1.Expliquer et comment calculer la masse atomique relative RAM ou Ar d’un élément

( a) Introduction – définition de la masse atomique relative – échelle du carbone 12

• Chaque atome a sa propre masse atomique relative (RAM) unique basée sur une comparaison standard ou une échelle relative, par exemple. il a été basé sur l’hydrogène H = 1 amu et l’oxygène O = 16 amu dans le passé (amu = unité de masse atomique relative).
  • La masse atomique relative d’un élément prend en compte les différentes masses des isotopes de cet élément et l’abondance des isotopes dans l’élément naturel (c’est-à-dire le pourcentage de chaque isotope présent).
  • La masse atomique relative est définie et expliquée ci-dessous, ainsi que des exemples de calcul à partir de données.
• L’échelle de masse atomique relative est maintenant basée sur un isotope du carbone, à savoir le carbone 12, symbole du nucléide , qui est donné la valeur arbitraire de 12.0000 amu par accord international.
  • L’unité ‘amu’ est maintenant remplacée par une minuscule u, où u est le symbole de l’unité de masse atomique unifiée.
    • Par conséquent, un atome de carbone, de masse isotopique 12, est égal à 12 u, ou,
    • 1 u = 1 / 12ème de la masse d’un atome de l’isotope du carbone 12.
  • Notez que pour la notation standard des nucléides, , le nombre en haut à gauche est le nombre de masse (12) et le nombre en bas à gauche est le nombre atomique / proton (6).
• Étant donné que la masse atomique relative d’un élément est maintenant basée sur l’isotope du carbone 12, il peut maintenant être défini comme…
  • … la masse atomique relative est égale à la masse moyenne de tous les atomes d’un élément par rapport au 1 / 12ème de la masse d’un atome de carbone 12 (isotope du carbone 12).
  • Des exemples sont présentés dans le diagramme du Tableau périodique ci-dessus.
  • Note
    • (i) En raison de la présence de neutrons dans le noyau, la masse atomique relative est généralement au moins le double du nombre atomique /protons car il y a généralement plus de neutrons que de protons dans le noyau (masse proton = 1, neutron = 1). Il suffit de scanner le tableau périodique ci-dessus et d’examiner les paires de nombres.
      • Vous devez également remarquer que d’une manière générale, la différence numérique entre le nombre atomique / proton et la masse atomique relative tend à augmenter avec l’augmentation du nombre atomique.
      • Cela a des conséquences sur la stabilité nucléaire.
    • ( ii) À de nombreuses fins de calcul, les masses atomiques relatives sont généralement citées et utilisées à ce niveau académique (niveau GCSE / IGCSE / O) à zéro ou une décimale par exemple.
      • hydrogène H = 1,008 ou ~ 1; calciumCa = 40,08 ou ~ 40,0; chlore Cl = 35,45 ~ 35,5, cuivre Cu = 63,55 ou ~ 63,5 / 64, argent Ag = 107,9 ou ~ 108 etc.
    • Au niveau avancé, les valeurs des masses atomiques relatives peuvent être citées à une ou deux décimales.
      • De nombreuses masses atomiques sont connues avec une précision de quatre décimales, mais pour certains éléments, la composition isotopique varie en fonction de la source minéralogique, donc quatre décimales n’est pas nécessairement plus précise!
    • Notez que dans le cas du carbone, il existe trois isotopes carbone-12 12C les quantités les plus abondantes et les plus petites de carbone-13 13C et de carbone-14 14C. La masse moyenne calculée des atomes par rapport au carbone 12 est de 12,01, mais pour la plupart des fins au niveau pré-universitaire, 12,0 est une précision suffisante.
• En utilisant le symbole Ar pour RAM, vous devez garder à l’esprit que la lettre A à elle seule signifie généralement le nombre de masse d’un isotope particulier et amu est l’abréviation de l’acronyme pour les unités de masse atomique.
• Cependant, il y a des complications dues aux isotopes et donc des masses atomiques très précises ne sont jamais des nombres entiers entiers.Les isotopes
• sont des atomes du même élément de masses différentes en raison de nombres différents de neutrons.
  • L’échelle de masse atomique relative très précise est basée sur un isotope spécifique du carbone, le carbone-12, 12C = 12.0000 unités exactement, pour la plupart des fins, C = 12 est utilisé pour la simplicité.
  • Par exemple hydrogène-1, hydrogène-2 et hydrogène-3, sont la notation nucléide des trois isotopes de l’hydrogène, bien que la grande majorité des atomes d’hydrogène aient une masse de 1.
  • Lorsque leurs masses isotopiques précises et leur abondance en% sont prises en compte, la masse relative précise moyenne pour l’hydrogène = 1,008, mais pour la plupart des fins, H = 1 est suffisant!
  • Voir aussi les notes de Structure atomique GCSE/IGCSE/AS
• Par conséquent, une définition plus stricte de la masse atomique relative (Ar) est qu’elle est égale à la masse moyenne de tous les atomes isotopiques présents dans l’élément par rapport au 1 / 12ème de la masse d’un atome de carbone 12.
  • ET, la masse isotopique relative du carbone 12 se voit attribuer une valeur numérique de 12,0000.
  • Ainsi, dans le calcul de la masse atomique relative, vous devez prendre en compte les différentes masses isotopiques des mêmes éléments, mais aussi leur % d’abondance dans l’élément.
  • Par conséquent, vous devez connaître le pourcentage (%) de chaque isotope d’un élément afin de calculer avec précision la masse atomique relative de l’élément.
  • Pour des calculs approximatifs de masse atomique relative, vous pouvez simplement utiliser les nombres de masse des isotopes, qui sont évidemment tous des entiers (« nombres entiers »!) par exemple dans les deux calculs ci-dessous.
  • Au nombre entier le plus proche, masse isotopique = nombre de masse pour un isotope spécifique.
  • Si un élément n’a qu’un seul isotope, masse atomique relative = masse relative de cet isotope.
    

