1.Erklären und Berechnen der relativen Atommasse RAM oder Ar eines Elements

( a) Einleitung – Definition der relativen Atommasse – Kohlenstoff-12-Skala

• Jedes Atom hat seine eigene relative Atommasse (RAM), basierend auf einem Standardvergleich oder einer relativen Skala, z. es basiert in der Vergangenheit auf Wasserstoff H = 1 amu und Sauerstoff O = 16 amu (amu = relative Atommasseneinheit).
  • Die relative Atommasse eines Elements berücksichtigt die unterschiedlichen Massen der Isotope dieses Elements und die Häufigkeit der Isotope im natürlich vorkommenden Element (dh den Prozentsatz jedes vorhandenen Isotops).
  • Die relative Atommasse wird im Folgenden definiert und erläutert sowie Beispiele für die Berechnung aus Daten.
• Die relative Atommassenskala basiert nun auf einem Isotop von Kohlenstoff, nämlich Kohlenstoff-12, Nuklidsymbol , das durch internationale Vereinbarung den willkürlichen Wert von 12.0000 amu erhält.
  • Die Einheit ‚amu‘ wird nun durch ein Kleinbuchstaben u ersetzt, wobei u das Symbol für die einheitliche Atommasseneinheit ist.
    • Daher ist ein Atom Kohlenstoff, Isotopenmasse 12, gleich 12 u oder
    • 1 u = 1/12 der Masse eines Atoms des Kohlenstoff-12-Isotops.
  • Beachten Sie, dass für die Standardnuklidnotation die obere linke Zahl die Massenzahl (12) und die untere linke Zahl die Atom- / Protonenzahl (6) ist.
• Da die relative Atommasse eines Elements jetzt auf dem Kohlenstoff-12-Isotop basiert, kann es jetzt definiert werden als …
  • … die relative Atommasse entspricht der durchschnittlichen Masse aller Atome in einem Element im Vergleich zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms (Kohlenstoff-12-Isotop).
  • Beispiele sind im Periodensystemdiagramm oben gezeigt.
  • Hinweis
    • (i) Aufgrund der Anwesenheit von Neutronen im Kern ist die relative Atommasse normalerweise mindestens doppelt so hoch wie die Atom- / Protonenzahl, da sich normalerweise mehr Neutronen als Protonen im Kern befinden (Masse Proton = 1, Neutron = 1). Scannen Sie einfach das Periodensystem oben und untersuchen Sie die Zahlenpaare.
      • Sie sollten auch beachten, dass im Allgemeinen die numerische Differenz zwischen der Atom- / Protonenzahl und der relativen Atommasse mit zunehmender Ordnungszahl tendenziell zunimmt.
      • Dies hat Konsequenzen für die nukleare Stabilität.
    • ( ii) Für viele Berechnungszwecke werden relative Atommassen normalerweise auf dieser akademischen Ebene (GCSE / IGCSE / O-Ebene) auf Null oder eine Dezimalstelle angegeben und verwendet, z.
      • wasserstoff H = 1,008 oder ~ 1; calciumCa = 40,08 oder ~ 40,0; chlor Cl = 35,45 ~ 35,5, kupfer Cu = 63,55 oder ~ 63,5/64, silber Ag = 107,9 oder ~ 108 usw.
    • Auf fortgeschrittenem Niveau können Werte der relativen Atommassen mit einer oder zwei Dezimalstellen angegeben werden.
