1.Elmagyarázza, hogyan kell kiszámítani a relatív atomtömeg RAM vagy Ar egy elem

(a) bevezetés-relatív atomtömeg meghatározása-szén-12 skála

• minden atomnak megvan a maga egyedi relatív atomtömege (RAM) standard összehasonlítás vagy relatív skála alapján pl. a múltban hidrogén H = 1 amu és oxigén O = 16 amu-n alapult (amu = relatív atomtömeg-egység).
  • egy elem relatív atomtömege figyelembe veszi az adott elem izotópjainak különböző tömegét és az izotópok bőségét a természetben előforduló elemben (azaz az egyes izotópok százalékos arányát).
  • a relatív atomtömeg meghatározása és magyarázata az alábbiakban, valamint példák arra, hogyan kell kiszámítani az adatokból.
• a relatív atomtömeg-skála most a szén izotópján alapul, nevezetesen szén-12, nuklid szimbólum , amelynek nemzetközi megállapodással tetszőleges értéke 12,0000 amu.
  • az ‘amu’ egységet most kisbetűvel helyettesítik u, ahol u az egységes atomtömeg-egység szimbóluma.
    • ezért egy szénatom, a 12 izotóp tömege 12 u, vagy
    • 1 u = 1/12 a szén-12 izotóp egy atomjának tömege.
  • vegye figyelembe, hogy a standard nuklid jelölésnél,, a bal felső szám a tömegszám (12), a bal alsó szám pedig az atom/proton szám (6).
• mivel egy elem relatív atomtömege most a szén-12 izotópon alapul, ez most meghatározható …
  • … a relatív atomtömeg megegyezik az elem összes atomjának átlagos tömegével, összehasonlítva a szén-12 atom (szén-12 izotóp) tömegének 1/12-ével.
  • a példákat a fenti periódusos rendszer diagramja mutatja.
  • Megjegyzés
    • (i) a neutronok jelenléte miatt a magban a relatív atomtömeg általában legalább kétszerese az atom/proton számnak, mert általában több neutron van, mint proton a magban (tömeg proton = 1, neutron = 1). Csak olvassa be a fenti periódusos rendszert, és vizsgálja meg a számpárokat.
      • azt is észre kell venni, hogy általában véve az atom/proton szám és a relatív atomtömeg közötti számbeli különbség az atomszám növekedésével növekszik.
      • ennek következményei vannak a nukleáris stabilitásra.
    • (ii) sok számítási célokra, relatív atomtömegek általában idézett és használt ezen a tudományos szinten (GCSE/IGCSE/O szint) nullára vagy egy tizedesjegy pl.
      • hidrogén H = 1,008 vagy ~1; calciumCa = 40,08 vagy ~40,0; klór Cl = 35,45 ~35,5, réz Cu = 63,55 vagy ~63,5/64, ezüst Ag = 107,9 vagy ~108 stb.
    • haladó szinten a relatív atomtömegek értékeit egy vagy két tizedesjegyig lehet idézni.
      • sok atomtömeg négy tizedesjegy pontossággal ismert, de egyes elemek esetében az izotóp összetétele az ásványtani forrástól függően változik, tehát négy tizedesjegy nem feltétlenül pontosabb!
    • vegye figyelembe, hogy a szén esetében, három izotóp van szén-12 12C a leggyakoribb és kis mennyiségű szén-13 13C és szén-14 14C. az atomok átlagos számított tömege a szénhez képest 12 12,01, de a legtöbb célra egyetem előtti szinten, 12,0 elegendő pontosság.
• az AR szimbólum RAM-hoz történő használatakor ne feledje, hogy az a betű önmagában általában egy adott izotóp tömegszámát jelenti, az amu pedig az atomtömeg-egységek rövidítése.
• azonban vannak komplikációk az izotópok miatt, ezért a nagyon pontos atomtömegek soha nem egész számok.
• az izotópok ugyanazon elem atomjai, amelyek különböző tömegűek a neutronszám miatt.
  • a nagyon pontos relatív atomtömeg-skála a szén specifikus izotópján alapul, szén-12, 12C = 12.0000 egység pontosan, a legtöbb célra C = 12 az egyszerűség kedvéért.
  • például hidrogén-1, hidrogén-2és hidrogén-3 a hidrogén három izotópjának nuklid jelölése, bár a hidrogénatomok túlnyomó többségének tömege 1.
  • ha pontos izotóptömegüket és % – OS bőségüket figyelembe vesszük, akkor a hidrogén átlagos pontos relatív tömege = 1,008, de a legtöbb célra H = 1 elég jó!
  • Lásd még GCSE / IGCSE / as Atomszerkezeti Megjegyzések
• ezért a relatív atomtömeg (Ar) szigorúbb meghatározása az, hogy megegyezik az elemben jelen lévő összes izotóp Atom átlagos tömegével, összehasonlítva a szén-12 atom tömegének 1/12-ével.
  • és a szén-12 relatív izotóptömegéhez 12,0000-es számértéket rendelünk.
  • tehát a relatív atomtömeg kiszámításakor figyelembe kell venni ugyanazon elemek különböző izotópos tömegeit, de az elem % – os bőségét is.
  • ezért az elem relatív atomtömegének pontos kiszámításához ismernie kell az egyes izotópok százalékos arányát ( % ).
  • a relatív atomtömeg hozzávetőleges kiszámításához csak az izotópok tömegszámait használhatja, amelyek nyilvánvalóan mind egész számok (‘egész számok’!) például az alábbi két számításban.
  • a legközelebbi egész számra, izotóp tömeg = egy adott izotóp tömegszáma.
  • ha egy elemnek csak egy izotópja van, relatív atomtömeg = ennek az izotópnak a relatív tömege.
    

