相対原子質量19カリウムKの相対原子質量20カルシウムCaの相対原子質量 21スカンジウムScの相対的な原子量22チタンTiの相対的な原子量23バナジウムVの相対的な原子量24クロムCrの相対的な原子量25マンガンMnの相対的な原子量26鉄Feの相対的な原子量27コバルトCoの相対的な原子量28ニッケルNiの相対的な原子量29銅Cuの相対的な原子量30亜鉛Znの相対的な原子量31ガリウムGaの相対的な原子量32ゲルマニウムGeの相対的な原子量33ヒ素の相対的な原子量34セレンSeの相対的な原子量35臭素の相対的な原子量brの相対原子質量は36 クリプトンKr37ルビジウムRb38ストロンチウムSr39イットリウムY40ジルコニウムZr41ニオブNb42モリブデンMo43テクネチウムTc44ルテニウムRu45ロジウムRh46パラジウムPd47銀Ag48カドミウムCd49インジウム49インジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム49ラジウム質量50スズsn相対原子質量51相対原子質量 アンチモンSbの相対原子質量52テルルTeの相対原子質量53ヨウ素Iの相対原子質量54キセノンXeの相対原子質量55セシウムCsの相対原子質量56バリウムBaの相対原子質量57ランタンLaの相対原子質量58セリウムCeの相対原子質量59プラセオジムPrの相対原子質量60ネオジムNdの相対原子質量61プロメチウムPmの相対原子質量62サマリウムSmの相対原子質量63ユウロピウムEuの相対原子質量64ガドリニウムの相対原子質量gd65テルビウムTbの相対原子質量66ジスプロシウムdyの相対原子質量 67ホルミウムHoの相対原子質量68エルビウムErの相対原子質量69ツリウムTmの相対原子質量70イッテルビウムYbの相対原子質量71ルテチウムLuの相対原子質量72ハフニウムHfの相対原子質量73タンタルTaの相対原子質量74タングステンWの相対原子質量75レニウムReの相対原子質量76オスミウムOsの相対原子質量77イリジウムIrの相対原子質量78白金Ptの相対原子質量79金Auの相対原子質量80水銀Hgの原子量81タリウムTlの原子量82の相対的な原子量の相対的な原子量の相対的な原子量の相対的な原子量の相対的な原子量 鉛Pb相対原子質量83ビスマスBi相対原子質量84ポロニウムPo85アスタチン相対原子質量86ラドンRn相対原子質量87フランシウムFr相対原子質量88ラジウムRa相対原子質量89アクチニウムAc相対原子質量90トリウムTh相対原子質量91プロタクチニウムPa相対原子質量92ウランU gcse化学改訂フリー改訂を支援する元素の相対原子質量の計算に関する詳細な注意事項igcse化学igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注igcse化学改訂注元素oレベルの化学 gcse化学のための要素の相対的な原子量を計算する修正を助けるために無料のオンラインウェブサイトgcse化学のための要素の相対的な原子量を計算する修正を助けるために無料のオンラインウェブサイトgcse化学のための要素の相対的な原子量を計算する修正を助けるために無料のオンラインウェブサイトgcse化学のための要素の相対的な原子量を計算する修正を助けるために無料のオンラインウェブサイトgcse化学のための要素の相対的な原子量を計算する修正を助けるために無料のオンラインウェブサイトgcse化学のための要素の相対的な原子量を計算する上での質問に成功する方法oレベルの要素の相対的な原子量を計算する上での質問に成功する方法 gcse化学igcse化学で成功する方法Oレベルの化学で成功する方法gcse化学を渡すために役立つ要素の相対原子質量の計算に関する無料の質問のための良

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