1.Spiegare e come calcolare la massa atomica relativa RAM o Ar di un elemento

(a) Introduzione – definizione della massa atomica relativa – scala del carbonio-12

• Ogni atomo ha una propria massa atomica relativa unica (RAM) basata su un confronto standard o su una scala relativa, ad es. è stato basato su idrogeno H = 1 amu e ossigeno O = 16 amu in passato (amu = unità di massa atomica relativa).
  • La massa atomica relativa di un elemento tiene conto delle diverse masse degli isotopi di quell’elemento e dell’abbondanza degli isotopi nell’elemento naturale (ovvero la percentuale di ciascun isotopo presente).
  • La massa atomica relativa è definita e spiegata di seguito, ed esempi di come calcolarla dai dati.
• La scala di massa atomica relativa è ora basata su un isotopo di carbonio, vale a dire carbonio-12, simbolo di nuclide , a cui viene dato il valore arbitrario di 12.0000 amu per accordo internazionale.
  • L’unità ‘amu’ viene ora sostituita da una u minuscola, dove u è il simbolo dell’unità di massa atomica unificata.
    • Quindi un atomo di carbonio, massa isotopica 12, è uguale a 12 u, o,
    • 1 u = 1/12th la massa di un atomo dell’isotopo carbonio-12.
  • Si noti che per la notazione nuclide standard,, il numero in alto a sinistra è il numero di massa (12) e il numero in basso a sinistra è il numero atomico/protonico (6).
• Poiché la massa atomica relativa di un elemento è ora basato sul carbonio-12 isotopo può ora essere definito come …
  • … la massa atomica relativa è uguale alla massa media di tutti gli atomi in un elemento rispetto a 1/12th la massa di un atomo di carbonio-12 (isotopo di carbonio-12).
  • Gli esempi sono mostrati nel diagramma della Tavola periodica sopra.
  • Nota
    • (i) A causa della presenza di neutroni nel nucleo, la massa atomica relativa è di solito almeno il doppio del numero atomico/protone perché di solito ci sono più neutroni che protoni nel nucleo (massa protone = 1, neutrone = 1). Basta scansionare la tavola periodica sopra ed esaminare le coppie di numeri.
      • Dovresti anche notare che in generale la differenza numerica tra il numero atomico/protonico e la massa atomica relativa tende ad aumentare con l’aumentare del numero atomico.
      • Ciò ha conseguenze per la stabilità nucleare.
    • (ii) Per molti scopi di calcolo, le masse atomiche relative sono solitamente citate e utilizzate a questo livello accademico (livello GCSE/IGCSE/O) a zero o un decimale ad es.
      • idrogeno H = 1.008 o ~1; calciumCa = 40.08 o ~40.0; cloro Cl = 35.45 ~ 35.5, rame Cu = 63.55 o ~63.5 / 64, argento Ag = 107.9 o ~108 ecc.
    • A livello avanzato, i valori delle masse atomiche relative possono essere quotati a una o due cifre decimali.
      • Molte masse atomiche sono note con una precisione di quattro cifre decimali, ma per alcuni elementi, la composizione isotopica varia a seconda della fonte mineralogica, quindi quattro cifre decimali non sono necessariamente più accurate!
    • Si noti che nel caso del carbonio, ci sono tre isotopi carbonio-12 12C le quantità più abbondanti e piccole di carbonio-13 13C e carbonio-14 14C. La massa media calcolata degli atomi rispetto al carbonio 12 è 12.01, ma per la maggior parte degli scopi a livello pre-universitario, 12.0 è sufficiente precisione.
• Nell “uso del simbolo Ar per RAM, si dovrebbe tenere a mente che la lettera A da sola di solito significa il numero di massa di un particolare isotopo e amu è l” acronimo stenografia per unità di massa atomica.
• Tuttavia ci sono complicazioni dovute agli isotopi e quindi le masse atomiche molto accurate non sono mai numeri interi interi.
• Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con masse diverse a causa di diversi numeri di neutroni.
  • La scala di massa atomica relativa molto accurata si basa su un isotopo specifico di carbonio, carbonio-12, 12C = 12.0000 unità esattamente, per la maggior parte degli scopi C = 12 viene utilizzato per semplicità.
  • Ad esempio idrogeno-1, idrogeno-2 e idrogeno-3, sono la notazione nuclide per i tre isotopi dell’idrogeno, sebbene la stragrande maggioranza degli atomi di idrogeno abbia una massa di 1.
  • Quando le loro masse isotopiche accurate, e la loro abbondanza % sono presi in considerazione la massa relativa accurata media per idrogeno = 1.008, ma per la maggior parte degli scopi H = 1 è abbastanza buono!
  • Vedi anche GCSE/IGCSE/AS Atomic Structure Notes
• Pertanto, una definizione più rigorosa di massa atomica relativa (Ar) è che è uguale alla massa media di tutti gli atomi isotopici presenti nell’elemento rispetto a 1/12th la massa di un atomo di carbonio-12.
  • E, alla massa isotopica relativa del carbonio-12 viene assegnato un valore numerico di 12.0000.
  • Quindi, nel calcolo della massa atomica relativa è necessario tenere conto delle diverse masse isotopiche degli stessi elementi, ma anche della loro % abbondanza nell’elemento.
  • Pertanto è necessario conoscere la percentuale (%) di ciascun isotopo di un elemento per calcolare con precisione la massa atomica relativa dell’elemento.
  • Per i calcoli approssimativi della massa atomica relativa puoi semplicemente usare i numeri di massa degli isotopi, che sono ovviamente tutti interi (‘numeri interi’!) ad esempio nei due calcoli seguenti.
  • Al numero intero più vicino, massa isotopica = numero di massa per un isotopo specifico.
  • Se un elemento ha un solo isotopo, massa atomica relativa = massa relativa di questo isotopo.
    