    • jó példa erre a fluor.
    • minden fluor atom tömege 19 (19F), ezért relatív atomtömege 19, ezért nincs szükség számításra.

fent tipikus periódusos használt GCSE tudomány-kémia SPECIFIKÁCIÓK

és én ‘általában’ használt ezeket az értékeket az én példakénti számítások, hogy fedezze a legtöbb tananyagok

az oldal tetején, és alindex

(B) példák relatív atomtömeg számítások GCSE 9-1/IGCSE/AS/a szintű kémia diákok

hogyan kell kiszámítani a relatív atomtömeg?

a pontos kémiai számításokhoz a relatív atomtömegeket kell használni, nem pedig az egyedi tömegszámot.

• ezért a relatív atomtömeg figyelembe veszi a természetben jelen lévő elemek összes különböző ‘stabil’ izotópját.
• a relatív atomtömeg az átlagos tömeg, és meglehetősen könnyen kiszámítható a százalékos összetételből (% abundancia).
• az izotópok jelenléte megmagyarázza, hogy egyes relatív atomtömegek miért nem közelítik meg az egész számot.
• egyes relatív atomtömegek szinte egész számok a % izotópok egybeesése miatt, mások azért, mert egy izotóp dominálhat a kompozícióban, csak kis mennyiségű könnyebb vagy nehezebb izotóppal.

1.1.példa a bróm relatív atomtömegének kiszámítása és

• a bróm két izotópból áll, 50% 79Br és 50% 81Br, a bróm Ar-ját a tömegszámokból számítsuk ki (bal felső számok).
• Gondolj a számítás szempontjából ‘100 Atom’
• Ar = /100 = 80
• tehát a bróm relatív atomtömege 80 vagy RAM vagy Ar (Br) = 80
• vegye figyelembe a bemutatott teljes munkát. Igen, ok, meg tudod csinálni a fejedben, de sok diák figyelmen kívül hagyja a %-ot, és csak átlagolja az összes izotópos tömeget (tömegszámokat), ebben az esetben a bróm-79 és a bróm-81.
• a bróm elem az egyetlen eset, amiről tudom, hogy az izotópos tömegek átlagolása valóban működik! tehát vigyázz!
• –