    • Un bon exemple est le fluor.
    • Tous les atomes de fluor ont une masse de 19 (19F), donc sa masse atomique relative est de 19 et aucun calcul n’est nécessaire.

Ci-dessus est un tableau périodique typique utilisé dans les spécifications de science-chimie de GCSE

et j’ai « habituellement » utilisé ces valeurs dans mes calculs d’exemples pour couvrir la plupart des programmes

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(b) Exemples de calculs de masse atomique relative pour les étudiants de chimie de niveau GCSE 9-1 / IGCSE / AS / A

Comment calculer la masse atomique relative?

Vous pouvez calculer la masse atomique relative à partir des abondances isotopiques

• Pour des calculs chimiques précis, la masse atomique relative doit être utilisée et non un nombre de masse individuel.
  • La masse atomique relative prend donc en compte tous les différents isotopes « stables » d’un élément qui sont naturellement présents.
  • La masse atomique relative est la masse moyenne et se calcule assez facilement à partir de la composition en pourcentage (% d’abondance).
  • La présence d’isotopes explique pourquoi certaines masses atomiques relatives ne sont même pas proches d’un nombre entier.
  • Certaines masses atomiques relatives sont des nombres presque entiers en raison de la coïncidence de % d’isotopes, d’autres parce qu’un isotope pourrait dominer la composition avec seulement de minuscules quantités d’isotopes plus légers ou plus lourds.
• Exemple 1.1 Calcul de la masse atomique relative du brome et
  • le brome est constitué de deux isotopes, 50% 79Br et 50% 81Br, calculez l’Ar du brome à partir des nombres de masse (nombres en haut à gauche).
  • Pensez au calcul en termes de ‘100 atomes’
  • Ar = /100 = 80
  • Ainsi, la masse atomique relative du brome est de 80 ou RAM ou Ar (Br) = 80
  • Notez le travail complet montré. Oui, d’accord, vous pouvez le faire dans votre tête, MAIS de nombreux étudiants ignorent les % et font juste la moyenne de toutes les masses isotopiques (nombres de masse) données, dans ce cas le brome-79 et le brome-81.
  • L’élément brome est le seul cas que je connaisse où la moyenne des masses isotopiques fonctionne réellement! alors méfiez-vous!
  • –