    • Un buon esempio è il fluoro.
    • Tutti gli atomi di fluoro hanno una massa di 19 (19F), quindi la sua massa atomica relativa è 19 e non è necessario alcun calcolo.

Sopra è tipico tabella periodica utilizzato in GCSE science-chimica specifiche tecniche

e ho ‘solito’ usato questi valori nel mio esemplare, i calcoli di coprire la maggior parte dei programmi di studio

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(b) Esempi di calcoli di massa atomica relativa per GCSE 9-1/IGCSE//A livello di chimica a studenti

Come faccio a calcolare la massa atomica relativa?

È possibile calcolare la massa atomica relativa dalle abbondanze isotopiche

• Per calcoli chimici accurati deve essere utilizzata la massa atomica relativa e non un numero di massa individuale.
  • Pertanto la massa atomica relativa tiene conto di tutti i diversi isotopi “stabili” di un elemento che sono naturalmente presenti.
  • La massa atomica relativa è la massa media ed è abbastanza facilmente calcolata dalla composizione percentuale (%abbondanza).
  • La presenza di isotopi spiega perché alcune masse atomiche relative non sono nemmeno vicine a un numero intero.
  • Alcune masse atomiche relative sono numeri quasi interi a causa della coincidenza di % isotopi, altri perché un isotopo potrebbe dominare la composizione con solo piccole quantità di isotopi più leggeri o più pesanti.
• Esempio 1.1 Calcolare la massa atomica relativa del bromoe
  • il bromo è costituito da due isotopi, 50% 79Br e 50% 81Br, calcolare l’Ar del bromo dai numeri di massa (numeri in alto a sinistra).
  • Pensa al calcolo in termini di’100 atomi’
  • Ar = /100 = 80
  • Quindi la massa atomica relativa del bromo è 80 o RAM o Ar (Br) = 80
  • Nota il funzionamento completo mostrato. Sì, ok, puoi farlo nella tua testa, MA molti studenti ignorano il %e fanno la media di tutte le masse isotopiche (numeri di massa) dati, in questo caso bromo-79 e bromo-81.
  • L’elemento bromo è l’unico caso che conosco dove funziona effettivamente la media delle masse isotopiche! quindi attenzione!
  • –