      • Viele Atommassen sind mit einer Genauigkeit von vier Dezimalstellen bekannt, aber für einige Elemente variiert die Isotopenzusammensetzung je nach mineralogischer Quelle, so dass vier Dezimalstellen nicht unbedingt genauer sind!
    • Beachten Sie, dass im Fall von Kohlenstoff, gibt es drei Isotope Kohlenstoff-12 12C die am häufigsten vorkommenden und geringe Mengen an Kohlenstoff-13 13C und Kohlenstoff-14 14C. Die durchschnittliche berechnete Masse der Atome im Vergleich zu Kohlenstoff 12 ist 12.01, aber für die meisten Zwecke auf voruniversitärer Ebene, 12.0 ist eine ausreichende Genauigkeit.
• Bei der Verwendung des Symbols Ar für RAM, Sie sollten bedenken, dass der Buchstabe A für sich genommen normalerweise die Massenzahl eines bestimmten Isotops bedeutet und amu die Abkürzung für atomare Masseneinheiten ist.
• Es gibt jedoch Komplikationen aufgrund von Isotopen und daher sind sehr genaue Atommassen niemals ganze ganze Zahlen.
• Isotope sind Atome desselben Elements mit unterschiedlichen Massen aufgrund unterschiedlicher Anzahl von Neutronen.
  • Die sehr genaue relative Atommassenskala basiert auf einem spezifischen Isotop von Kohlenstoff, Kohlenstoff-12, 12C = 12.0000 Einheiten genau, für die meisten Zwecke wird der Einfachheit halber C = 12 verwendet.
  • Zum Beispiel Wasserstoff-1, Wasserstoff-2 und Wasserstoff-3 sind die Nuklidnotation für die drei Isotope von Wasserstoff, obwohl die überwiegende Mehrheit der Wasserstoffatome eine Masse von 1 hat.
  • Wenn ihre genauen Isotopenmassen und ihre% ige Häufigkeit berücksichtigt werden, ist die durchschnittliche genaue relative Masse für Wasserstoff = 1,008, aber für die meisten Zwecke ist H = 1 gut genug!
  • Siehe auch GCSE/IGCSE/AS Atomic Structure Notes
• Eine strengere Definition der relativen Atommasse (Ar) ist daher, dass sie der durchschnittlichen Masse aller im Element vorhandenen Isotopenatome im Vergleich zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms entspricht.
  • UND der relativen Isotopenmasse von Kohlenstoff-12 wird ein numerischer Wert von 12.0000 zugewiesen.
  • Bei der Berechnung der relativen Atommasse müssen Sie also die verschiedenen Isotopenmassen derselben Elemente berücksichtigen, aber auch deren prozentuale Häufigkeit im Element.
  • Daher müssen Sie den Prozentsatz (%) jedes Isotops eines Elements kennen, um die relative Atommasse des Elements genau berechnen zu können.
  • Für ungefähre Berechnungen der relativen Atommasse können Sie einfach die Massenzahlen der Isotope verwenden, die offensichtlich alle ganze Zahlen sind (‚ganze Zahlen‘!) z.B. in den beiden folgenden Berechnungen.
  • Auf die nächste ganze Zahl, Isotopenmasse = Massenzahl für ein bestimmtes Isotop.
  • Wenn ein Element nur ein Isotop hat, relative Atommasse = relative Masse dieses Isotops.
    