• Exemple 1.2 Calculer la masse atomique relative du chlorebasé sur les isotopes et
  • Le chlore se compose de deux isotopes, 75% de chlore-35 et 25% de chlore-37, donc en utilisant ces deux nombres de masse…
  • … encore une fois, pensez aux données basées sur 100 atomes, donc 75 ont une masse de 35 et 25 atomes ont une masse de 37.
  • La masse moyenne = / 100 = 35.5
  • Ainsi, la masse atomique relative du chlore est de 35,5 ou RAM ou Ar (Cl) = 35,5
  • Note: 35Cl et 37Cl sont les isotopes les plus courants du chlore, mais il existe de minuscules pourcentages d’autres isotopes du chlore qui sont généralement ignorés au niveau GCSE / IGCSE et au niveau avancé de GCE AS / A2 A.
  • –

• Exemple 1.3: Calculer la masse atomique relative du cuivre à partir de sa composition isotopique (abondance isotopique)
  • Le cuivre naturel est composé de 69,2% de cuivre-63 (63Cu) et de 30,8% de cuivre-65 (65Cu)
  • Pensez toujours en termes de 100 atomes et ne vous laissez pas rebuter par des fractions décimales, cela fonctionne toujours correctement car 69,2 + 30,8 = 100!
  • masse moyenne = masse atomique relative du cuivre = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• Exemple 1.4 : Les atomes d’argent sont constitués de 51,4% de l’isotope 107Ag et de 48,6% de l’isotope 109Ag
  • Calculer la masse atomique relative de l’argent.

  • 		(51.4 x 107) + (48,6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • La masse atomique relative de l’argent est de 108,0 (à 1 décimale)
  • –
• Exemple 1.5 : Les atomes d’Europium sont constitués de 47,8% d’Eu-151 et de 52,2% d’Eu-153
  • Calculer la masse atomique relative de l’europium.

  • 		(47.8 x 151) + (52,2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (Ue)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • La masse atomique relative de l’europium est de 152,0 (à 1 décimale)
  • –
• Exemple 1.6 : Les atomes de l’élément silicium sont constitués de 92,2% de silicium-28, 4,7% de silicium-29 et 3,1% de silicium-30.
  • Calculez la masse atomique relative du silicium.

  • 		(92.2 x 28) + (4,7 x 29) + (3,1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • La masse atomique relative du silicium est de 28.1 (à 1 décimale ou 3 chiffres significatifs)
  • –
• Voir ci-dessous et analyse du spectromètre de masse et des isotopes sur les Notes de Structure atomique de niveau A avancé (de base) du GCSE, avec d’autres calculs de masse atomique relative.

( c) Exemples pour les étudiants avancés en chimie de niveau A seulement

Comment calculer la masse atomique relative avec des masses isotopiques relatives précises

En utilisant des données de spectromètres de masse modernes très précis

(a) Calcul très précis de la masse atomique relative (besoin de savoir et de définir quelle est la masse isotopique relative)

La masse isotopique relative est définie comme la masse précise d’un seul isotope d’un élément par rapport à 1 / 12ème la masse d’un atome de carbone 12, par exemple la masse isotopique relative précise du cobalt 5 est de 58.9332

Cette définition de la masse isotopique relative est complètement différente de la définition de la masse atomique relative, sauf que les deux sont basées sur la même norme internationale de masse atomique, c’est-à-dire 1 unité (1 u) = 1 / 12e de la masse d’un isotope du carbone 12 (12C).