• példa 1.2 a klór relatív atomtömegének kiszámításaa és izotópok alapján
  • a klór két izotópból áll, 75% klór-35 és 25% klór-37, tehát e két tömegszám felhasználásával …
  • … gondoljunk újra a 100 atomon alapuló adatokra, tehát 75 atom tömege 35,25 atom tömege 37.
  • az átlagos tömeg = / 100 = 35.5
  • tehát a klór relatív atomtömege 35,5 vagy RAM vagy Ar(Cl) = 35,5
  • Megjegyzés: A 35cl és a 37cl a klór leggyakoribb izotópjai, de vannak más klór izotópok kis százaléka, amelyeket általában figyelmen kívül hagynak a GCSE/IGCSE és a fejlett GCE AS/a2 a szinten.
  • –

• 1.3. példa: a réz relatív atomtömegének kiszámítása izotópösszetételéből (izotópbőség)
  • a természetben előforduló réz 69,2% réz-63 (63cu) és 30,8% réz-65 (65cu)
  • még mindig 100 atomra gondol, és ne tegye ki a tizedes törteket, még mindig helyesen működik, mert 69,2 + 30,8 = 100!
  • átlagos tömeg = a réz relatív atomtömege = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• 1.4. példa: az Ezüstatomok 51,4% – ban tartalmazzák a 107ag izotópot és 48,6% – ban a 109ag izotópot
  • számítsuk ki az ezüst relatív atomtömegét.

  • 		(51.4 x 107) + (48, 6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • az ezüst relatív atomtömege 108,0 (1 tizedesjegyig)
  • –
• 1.5. példa: az Európiumatomok 47,8% Eu-151-ből és 52,2% Eu-153-ból állnak
  • számítsuk ki az európium relatív atomtömegét.

  • 		(47.8 x 151) + (52, 2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (Eu)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • az európium relatív atomtömege 152,0 (1 tizedesjegyig)
  • –
• 1.6. példa: A Szilícium elem atomjai 92,2% Szilícium-28, 4,7% Szilícium-29 és 3,1% Szilícium-30.
  • Számítsa ki a szilícium relatív atomtömegét.

  • 		(92.2 x 28) + (4, 7 x 29) + (3, 1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • A Szilícium relatív atomtömege 28.1 (1 tizedesjegyig vagy 3 jelentős számig)
  • –
• lásd alább, és tömegspektrométer és izotóp analízis a GCSE-Advanced A Level (basic) Atomszerkezet megjegyzések, további relatív atomtömeg számítások.

(C) példák csak haladó A szintű kémiai hallgatók számára

hogyan lehet kiszámítani a relatív atomtömeget pontos relatív izotóptömegekkel

a modern nagyon pontos tömegspektrométerek adatainak felhasználásával

a) a relatív atomtömeg nagyon pontos kiszámítása(tudni kell és meg kell határozni, hogy mi a relatív izotóptömeg)

a relatív izotóptömeg meghatározása egy elem egyetlen izotópjának pontos tömege az 1/12-hez képest a szén-12 atom tömege, pl. a kobalt-5 pontos relatív izotóptömege 58.9332

a relatív izotóptömeg ezen meghatározása teljesen eltér a relatív atomtömeg meghatározásától, azzal a különbséggel, hogy mindkettő ugyanazon nemzetközi atomtömeg-szabványon alapul, azaz 1 egység (1 u) = 1/12a szén-12 izotóp (12c) tömege.

ha újraszámítanánk a klór relatív atomtömegének kiszámítását (a fenti 1.1 .példa), amely eléggé megfelelő a GCSE céljaira (és talán egy szintre is), de pontosabban egy szintre, akkor megtehetnénk….

a klór 75,77% 35cl izotóptömeg 34,9689 és 24.23% 37cl izotóptömeg 36,9658

so Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (de a 35,5 általában rendben van az egyetem előtti számításokban!)