    • Ein gutes Beispiel ist Fluor.
    • Alle Fluoratome haben eine Masse von 19 (19F), daher ist ihre relative Atommasse 19 und es ist keine Berechnung erforderlich.

Oben ist ein typisches Periodensystem, das in den GCSE Science-Chemistry-Spezifikationen verwendet wird

und ich habe diese Werte normalerweise in meinen Beispielberechnungen verwendet, um die meisten Lehrpläne abzudecken

SEITENANFANG und Unterindex

(b) Beispiele für relative Atommassenberechnungen für Chemiestudenten der Stufe GCSE 9-1 / IGCSE / AS / A

Wie berechne ich die relative Atommasse?

Sie können die relative Atommasse aus Isotopenhäufigkeiten berechnen

• Für genaue chemische Berechnungen muss die relative Atommasse verwendet werden und keine individuelle Massenzahl.
  • Daher berücksichtigt die relative Atommasse alle verschiedenen ’stabilen‘ Isotope eines Elements, die natürlich vorhanden sind.
  • Die relative Atommasse ist die durchschnittliche Masse und lässt sich leicht aus der prozentualen Zusammensetzung (% Abundanz) berechnen.
  • Das Vorhandensein von Isotopen erklärt, warum einige relative Atommassen nicht einmal nahe an einer ganzen Zahl liegen.
  • Einige relative Atommassen sind aufgrund des Zusammentreffens mehrerer Isotope fast ganze Zahlen, andere, weil ein Isotop die Zusammensetzung mit nur winzigen Mengen leichterer oder schwererer Isotope dominieren könnte.
• Beispiel 1.1 Berechnung der relativen Atommasse von Brom und
  • Brom besteht aus zwei Isotopen, 50% 79Br und 50% 81Br, berechnen Sie die Ar von Brom aus den Massenzahlen (Zahlen oben links).
  • Denken Sie an die Berechnung in Bezug auf ‚100 Atome‘
  • Ar = /100 = 80
  • So ist die relative Atommasse von Brom 80 oder RAM oder Ar (Br) = 80
  • Beachten Sie die volle Arbeit gezeigt. Ja, ok, Sie können es in Ihrem Kopf tun, ABER viele Schüler ignorieren die% und mitteln nur alle angegebenen Isotopenmassen (Massenzahlen), in diesem Fall Brom-79 und Brom-81.
  • Das Element Brom ist der einzige mir bekannte Fall, in dem die Mittelung der Isotopenmassen tatsächlich funktioniert! also Vorsicht!
  • –

• Beispiel 1.2 Berechnung der relativen Atommasse von Chlorbasierend auf den Isotopen und
  • Chlor besteht aus zwei Isotopen, 75% Chlor-35 und 25% Chlor-37, also unter Verwendung dieser beiden Massenzahlen …
  • … denken Sie noch einmal an die Daten basierend auf 100 Atomen, also haben 75 eine Masse von 35 und 25 Atome eine Masse von 37.
  • Die durchschnittliche Masse = / 100 = 35.5
  • Die relative Atommasse von Chlor ist also 35,5 oder RAM oder Ar (Cl) = 35,5
  • Hinweis: 35Cl und 37Cl sind die häufigsten Isotope von Chlor, aber es gibt winzige Prozentsätze anderer Chlorisotope, die normalerweise auf GCSE / IGCSE- und fortgeschrittenem GCE AS / A2 A-Niveau ignoriert werden.
  • –

• Beispiel 1.3: Berechnung der relativen Atommasse von Kupfer aus seiner Isotopenzusammensetzung (Isotopenhäufigkeit)
  • Natürlich vorkommendes Kupfer besteht aus 69,2% Kupfer-63 (63Cu) und 30,8% Kupfer-65 (65Cu)
  • Denken Sie immer noch in 100 Atomen und lassen Sie sich nicht durch Dezimalbrüche abschrecken, es funktioniert immer noch richtig, weil 69,2 + 30,8 = 100!
  • mittlere Masse = relative Atommasse von Kupfer = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• Beispiel 1.4: Silberatome bestehen zu 51,4% aus dem Isotop 107Ag und zu 48,6% aus dem Isotop 109Ag
  • Berechnen Sie die relative Atommasse von Silber.

  • 		(51.4 x 107) + (48,6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar(Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • Die relative Atommasse von Silber beträgt 108,0 (auf 1 Dezimalstelle)
  • –
• Beispiel 1.5: Europiumatome bestehen zu 47,8% aus Eu-151 und zu 52,2% aus Eu-153
  • Berechnen Sie die relative Atommasse von Europium.

  • 		(47.8 x 151) + (52,2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar(EU)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • Die relative Atommasse von Europium beträgt 152,0 (auf 1 Dezimalstelle)
  • –
• Beispiel 1.6: Atome des Elements Silizium bestehen aus 92,2% Silizium-28, 4,7% Silizium-29 und 3,1% Silizium-30.
  • Berechnen Sie die relative Atommasse von Silizium.

  • 		(92.2 x 28) + (4,7 x 29) + (3,1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • Die relative Atommasse von Silizium beträgt 28.1 (bis 1 Dezimalstelle oder 3 signifikante Zahlen)
  • –
• Siehe unten und Massenspektrometer- und Isotopenanalyse auf der GCSE-Advanced A Level (basic) Atomic Structure Notes, mit weiteren relativen Atommassenberechnungen.