Si nous devions refaire le calcul de la masse atomique relative du chlore (exemple 1.1 ci-dessus), ce qui est tout à fait adéquat pour les fins de GCSE (et peut-être aussi un niveau), mais plus précisément à un niveau, nous pourrions le faire….

le chlore représente 75,77% 35Cl de la masse isotopique 34,9689 et 24.23% 37Cl de masse isotopique 36,9658

so Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 ( mais 35,5 est généralement correct dans les calculs pré-universitaires!)

Voir aussi Spectromètre de masse et analyse isotopique sur les Notes de structure atomique de niveau GCSE/A, avec d’autres calculs de RAM.

(b) Calculs de la composition en% des isotopes

Il est possible de faire l’inverse d’un calcul de masse atomique relative si vous connaissez l’Ar et quels isotopes sont présents.

Cela implique un peu d’algèbre arithmétique.

L’Ar du bore est 10.81 et se compose de seulement deux isotopes, le bore-10 et le bore-11

La masse atomique relative du bore a été obtenue avec précision dans le passé à partir de l’analyse chimique des masses réactives, mais les spectromètres de masse peuvent maintenant trier tous les isotopes présents et leur abondance relative.

Si vous laissez X =% de bore 10, alors 100-X est égal à% de bore-11

Donc Ar(B) =(X x 10) + / 100 = 10.81

donc, 10X-11X + 1100 = 100 x 10,81

– X + 1100 = 1081, 1100-1081 = X (changer de côté change de signe!)

donc X = 19

le bore naturel se compose donc de 19% de 10B et 81% de 11B

(les livres de données citent en fait 18,7 et 81,3, mais nous n’avons pas utilisé les masses isotopiques relatives très précises mentionnées ci-dessus!)

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Sur d’autres pages sur la structure atomique et la masse de formule relative

Quiz d’auto-évaluation sur la masse atomique relative

tapez la réponse QUIZ ou choix multiples QUIZ

ANNEXE 1. Un tableau périodique typique utilisé dans les examens préuniversitaires

Ci-dessus est un tableau périodique typique utilisé dans les spécifications de la science-chimie de la GCSE pour effectuer des calculs chimiques, et j’ai « habituellement » utilisé ces valeurs dans mes calculs d’exemples pour couvrir la plupart des programmes

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(d) ANNEXE 2. Tableau des masses atomiques relatives pour les éléments 1 à 92

Notes: (i) La liste des masses atomiques relatives est par ordre alphabétique du nom de l’élément, avec le symbole chimique et le proton / numéro atomique.

(ii) Les masses atomiques relatives sont indiquées à deux décimales, bien qu’il soit essentiel de savoir que les valeurs des examens préuniversitaires peuvent être arrondies à l’entier le plus proche ou à une décimale.

(iii) Les éléments trans-uranium ont été éliminés parce que leur composition isotopique varie en fonction de la source, p.ex. cyclotron, réacteur nucléaire, etc. ET tous leurs isotopes sont hautement radioactifs et la plupart sont très instables (donc votre masse atomique relative change tout le temps!)