• Esempio 1.2 Calcolo della massa atomica relativa del cloroin base agli isotopi e
  • Il cloro è costituito da due isotopi, il 75% di cloro-35 e il 25% di cloro-37, quindi usando questi due numeri di massa …
  • … ancora una volta pensa ai dati basati su 100 atomi, quindi 75 hanno una massa di 35 e 25 atomi hanno una massa di 37.
  • La massa media = / 100 = 35.5
  • Quindi la massa atomica relativa del cloro è 35.5 o RAM o Ar (Cl) = 35.5
  • Nota: 35Cl e 37Cl sono gli isotopi più comuni di cloro, ma, ci sono piccole percentuali di altri isotopi di cloro che di solito sono ignorati a GCSE/IGCSE e avanzato GCE AS/A2 A livello.
  • –

• Esempio 1.3: Calcolare la massa atomica relativa di rame dalla sua composizione isotopica (isotopo abbondanza)
  • che si verificano Naturalmente in rame consiste il 69,2% di rame-63 (63Cu) e del 30,8% rame-65 (65Cu)
  • pensano Ancora in termini di 100 atomi e non essere messo fuori da frazioni decimali, che ancora funziona correttamente perché il 69,2 + 30.8 = 100!
  • massa media = massa atomica relativa del rame = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• Esempio 1.4: Gli atomi d’argento sono costituiti dal 51,4% dell’isotopo 107Ag e dal 48,6% dell’isotopo 109Ag
  • Calcolare la massa atomica relativa dell’argento.

  • 		(51.4 x 107) + (48.6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar(Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • La massa atomica relativa di argento è 108.0 (a 1 decimale)
  • –
• Esempio 1.5: Europio gli atomi sono costituiti da 47.8% Ue-151 e il 52,2% della Ue-153
  • Calcolare la massa atomica relativa di europio.

  • 		(47.8 x 151) + (52.2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar(Ue)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • La massa atomica relativa di europio è 152.0 (a 1 decimale)
  • –
• Esempio 1.6: Atomi dell’elemento di silicio consistono del 92,2% di silicio-28, il 4,7% di silicio-29 e il 3,1% di silicio-30.
  • Calcola la massa atomica relativa del silicio.

  • 		(92.2 x 28) + (4,7 x 29) + (3.1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar(Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • La massa atomica relativa di silicio è di 28.1 (a 1 decimale o 3 cifre significative)
  • –
• Vedi sotto e spettrometro di massa e analisi isotopica sul GCSE-Advanced A Level (basic) Note struttura atomica, con ulteriori calcoli relativi massa atomica.

(c) Esempi di Un Livello Avanzato di Chimica a studenti solo

Come calcolare la massa atomica relativa, con un preciso relativa isotopica masse

Utilizzando i dati di moderno, molto accurata, spettrometri di massa

(a) Molto preciso calcolo della massa atomica relativa(è necessario conoscere e definire la relativa massa isotopica è)

Relativa massa isotopica è definito come la massa accurata di un singolo isotopo di un elemento rispetto ad 1/12 della massa del carbonio-12 atomo ad esempio, l’accurata relativa massa isotopica del cobalto-5 58.9332

Questa definizione di massa isotopica relativa è completamente diversa dalla definizione di massa atomica relativa, tranne che entrambi si basano sullo stesso standard internazionale di massa atomica cioè 1 unità (1 u) = 1/12th la massa di un isotopo carbonio-12 (12C).

Se dovessimo rifare il calcolo della massa atomica relativa del cloro (esempio 1.1 sopra), che è abbastanza adeguata per scopi GCSE (e forse anche un livello), ma più accuratamente a un livello, potremmo fare ….

il cloro è 75,77% 35Cl di massa isotopica 34,9689 e 24.23% 37Cl di massa isotopica 36.9658

so Ar(Cl) = / 100

= 35.4527 (ma 35.5 di solito è ok nei calcoli pre-universitari!)

Vedi anche Spettrometro di massa e analisi isotopica sulle note della struttura atomica di livello GCSE/A, con ulteriori calcoli RAM.