( c) Beispiele nur für fortgeschrittene Chemiestudenten

So berechnen Sie die relative Atommasse mit genauen relativen Isotopenmassen

Unter Verwendung von Daten aus modernen sehr genauen Massenspektrometern

(a) Sehr genaue Berechnung der relativen Atommasse (Sie müssen wissen und definieren, was die relative Isotopenmasse ist)

Die relative Isotopenmasse ist definiert als die genaue Masse eines einzelnen Isotops eines Elements im Vergleich zu 1 / 12. die Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms, z. B. die genaue relative Isotopenmasse des Kobalts-5 beträgt 58.9332

Diese Definition der relativen Isotopenmasse unterscheidet sich völlig von der Definition der relativen Atommasse, außer dass beide auf demselben internationalen Standard der Atommasse basieren, dh 1 Einheit (1 u) = 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Isotops (12C).

Wenn wir die Berechnung der relativen Atommasse von Chlor (Beispiel 1.1 oben) wiederholen würden, was für GCSE-Zwecke völlig ausreichend ist (und vielleicht auch ein Niveau), aber genauer auf einem Niveau, könnten wir es tun ….

Chlor ist 75,77% 35Cl der Isotopenmasse 34,9689 und 24.23% 37Cl Isotopenmasse 36,9658

so Ar(Cl) = / 100

= 35.4527 ( aber 35.5 ist normalerweise in Berechnungen vor der Universität in Ordnung!)

Siehe auch Massenspektrometer und Isotopenanalyse auf der GCSE / A-Ebene Atomstruktur Notizen, mit weiteren RAM-Berechnungen.

(b) Berechnungen der Zusammensetzung der Isotope

Es ist möglich, das Gegenteil einer relativen Atommassenberechnung zu tun, wenn Sie die Ar kennen und welche Isotope vorhanden sind.

Es beinhaltet ein wenig arithmetische Algebra.

Das Ar von Bor ist 10.81 und besteht nur aus zwei Isotopen, Bor-10 und Bor-11

Die relative Atommasse von Bor wurde in der Vergangenheit durch chemische Analyse reagierender Massen genau erhalten, aber jetzt können Massenspektrometer alle vorhandenen Isotope und ihre relative Häufigkeit aussortieren.

Wenn Sie X = % von Bor 10 , dann ist 100-X gleich % von Bor-11

Daher ist Ar(B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

also, 10X -11X +1100 =100 x 10.81

-X + 1100 = 1081, 1100 – 1081 = X (Seiten ändern Zeichen ändern!)

daher X = 19

natürlich vorkommendes Bor besteht also aus 19% 10B und 81% 11B

(die Datenbücher zitieren tatsächlich 18.7 und 81.3, aber wir haben die oben erwähnten sehr genauen relativen Isotopenmassen nicht verwendet!)

SEITENANFANG und Unterindex

Auf anderen Seiten zur Atomstruktur und relativen Formelmasse

Selbsteinschätzungsquiz zur relativen Atommasse

Geben Sie die Antwort ein QUIZ oder Multiple Choice QUIZ

ANHANG 1. Ein typisches Periodensystem, das in voruniversitären Prüfungen verwendet wird

Oben ist ein typisches Periodensystem, das in GCSE Science-Chemistry-Spezifikationen bei chemischen Berechnungen verwendet wird, und ich habe diese Werte normalerweise in meinen Beispielberechnungen verwendet, um die meisten Lehrpläne abzudecken

SEITENANFANG und Unterindex

d)ANLAGE 2. Tabelle der relativen Atommassen für die Elemente 1 bis 92

Anmerkungen: (i) Die Liste der relativen Atommassen ist in alphabetischer Reihenfolge nach Elementnamen zusammen mit chemischem Symbol und Proton / Ordnungszahl angeordnet.