(iv) * radioactif, nombre massique d’isotopes les plus stables cités

Symbole Chimique Nom de l’élément Atomique Non. Z Masse atomique relative Ac Actinium 89 227.03 Al Aluminium 13 26.98 Sb Antimoine 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 As Arsenic 33 74.92 À Astatine 85 210 * Ba Baryum 56 137.33 Be Béryllium 4 9.01 Bi Bismuth 83 208.98 B Bore 5 10.81 Br Brome 35 79.90 Cd Cadmium 48 112.41 Cs Césium 55 132.91 Ca Calcium 20 40.08 C Carbone 6 12.01 Ce Cérium 58 140.12 Cl Chlore 17 35.45 Cr Chrome 24 52.00 Co Cobalt 27 58.93 Cuivre de Cu 29 63.55 Dy Dysprosium 66 162.50 Er Erbium 68 167.26 Eu Europium 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francium 87 223 * Gd Gadolinium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Or 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 He Hélium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Hydrogène 1 1.01 En Indium 49 114.82 I Iode 53 126.90 Ir Iridium 77 192.22 Fer Fe 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lanthane 57 138.91 Pb Plomb 82 207.20 Li Lithium 3 6.94 Lu Lutétium 71 174.97 Mg Magnésium 12 24.31 Manganèse 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Phosphore 15 30.97 Pt Platine 78 195.08 Po Polonium 84 209 * K Potassium 19 39.10 Pr Praséodyme 59 140.91 Pm Prométhium 61 145 * Pa Protactinium 91 231.04 Ra Rayon 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Rhénium 75 186.21 Rhodium Rhodium 45 102.91 Rb Absorption 37 85.47 Ru Ruthénium 44 101.07 Sm Samarium 62 150.36 Sc Scandium 21 44.96 Se Sélénium 34 78.96 Si Silicium 14 28.09 Ag Argent 47 107.87 Na Sodium 11 23.00 Sr Strontium 38 87.62 S Soufre 16 32.07 Ta Tantale 73 180.95 Tc Technétium 43 98.91 Vous Tellure 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Thallium 81 204.38 Th Thorium 90 232.04 Tm Thulium 69 168.93 Sn Nif 50 118.71 Ti Titane 22 47.88 W Tungstène 74 183.85 U Uranium 92 238.03 V Vanadium 23 50.94 Xe Fabriqué À Partir De Xénon 54 131.29 Yb Ytterbium 70 173.04 Y Yttrium 39 88.91 Zn Zinc 30 65.39 Zr Zirconium 40 91.22

AUTRES PAGES DE CALCUL

1. Qu’est-ce que la masse atomique relative?, masse isotopique relative & calcul de la masse atomique relative (cette page)

2. Calcul de la formule relative/masse moléculaire d’une molécule de composé ou d’élément

3. Loi de conservation de la masse et calculs de masse à réaction simples

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5. Formule empirique et masse de formule d’un composé à partir de masses réactives (démarrage facile, sans utiliser de taupes)

6. Calculs du rapport massique de réaction des réactifs et des produits à partir d’équations (SANS utiliser de moles) et brèves mention du rendement réel en pourcentage et du rendement théorique, de l’économie atomique et de la détermination de la masse de la formule

   • Calculs des masses réactives, de la concentration de la solution et du titrage volumétrique (SANS utiliser de moles)

7. Présentation des taupes: La connexion entre les moles, la masse et la masse de formule – la base des calculs de rapport molaire de réaction (reliant les masses de réaction et la masse de formule)

8. Utiliser des matrices pour calculer la formule empirique et en déduire la formule moléculaire d’un composé / molécule (en commençant par les masses réactives ou la composition en%)

9. Les moles et le volume molaire d’un gaz, loi d’Avogadro

10. La loi d’Avogadro et la Loi de Gay-Lussac (rapport des réactifs gazeux – produits)

11. Molarité, volumes et solutions (et diagrammes de appareils)

12. Comment faire des calculs de titrage acide-alcalin, des schémas d’appareils, des détails des procédures

13. Calculs de produits d’électrolyse (produits à cathode négative et à anode positive)

14. Autres calculs.g. % de pureté, % de pourcentage & rendement théorique, dilution des solutions (et schémas d’appareillage), eau de cristallisation, quantité de réactifs requise, économie d’atomes

    • 14.1 % pureté d’un produit 14,2a% rendement réactionnel 14,2b économie d’atomes 14,3 dilution des solutions

    • 14.4 calcul de l’eau de cristallisation 14.5 quelle quantité de réactif est nécessaire ?