Lásd még tömegspektrométer és izotópanalízis a GCSE/A szintű Atomszerkezeti jegyzetekben, további RAM számításokkal.

b) az izotópok % – os összetételének kiszámítása

lehetséges a relatív atomtömeg-számítás fordított elvégzése, ha ismeri az Ar-t és az izotópokat.

ez magában foglalja egy kicsit a számtani algebra.

a bór Ar értéke 10.81 és csak két izotópból áll, bór-10 és bór-11

a bór relatív atomtömegét a múltban pontosan meghatározták a reagáló tömegek kémiai elemzésével, de most a tömegspektrométerek képesek az összes jelenlévő izotópot és azok relatív bőségét rendezni.

ha hagyjuk X = % bór 10, akkor 100-X egyenlő % bór-11

ezért Ar(B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

tehát 10X -11X +1100 =100 x 10,81

-X + 1100 = 1081, 1100 – 1081 = X (oldalváltás változás jele!)

ezért X = 19

tehát a természetben előforduló bór 19% 10B és 81% 11B

(az adatlapok valójában 18,7 és 81,3-at idéznek, de nem használtuk a fent említett nagyon pontos relatív izotóp tömegeket!)

oldal teteje és alindex

más oldalakon az Atomszerkezetről és a relatív képlet tömegéről

önértékelési vetélkedők a relatív ATOMTÖMEGRŐL

írja be a választ kvíz vagy feleletválasztós KVÍZ

1.FÜGGELÉK. Az egyetem előtti vizsgákon használt tipikus periódusos rendszer

fent tipikus periódusos használt GCSE tudomány-kémia előírások csinál kémiai számítások, és én ‘általában’ használt ezeket az értékeket az én példakénti számítások, hogy fedezze a legtöbb tanmenetek

az oldal teteje és

alindex(d)2.függelék. Az 1-től 92-ig terjedő elemek relatív atomtömegének táblázata

Megjegyzések: (i) a relatív atomtömeg felsorolása betűrendben, elemnév, vegyjel és proton/atomszám szerint történik.

(ii) a relatív atomtömegeket két tizedesjegyre jegyezzük, bár fontos tudni, hogy az egyetem előtti vizsgálatok értékeit a legközelebbi egész számra vagy egy tizedesjegyre lehet kerekíteni.

iii. a transz-urán elemeket azért távolították el, mert izotópos összetételük a forrástól függően változik, pl. ciklotron, atomreaktor stb. És minden izotópjuk erősen radioaktív, és a legtöbb nagyon instabil (tehát a relatív atomtömegünk folyamatosan változik!)