(ii) Die relativen Atommassen werden auf zwei Dezimalstellen angegeben, wobei zu beachten ist, dass die Werte in voruniversitären Prüfungen auf die nächste ganze Zahl oder eine Dezimalstelle gerundet werden können.

(iii) Trans-Uran-Elemente wurden eliminiert, da ihre Isotopenzusammensetzung je nach Quelle variiert, z. zyklotron, kernreaktor etc. UND alle ihre Isotope sind hoch radioaktiv und die meisten sind sehr instabil (so dass sich Ihre relative Atommasse ständig ändert!)

(iv) * radioaktiv, Massenzahl des stabilsten Isotops.

Chemisches Symbol Elementname Atom-Nr. Z Relative Atommasse Ac Actinium 89 227.03 Al Aluminium 13 26.98 Sb Antimon 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 As Arsen 33 74.92 Bei Astatine 85 210 * Ba Barium 56 137.33 Be Beryllium 4 9.01 Bi Wismut 83 208.98 B Bor 5 10.81 Br Brom 35 79.90 Cd Cadmium 48 112.41 Cs Cäsium 55 132.91 Ca Kalzium 20 40.08 C Kohlenstoff 6 12.01 Cer Cer 58 140.12 Cl Chlor 17 35.45 Cr Chrom 24 52.00 Co Kobalt 27 58.93 Cu Kupfer 29 63.55 Dy Dysprosium 66 162.50 Er Erbium 68 167.26 Eu Europium 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francium 87 223 * Gd Gadolinium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Gold 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 Er Helium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Wasserstoff 1 1.01 In Indium 49 114.82 I Jod 53 126.90 Ir Iridium 77 192.22 Fe Eisen 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lanthan 57 138.91 Pb Blei 82 207.20 Li Lithium 3 6.94 Lu Lutetium 71 174.97 Mg Magnesium 12 24.31 Mangan Mangan 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Phosphor 15 30.97 Pt Platin 78 195.08 Po Polonium 84 209 * K Kalium 19 39.10 Pr Praseodym 59 140.91 Pm Promethium 61 145 * Pa Protactinium 91 231.04 Ra Radius 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Rhenium 75 186.21 Rh Rhodium 45 102.91 Rb Absorption 37 85.47 Ru Ruthenium 44 101.07 Sm Samarium 62 150.36 Sc Scandium 21 44.96 Se Selen 34 78.96 Wenn Silizium 14 28.09 Ag Silber 47 107.87 Na Natrium 11 23.00 Sr Strontium 38 87.62 S Schwefel 16 32.07 Ta Tantal 73 180.95 Tc Technetium 43 98.91 Sie Tellur 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Thallium 81 204.38 Th Thorium 90 232.04 Tm Thulium 69 168.93 Sn Zinn 50 118.71 Ti Titan 22 47.88 W Wolfram 74 183.85 U Uran 92 238.03 V Vanadium 23 50.94 Xe Hergestellt aus Xenon 54 131.29 Yb Ytterbium 70 173.04 Y Yttrium 39 88.91 Zn Zink 30 65.39 Zr Zirkonium 40 91.22

ANDERE BERECHNUNGSSEITEN

1. Was ist relative Atommasse?, relative Isotopenmasse & Berechnung der relativen Atommasse (diese Seite)

2. Berechnung der relativen Formel / Molekülmasse einer Verbindung oder eines Elementmoleküls

3. Gesetz der Erhaltung der Masse und einfache Berechnung der reaktiven Masse

4. Zusammensetzung nach Massenprozent der Elemente in einer Verbindung

5. Empirische Formel und Formel Masse einer Verbindung aus reagierenden Massen (einfacher Start, nicht mit Molen)

6. Berechnung des Reaktionsmassenverhältnisses von Reaktanten und Produkten aus Gleichungen (OHNE Verwendung von Molen) und kurz erwähnung der tatsächlichen prozent % ausbeute und theoretische ausbeute, atom wirtschaft und formel massenbestimmung

   • Reaktionsmassen, Konzentration der Lösung und volumetrische Titrationsberechnungen (OHNE Mol)