(b) Calcoli della composizione % degli isotopi

È possibile fare il contrario di un calcolo della massa atomica relativa se si conosce l’Ar e quali isotopi sono presenti.

Coinvolge un po ‘ di algebra aritmetica.

L’Ar di boro è 10.81 e consiste di soli due isotopi, boro-10 e boro-11

La massa atomica relativa del boro è stata ottenuta con precisione in passato dall’analisi chimica delle masse reagenti, ma ora gli spettrometri di massa possono ordinare tutti gli isotopi presenti e la loro abbondanza relativa.

Se si lascia X = % di boro 10, allora 100-X è uguale a % di boro-11

Quindi Ar(B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

quindi, 10X -11X +1100 =100 x 10.81

-X + 1100 = 1081, 1100 – 1081 = X (cambia i lati cambia segno!)

quindi X = 19

quindi il boro naturale è costituito da 19% 10B e 81% 11B

(i libri di dati in realtà citano 18.7 e 81.3, ma non abbiamo usato le masse isotopiche relative molto accurate menzionate sopra!)

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In altre pagine sulla struttura Atomica e la Relativa Formula di Massa

Self-assessment test per la relativa massa atomica

tipo di risposta QUIZ o scelta multipla QUIZ

APPENDICE 1. Una tipica tavola periodica utilizzato in pre-esami universitari

Sopra è tipico tabella periodica utilizzato in GCSE science-chimica specifiche nel fare chimico calcoli, e ho ‘solito’ usato questi valori nel mio esemplare, i calcoli di coprire la maggior parte dei programmi di studio

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d) APPENDICE 2. Tabella delle masse atomiche relative per gli elementi da 1 a 92

Note: (i) L’elenco delle masse atomiche relative è in ordine alfabetico per nome dell’elemento, insieme al simbolo chimico e al protone/numero atomico.

ii) Le masse atomiche relative sono quotate a due cifre decimali, anche se è essenziale essere consapevoli del fatto che i valori negli esami pre-universitari potrebbero essere arrotondati al numero intero più vicino o a un decimale.

iii) Gli elementi trans-uranio sono stati eliminati perché la loro composizione isotopica varia a seconda della fonte, ad es. ciclotrone, reattore nucleare ecc. E tutti i loro isotopi sono altamente radioattivi e la maggior parte sono molto instabili (quindi la tua massa atomica relativa cambia continuamente!)

(iv) * radioattivo, numero di massa dell’isotopo più stabile citato

Simbolo chimico Nome elemento No atomico. Z atomica Relativa di massa Ac Attinio 89 227.03 Al Alluminio 13 26.98 Sb Antimonio 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 Come Arsenico 33 74.92 A Astatina 85 210 * Ba Bario 56 137.33 Essere Berillio 4 9.01 Bi Bismuto 83 208.98 B Boro 5 10.81 Br Bromo 35 79.90 Cd Cadmio 48 112.41 Cs Cesio 55 132.91 Ca Calcio 20 40.08 C Carbonio 6 12.01 Ce Cerio 58 140.12 Cl Cloro 17 35.45 Cr Cromo 24 52.00 Co Cobalto 27 58.93 Cu Rame 29 63.55 Dy Disprosio 66 162.50 Er Erbio 68 167.26 Ue Europio 63 151.97 F Fluoro 9 19.00 Fr Francium 87 223 * Gd Gadolinio 64 157.25 Ga Gallio 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Oro 79 196.97 Hf Afnio 72 178.49 Egli Elio 2 4.00 Ho Olmio 67 164.93 H Idrogeno 1 1.01 In Indio 49 114.82 I Iodio 53 126.90 Pi Iridium 77 192.22 Fe Ferro 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lantanio 57 138.91 Pb Piombo 82 207.20 Li Litio 3 6.94 Lu Lutetium 71 174.97 Mg Magnesio 12 24.31 Mn Manganese 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosforo 15 30.97 Pt Platinum 78 195.08 Po Polonio 84 209 * K Potassio 19 39.10 Pr Praseodimio 59 140.91 Pm Promezio 61 145 * Pa Protactinio 91 231.04 Ra Raggio 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Renio 75 186.21 Rh Rodio 45 102.91 Rb Assorbimento 37 85.47 Ru Rutenio 44 101.07 Sm Samario 62 150.36 Sc Scandio 21 44.96 Se Selenio 34 78.96 Se Silicio 14 28.09 Ag Argento 47 107.87 Na Sodio 11 23.00 Sr Stronzio 38 87.62 S Zolfo 16 32.07 Ta Tantalio 73 180.95 Tc Tecnezio 43 98.91 Si Tellurio 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Tallio 81 204.38 Th Torio 90 232.04 Tm Thulium 69 168.93 Sn Stagno 50 118.71 Ti Titanio 22 47.88 W Tungsteno 74 183.85 U Uranio 92 238.03 V Vanadio 23 50.94 Xe Prodotto Da Xenon 54 131.29 Yb Itterbio 70 173.04 Y Ittrio 39 88.91 Zn Zinco 30 65.39 Zr Zirconio 40 91.22