(iv) * radioaktív, az idézett legstabilabb izotóp tömegszáma

kémiai szimbólum Elem neve Atomic No. Z relatív atomtömeg Ac aktínium 89 227.03 Al alumínium 13 26.98 SB Antimon 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 As Arzén 33 74.92 At Asztatin 85 210 * Ba Bárium 56 137.33 Be Berillium 4 9.01 Bi Bizmut 83 208.98 B Bór 5 10.81 Br Bróm 35 79.90 Cd Kadmium 48 112.41 Cs Cézium 55 132.91 Ca Kalcium 20 40.08 C Szén 6 12.01 Ce Cérium 58 140.12 Cl Klór 17 35.45 Cr Króm 24 52.00 Co Kobalt 27 58.93 Cu Réz 29 63.55 Dy Diszprózium 66 162.50 Erbium 68 167.26 Eu Európa 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francium 87 223 * Gd Gadolínium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Arany 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 He Hélium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Hidrogén 1 1.01 Indiumban 49 114.82 I Jód 53 126.90 Ir Irídium 77 192.22 Fe Vas 26 55.85 Kr Kripton 36 83.80 La Lantán 57 138.91 Pb Ólom 82 207.20 Li Lítium 3 6.94 Lu Lutécium 71 174.97 Mg Magnézium 12 24.31 Mn Mangán 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Foszfor 15 30.97 Pt Platina 78 195.08 Po Polónium 84 209 * K Kálium 19 39.10 Pr Prazeodímium 59 140.91 Pm Prométium 61 145 * Pa Protaktinium 91 231.04 Ra Sugár 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Rénium 75 186.21 Rh Ródium 45 102.91 Rb Abszorpció 37 85.47 Ru Ruténium 44 101.07 Sm Szamárium 62 150.36 Sc Szkandium 21 44.96 Se Szelén 34 78.96 Ha Szilícium 14 28.09 Ag Ezüst 47 107.87 Na Nátrium 11 23.00 Sr Stroncium 38 87.62 S Kén 16 32.07 Ta Tantál 73 180.95 Tc Technécium 43 98.91 You Tellúr 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Tallium 81 204.38 Th Tórium 90 232.04 Tm Tulium 69 168.93 Sn Ón 50 118.71 Ti Titán 22 47.88 W Volfrám 74 183.85 U Urán 92 238.03 V Vanádium 23 50.94 XE Xenonból Gyártva 54 131.29 Yb Itterbium 70 173.04 Y Ittrium 39 88.91 Zn Cink 30 65.39 Zr Cirkónium 40 91.22

egyéb számítási oldalak

1. mi a relatív atomtömeg?, relatív izotóptömeg & relatív atomtömeg kiszámítása (Ez az oldal)

2. egy vegyület vagy elemmolekula relatív képletének/molekulatömegének kiszámítása

3. a Tömegmegmaradás törvénye és az egyszerű reagáló tömegszámítások

4. összetétel a vegyület elemeinek tömegszázalékában

5. empirikus képlet és képlet egy vegyület tömege a reagáló tömegekből(könnyű indítás, molok használata nélkül)

6. reagáló tömeg arány számítások reagensek és termékek egyenletek (nem mol) és rövid a tényleges százalékos % hozam és az elméleti hozam, az atomgazdaság és a képlet tömegének meghatározása

   • reagáló tömegek, oldatkoncentráció és volumetrikus titrálási számítások (MOL nélkül)

7. anyajegyek bemutatása: A mólok, a tömeg és a képlettömeg közötti kapcsolat – a reagáló mólarány számításainak alapja(a reagáló tömegek és a képlettömeg összefüggése)

8. mólok használata az empirikus képlet kiszámításához és egy vegyület/molekula molekuláris képletének levezetéséhez (a reagáló tömegekkel vagy az összetétel % – ával kezdve)

9. molok és egy gáz moláris térfogata, Avogadro törvénye

10. reagáló gáz volumeratios, Avogadro törvénye és Gay-Lussac törvénye (gáznemű reagensek aránya-termékek)

11. Molaritás, kötetek és megoldáscentrációk (és diagramok készülék)

12. hogyan kell elvégezni a savas-lúgos titrálási számításokat, a készülék diagramjait, az eljárások részleteit

13. elektrolízis termékek számítások (negatív katód és pozitív anód termékek)

14. Egyéb calculationse.g. % – os tisztaság, % % & elméleti hozam, oldatok hígítása (és a készülék diagramjai), kristályos víz, a szükséges reagensek mennyisége, atomgazdaság

    • 14.1 % A termék tisztasága 14,2 a % reakcióhozam 14,2 B atomgazdaság 14,3 oldatok hígítása

    • 14.4 kristályosodási víz számítás 14.5 mennyi reagensre van szükség?