7. Einführung in moles: Die Verbindung zwischen Mol, Masse und Formelmasse – die Grundlage für die Berechnung des Molverhältnisses (in Bezug auf Reaktionsmassen und Formelmasse)

8. Verwendung von Molen zur Berechnung der empirischen Formel und Ableitung der Molekülformel einer Verbindung / eines Moleküls (beginnend mit reagierenden Massen oder% Zusammensetzung)

9. Mol und das Molvolumen eines Gases, Avogadros Gesetz

10. Reagierende Gasvolumeratios, Avogadro-Gesetz und Gay-Lussac-Gesetz (Verhältnis der gasförmigen Reaktanten-Produkte)

11. Und die Entwicklung von apparate)

12. Wie man Säure-Alkali-Titrationsberechnungen, Diagramme der Apparate, Details der Verfahren durchführt

13. Elektrolyseproduktberechnungen (negative Kathoden- und positive Anodenprodukte)

14. Andere calculationse.g. % Reinheit, % Prozentsatz & theoretische Ausbeute, Verdünnung der Lösungen (und Diagramme der Apparatur), Kristallwasser, erforderliche Reaktantenmenge, Atomökonomie

    • 14.1 % reinheit eines Produktes 14,2a % Reaktionsausbeute 14,2b % Wirtschaftlichkeit 14,3 Verdünnung der Lösungen

    • 14.4 berechnung des Kristallwassers 14.5 Wie viel Reaktant wird benötigt?