ALTRE PAGINE DI CALCOLO

1. Qual è la massa atomica relativa? relativa massa isotopica & il calcolo della massa atomica relativa (questa pagina)

2. Calcolo relativa formula/massa molecolare di un composto o elemento molecola

3. Legge di Conservazione della Massa e semplice reagire calcoli di massa

4. Composizione percentuale in massa degli elementi in un composto

5. Formula empirica e formula di massa di un composto dalla reazione delle masse(easy start, non utilizzando le talpe)

6. Reagire rapporto tra la massa di calcoli di reagenti e prodotti da equazioni (NON utilizzando le talpe) e breve menzione della resa percentuale % effettiva e della resa teorica, economia dell’atomo e determinazione della massa della formula

   • Masse reagenti, concentrazione della soluzione e calcoli di titolazione volumetrica (NON utilizzando moli)

7. Introduzione di talpe: La connessione tra moli, massa e la formula di massa a base di reagire rapporto mole di calcoli(in materia di reagire masse e la formula di massa)

8. Usingmoles per calcolare la formula empirica e dedurre la formula molecolare di un composto molecola(a partire reagire masse o composizione % )

9. Moli e il volume molare di un gas, Legge di Avogadro

10. Reagendo a gas volumeratios, Avogadro Legge di Gay-Lussac la Legge di (in proporzione dei gas reagenti-prodotti)

11. Molarità, volumi e solutionconcentrations (e diagrammi di apparecchi)

12. Come fare calcoli di titolazione acido-alcali, diagrammi di apparecchi, dettagli delle procedure

13. Elettrolisi prodotti calcoli (catodo negativo e anodo positivo prodotti)

14. Altri calculationse.g. % purezza, % percentuale & resa teorica, diluizione delle soluzioni( e diagrammi degli apparecchi), acqua di cristallizzazione, quantità di reagenti necessari, economia atomica

    • 14.1 % purezza di un prodotto 14.2 a % resa di reazione 14.2 b economia dell’atomo 14.3 diluizione delle soluzioni

    • 14.4 acqua di cristallizzazione calcolo 14.5 quanto di un reagente è necessario?

15. l’Energia si trasferisce in fisica/modifiche chimiche esotermiche/reazioni endotermiche