15. energiaátadás fizikai / kémiai változásokban, exoterm / endoterm reakciókban

16. gáz számítások bevonásával PVT kapcsolatok, Boyle és Charles törvények

17. radioaktivitás & felezési idő számítások, beleértve a datálási anyagokat is

hogyan kell csinálni a relatív atomtömeg-számításokat felülvizsgálat KS4 tudomány felülvizsgálata hogyan kell csinálni a relatív atomtömeg-számításokat további tudomány hármas díj tudomány külön tudományok tanfolyamok Segítség hogyan kell csinálni a relatív atomtömeg-számításokat tankönyv felülvizsgálata GCSE/IGCSE/O szint kémia hogyan kell csinálni a relatív atomtömeg-számításokat információ tanulmányi megjegyzések az AQA GCSE tudomány felülvizsgálatához hogyan kell csinálni a relatív atomtömeg-számításokat, Edexcel GCSE Science/IGCSE kémia hogyan kell elvégezni a relatív atomtömeg-számításokat & OCR 21. századi tudomány, OCR Gateway Science hogyan kell csinálni relatív atomtömeg számítások WJEC gcse science chemistry hogyan kell csinálni relatív atomtömeg számítások CEA / CEA gcse science chemistry O Level Chemistry (felülvizsgálata tanfolyamok egyenlő US grade 8, grade 9 grade 10 hogyan kell csinálni relatív atomtömeg számítások) a level Revision notes for GCE Advanced leányvállalati szint hogyan kell csinálni relatív atomtömeg számítások Advanced Level A2 IB felülvizsgálata hogyan kell csinálni relatív atomtömeg számítások AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry hogyan kell csinálni relatív atomtömeg számítások Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry hogyan kell csinálni relatív atomtömeg-számítások CIE kémia hogyan kell csinálni relatív atomtömeg-számítások, WJEC GCE mint A2 kémia hogyan kell csinálni relatív atomtömeg-számítások, CCEA/CEA GCE mint A2 kémia hogyan kell csinálni relatív atomtömeg-számítások tanfolyamok az egyetem előtti hallgatók számára (egyenlő az Egyesült Államok 11. és 12. évfolyamával, valamint AP kitüntetések / kitüntetések szintje hogyan kell csinálni relatív atomtömeg-számítások felülvizsgálati útmutató hogyan kell csinálni relatív atomtömeg-számítások 1 hidrogén H relatív atomtömeg 2 hélium he relatív atomtömeg 3 lítium Li relatív atomtömeg 4 berillium 5 bór B relatív atomtömege 6 szén relatív atomtömege 7 nitrogén n relatív atomtömege 8 oxigén o relatív atomtömege 9 fluor F relatív atomtömege 10 Neon Ne relatív atomtömege 11 nátrium Na relatív atomtömege 12 magnézium Mg relatív atomtömege 13 Alumínium Al relatív atomtömege 14 Szilícium Si relatív atomtömege 15 foszfor P relatív atomtömege 16 kén s relatív atomtömege 17 klór Cl relatív atomtömege 18 Argon Ar relatív atomtömege 19 kálium K relatív atomtömege 20 kalcium Ca 21 szkandium SC relatív atomtömege 22 titán Ti relatív atomtömege 23 vanádium V relatív atomtömege 24 króm CR relatív atomtömege 25 mangán Mn relatív atomtömege 26 vas Fe relatív atomtömege 27 kobalt Co relatív atomtömege 28 nikkel ni relatív atomtömege 29 réz Cu relatív atomtömege 30 cink Zn relatív atomtömege 31 Gallium Ga relatív atomtömege 32 germánium ge relatív atomtömege 33 arzén relatív atomtömege 34 szelén se relatív atomtömege 35 bróm relatív atomtömege 36 Kripton Kr relatív atomtömeg 37 rubídium RB relatív atomtömeg 38 stroncium Sr relatív atomtömeg 39 ittrium Y relatív atomtömeg 40 cirkónium Zr relatív