15. Transferts d’énergie dans les changements physiques/ chimiques, réactions exothermiques / endothermiques

16. Calculs de gaz impliquant des relations PVT, les lois de Boyle et Charles

17. Calculs de la demi-vie de la radioactivité &, y compris les matériaux de datation

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Bore B masse atomique relative de 6 Carbone C masse atomique relative de 7 Azote N masse atomique relative de 8 Oxygène O masse atomique relative de 9 Fluor F masse atomique relative de 10 Néon Ne masse atomique relative de 11 Sodium Na masse atomique relative de 12 Mg de magnésium masse atomique relative de 13 Aluminium Al masse atomique relative de 14 Silicium Si masse atomique relative de 15 Phosphore P masse atomique relative de 16 Soufre S masse atomique relative de 17 Chlore Cl masse atomique relative de 18 Argon Ar masse atomique relative de 19 Potassium K masse atomique relative de 20 Calcium Ca masse atomique relative de 21 Scandium Masse atomique relative de 22 Titane Ti masse atomique relative de 23 Vanadium V masse atomique relative de 24 Chrome Cr masse atomique relative de 25 Manganèse Mn masse atomique relative de 26 Fer Fe masse atomique relative de 27 Cobalt Co masse atomique relative de 28 Nickel Ni masse atomique relative de 29 Cuivre Cu masse atomique relative de 30 Zinc Zn masse atomique relative de 31 Gallium Ga masse atomique relative de 32 Germanium Ge masse atomique relative de 33 Arsenic Comme masse atomique relative de 34 Sélénium Se masse atomique relative de 35 Brome Br masse atomique relative de 36 Krypton Kr masse atomique relative de 37 Rubidium Rb masse atomique relative de 38 Strontium Sr masse atomique relative de 39 Yttrium Y masse atomique relative de 40 Zirconium Zr masse atomique relative de 41 Niobium Nb masse atomique relative de 42 Molybdène Mo masse atomique relative de 43 Technétium Tc masse atomique relative de 44 Ruthénium Ru masse atomique relative de 45 Rhodium Rh masse atomique relative de 46 Palladium Pd masse atomique relative de 47 Argent Ag masse atomique relative de 48 Cadmium Cd masse atomique relative de 49 Indium En masse atomique relative de 50 Étain Sn masse atomique relative de 51 masse atomique relative d’antimoine Sb masse atomique relative de 52 Tellure Te masse atomique relative de 53 Iode I masse atomique relative de 54 Xénon Xe masse atomique relative de 55 Césium Cs masse atomique relative de 56 Baryum Ba masse atomique relative de 57 Lanthane La masse atomique relative de 58 Cérium Ce masse atomique relative de 59 Praséodyme Pr masse atomique relative de 60 Néodyme Nd masse atomique relative de 61 Prométhium Pm masse atomique relative de 62 Samarium Sm masse atomique relative de 63 Europium Eu masse atomique relative de 64 Gadolinium Gd masse atomique relative de 65 Terbium Tb masse atomique relative de 66 Dysprosium Dy masse atomique relative de 67 Holmium Ho masse atomique relative de 68 Erbium Er masse atomique relative de 69 Thulium Tm masse atomique relative de 70 Ytterbium Yb masse atomique relative de 71 Lutétium Lu masse atomique relative de 72 Hafnium Hf masse atomique relative de 73 Tantale Ta masse atomique relative de 74 Tungstène W masse atomique relative de 75 Rhénium Re masse atomique relative de 76 Osmium Os masse atomique relative de 77 Iridium Ir masse atomique relative de 78 Platine Pt masse atomique relative de 79 Or Au masse atomique relative de 80 Mercure Hg masse atomique relative de 81 Thallium Tl masse atomique relative de 82 Plomb Pb masse atomique relative de 83 Bismuth Bi masse atomique relative de 84 Polonium Po 85 Astatine À masse atomique relative de 86 Radon Rn masse atomique relative de 87 Francium Fr masse atomique relative de 88 Radium Ra masse atomique relative de 89 Actinium masse atomique relative de 90 Thorium Th masse atomique relative de 91 Protactinium Pa masse atomique relative de 92 Uranium U gcse chimie révision gratuite notes détaillées sur le calcul de la masse atomique relative d’un élément pour aider à réviser la chimie igcse Chimie notes de révision sur le calcul de la masse atomique relative d’un élément pour aider à réviser la chimie igcse notes de révision sur le calcul de la masse atomique relative d’un élément d’un élément chimie de niveau O notes détaillées gratuites sur le calcul de la masse 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