16. Gas di calcoli PVT relazioni, di Boyle e Charles Leggi

17. Radioattività & half-life calcoli tra cui la datazione di materiali

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Fluoro F atomica relativa di massa di 10 Neon Ne atomica relativa messa delle 11 di Sodio Na massa atomica relativa di 12 Mg di Magnesio massa atomica relativa di 13 Alluminio Al atomica relativa di massa di 14 Silicio Si atomica relativa massa di 15 Fosforo P atomica relativa di massa di 16 Zolfo S atomica relativa di massa di 17 Cloro Cl massa atomica relativa di 18 Argon Ar atomica relativa massa di 19 Potassio K massa atomica relativa di 20 Calcio Ca massa atomica relativa del 21 Scandio Sc massa atomica relativa del 22 Titanio Ti atomica relativa di massa del 23 Vanadio V massa atomica relativa di 24 Cromo Cr massa atomica relativa del 25 Manganese Mn massa atomica relativa del 26 Ferro Fe massa atomica relativa del 27 Cobalto Co atomica relativa di massa del 28 Nichel Ni massa atomica relativa del 29 Rame Cu massa atomica relativa di 30 Zinco Zn massa atomica relativa del 31 Gallio Ga massa atomica relativa di 32 Germanio Ge massa atomica relativa di 33 Arsenico Come massa atomica relativa di 34 Selenio Se atomica relativa massa di 35 Bromo Br massa atomica relativa del 36 Krypton Kr massa atomica relativa di 37 Rubidio (Rb massa atomica relativa di 38 Stronzio Sr massa atomica relativa di 39 Ittrio Y massa atomica relativa del 40 Zirconio Zr massa atomica relativa di 41 Niobio Nb massa atomica relativa di 42 Molibdeno Mo atomica relativa di massa di 43 Tecnezio Tc massa atomica relativa di 44 Rutenio Ru massa atomica relativa del 45 Rodio Rh massa atomica relativa di 46 Palladio Pd atomica relativa di massa di 47 Argento Ag relativa massa atomica di 48 Cadmio Cd atomica relativa di massa di 49 Indio In massa atomica relativa di 50 Stagno Sn massa atomica relativa di 51 atomica relativa di massa di Antimonio Sb massa atomica relativa di 52 Tellurio Te atomica relativa di massa di 53 Iodio ho atomica relativa di massa di 54 Xenon Xe massa atomica relativa del 55 Cesio Cs massa atomica relativa di 56 di Bario Ba atomica relativa di massa, di 57, di Lantanio, La massa atomica relativa di 58 Cerio Ce relativa massa atomica di 59 Praseodimio Pr massa atomica relativa di 60 Neodimio Nd massa atomica relativa di 61 Promezio Pm massa atomica relativa di 62 Samario Sm massa atomica relativa di 63 Europio Ue relativa massa atomica di 64 Gadolinio Gd massa atomica relativa del 65 Terbium Tb massa atomica relativa di 66 Disprosio Dy massa atomica relativa di 67 Olmio Ho atomica relativa di massa di 68 Erbio Er massa atomica relativa di 69 Thulium Tm massa atomica relativa del 70 Itterbio Yb massa atomica relativa di 71 Lutetium Lu massa atomica relativa di 72 Afnio Hf massa atomica relativa di 73 Tantalio Ta atomica relativa di massa di 74 Tungsten W massa atomica relativa del 75 Renio Re atomica relativa di massa di 76 Osmio Os massa atomica relativa di 77 Iridium Pi atomica relativa di massa di 78 Platinum Pt massa atomica relativa di 79 Gold Au massa atomica relativa di 80 Mercurio Hg atomica relativa massa di 81 Tallio Tl massa atomica relativa di 82 Piombo Pb atomica relativa di massa di 83 Bismuto Bi massa atomica relativa di 84 Polonio Po 85 Astatina A massa atomica relativa di 86 Radon Rn massa atomica relativa di 87 Francium Fr massa atomica relativa di 88 Radio Ra massa atomica relativa di 89 Attinio Ac massa atomica relativa di 90 Torio Th massa atomica relativa di 91 Protactinio Pa atomica relativa di massa di 92 Uranio U gcse chemistry revisione note dettagliate sul calcolo della massa atomica relativa di un elemento per aiutare a rivedere igcse chimica igcse chimica revisione note sul calcolo della massa atomica relativa di un elemento O a livello di chimica la revisione note dettagliate sul calcolo della massa atomica relativa di un elemento per aiutare a rivedere gcse chemistry free note dettagliate sul calcolo della massa atomica relativa di un elemento per aiutare a rivedere O a livello di chimica gratuito online sito web per aiutare a rivedere il calcolo della massa atomica relativa di un elemento per 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