atomtömeg 41 nióbium Nb relatív atomtömeg 42 molibdén Mo relatív atomtömeg 43 technécium Tc relatív atomtömeg 44 ruténium ru relatív atomtömeg 45 ródium Rh relatív atomtömeg 46 Palládium Pd relatív atomtömeg 47 ezüst Ag relatív atomtömeg 48 kadmium Cd relatív atomtömeg atomtömeg 49 indium relatív atomtömegben 50 ón SN relatív atomtömeg 51 relatív atomtömeg 52 tellúr Te relatív atomtömege 53 jód I relatív atomtömege 54 Xenon Xe relatív atomtömege 55 cézium Cs relatív atomtömege 56 bárium Ba relatív atomtömege 57 lantán La relatív atomtömege 58 cérium Ce relatív atomtömege 59 prazeodímium Pr relatív atomtömege 60 neodímium Nd relatív atomtömege 61 prométium Pm relatív atomtömege 62 Szamárium Sm relatív atomtömege 63 Europium Eu relatív atomtömege 64 gadolínium GD 65 Terbium TB relatív atomtömege 66 diszprózium dy relatív atomtömege 67 Holmium Ho relatív atomtömege 68 erbium Er relatív atomtömege 69 Thulium Tm relatív atomtömege 70 itterbium Yb relatív atomtömege 71 lutécium Lu relatív atomtömege 72 hafnium Hf relatív atomtömege 73 tantál ta relatív atomtömege 74 Volfrám w relatív atomtömege 75 rénium Re relatív atomtömege 76 ozmium Os relatív atomtömege 77 irídium Ir relatív atomtömege 78 platina Pt relatív atomtömege 79 arany AU relatív atomtömeg 80 higany Hg relatív atomtömeg 81 tallium TL relatív atomtömeg 82 Ólom PB relatív atomtömeg 83 bizmut BI relatív atomtömeg 84 polónium Po 85 asztatin relatív atomtömeg 86 Radon RN relatív atomtömeg 87 Francium Fr relatív atomtömeg 88 rádium Ra relatív atomtömeg 89 aktínium Ac relatív atomtömeg 90 tórium TH relatív atomtömeg 91 protaktínium Pa relatív atomtömeg 92 urán U gcse kémia felülvizsgálata ingyenes Részletes megjegyzések egy elem relatív atomtömegének kiszámításához az igcse kémia felülvizsgálatának elősegítése érdekében igcse kémia felülvizsgálati megjegyzések a relatív atomtömeg kiszámításához egy elem O szintű kémia felülvizsgálat ingyenes Részletes megjegyzések az elem relatív atomtömegének kiszámításához az gcse kémia felülvizsgálatához ingyenes Részletes megjegyzések az elem relatív atomtömegének kiszámításához az elem felülvizsgálatához O szintű kémia ingyenes online weboldal, amely segít felülvizsgálni az elem relatív atomtömegének kiszámítását az gcse kémia számára ingyenes online weboldal, amely segít felülvizsgálni az elem relatív atomtömegének kiszámítását az igcse kémia számára ingyenes online weboldal, amely segít felülvizsgálni az elem relatív atomtömegének kiszámítását kémia hogyan lehet sikeres az elem relatív atomtömegének kiszámításával kapcsolatos kérdésekben gcse kémia hogyan sikerül igcse kémia hogyan sikerül O szinten kémia egy jó honlap ingyenes kérdések kiszámítása relatív atomtömeg egy elem, hogy segítsen átadni gcse kémia kérdések kiszámítása relatív atomtömeg egy elem egy jó honlap ingyen help át igcse kémia felülvizsgálata megjegyzések kiszámítása relatív atomtömeg egy elem egy jó honlap ingyen help át O szintű kémia

az oldal tetején és az al-index

weboldal tartalom 6db Dr. Phil Brown 2000+. Minden szerzői jog fenntartva a felülvizsgálati jegyzeteken, képek, vetélkedők, munkalapok stb. A weboldal anyagának másolása nem megengedett. Vizsga felülvizsgálati összefoglalók & a tudományos tanfolyam specifikációira való hivatkozások nem hivatalosak.