15. Energietransfers bei physikalischen/chemischen Veränderungen, exothermen/endothermen Reaktionen

16. Gasberechnungen mit PVT-Beziehungen, Boyle’s und Charles Laws

17. Radioaktivität & Halbwertszeitberechnungen einschließlich Datierungsmaterialien

wie man relative Atommassenberechnungen durchführt Revision KS4 Wissenschaft Überarbeitung wie man relative Atommassenberechnungen durchführt Zusätzliche Wissenschaft Triple Award Science Separate Sciences Kurse Hilfe zur Durchführung relativer Atommassenberechnungen Lehrbuchrevision GCSE / IGCSE / O Level Chemistry Wie man relative Atommassenberechnungen durchführt Information Study Notes für die Überarbeitung für AQA GCSE Science Wie man relative Atommassenberechnungen durchführt, Edexcel GCSE Science / IGCSE Chemie wie man relative Atommassenberechnungen durchführt & OCR 21st Century Science, Wie man relative Atommassenberechnungen durchführt WJEC gcse Science Chemistry Wie man relative Atommassenberechnungen durchführt CEA / CEA gcse Science Chemistry O Level Chemistry (überarbeiten Sie Kurse, die US Grade 8, Grade 9 Grade 10 entsprechen wie man relative Atommassenberechnungen durchführt) A Level Revision Hinweise für GCE Advanced Chemistry Level Wie man relative Atommassenberechnungen durchführt ALS Advanced Level A2 IB Überarbeitung wie man relative Atommassenberechnungen durchführt AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry wie man relative Atommassenberechnungen durchführt Edexcel GCE Chemie Salters Chemie Wie man relative Atommassenrechnungen durchführt relative Atommassenberechnungen CIE Chemie wie man relative Atommassenberechnungen durchführt, WJEC GCE ALS A2 Chemie wie man relative Atommassenberechnungen durchführt, CCEA / CEA GCE ALS A2 Chemie Überarbeitung wie man relative Atommassenberechnungen durchführt Kurse für Studenten vor der Universität (gleich US Grade 11 und Grade 12 und AP Honours / Honors Level Wie man relative Atommassenberechnungen durchführt Revisionsleitfaden zur Durchführung relativer Atommassenberechnungen relative Atommasse von 1 Wasserstoff H relative Atommasse von 2 Helium He relative Atommasse von 3 Lithium Li relative Atommasse von 4 Beryllium Be relative Atommasse von 5 Bor B relative Atomasse von 6 Kohlenstoff C relative Atomasse von 7 Stickstoff N relative Atomasse von 8 Sauerstoff O relative Atomasse von 9 Fluor F relative Atomasse von 10 Neon Ne relative Atomasse von 11 Natrium Na relative Atomasse von 12 Magnesium Mg relative Atomasse von 13 Aluminium Al relative Atomasse von 14 Silizium Si relative Atomasse von 15 Phosphor P relative Atomasse von 16 Schwefel S relative Atomasse von 17 Chlor Cl relative Atomasse von 18 Argon Ar relative Atomasse von 19 Kalium K relative Atomasse von 20 Calcium Ca relative Atommasse von 21 Scandium Sc relative Atomasse von 22 Titan Ti relative Atomasse von 23 Vanadium V relative Atomasse von 24 Chrom Cr relative Atomasse von 25 Mangan Mn relative Atomasse von 26 Eisen Fe relative Atomasse von 27 Kobalt Co relative Atomasse von 28 Nickel Ni relative Atomasse von 29 Kupfer Cu relative Atomasse von 30 Zink Zn relative Atomasse von 31 Gallium Ga relative Atomasse von 32 Germanium Ge relative Atomasse von 33 Arsen As relative Atomasse von 34 Selen Se relative Atomasse von 35 Brom Br relative Atommasse von 36 Krypton Kr relative Atommasse von 37 Rubidium Rb relative Atommasse von 38 Strontium Sr relative Atomasse von 39 Yttrium Y relative Atomasse von 40 Zirkonium Zr relative Atomasse von 41 Niob Nb relative Atomasse von 42 Molybdän Mo relative Atomasse von 43 Technetium Tc relative Atomasse von 44 Ruthenium Ru relative Atomasse von 45 Rhodium Rh relative Atomasse von 46 Palladium Pd relative Atomasse von 47 Silber Ag relative Atomasse von 48 Cadmium Cd relative Atomasse von 49 Indium In relativer Atommasse von 50 Zinn Sn relative Atommasse von 51 relative Atommasse von Antimon Sb relative Atommasse von 52 Tellur Te relative Atommasse von 53 Jod I relative Atommasse von 54 Xenon Xe relative Atomasse von 55 Cäsium Cs relative Atomasse von 56 Barium Ba relative Atomasse von 57 Lanthan La relative Atomasse von 58 Cer Ce relative Atomasse von 59 Praseodym Pr relative Atomasse von 60 Neodym Nd relative Atomasse von 61 Promethium Pm relative Atomasse von 62 Samarium Sm relative Atomasse von 63 Europium Eu relative Atomasse von 64 Gadolinium Gd relative Atommasse von 65 Terbium Tb relative Atommasse von 66 Dysprosium Dy relative Atommasse von 67 Holmium Ho relative Atommasse von 68 Erbium Er relative Atomasse von 69 Thulium Tm relative Atomasse von 70 Ytterbium Yb relative Atomasse von 71 Lutetium Lu relative Atomasse von 72 Hafnium Hf relative Atomasse von 73 Tantal Ta relative Atomasse von 74 Wolfram W relative Atomasse von 75 Rhenium Re relative Atomasse von 76 Osmium Os relative Atomasse von 77 Iridium Ir relative Atomasse von 78 Platin Pt relative Atomasse von 79 Gold Au relative Atomasse von masse von 80 Quecksilber Hg relative Atommasse von 81 Thallium Tl relative Atommasse von 82 Blei Pb relative Atommasse von 83 Wismut Bi relative Atommasse von 84 Polonium Po 85 Astat Bei relativer Atommasse von 86 Radon Rn relative Atommasse von 87 Francium Fr relative Atommasse von 88 Radium Ra relative Atommasse von 89 Actinium Ac relative Atommasse von 90 Thorium Th relative Atommasse von 91 Protactinium Pa relative Atommasse von 92 Uran U gcse Chemistry Revision free detaillierte Hinweise zur Berechnung der relativen Atommasse eines Elements zur Überarbeitung der igcse-Chemie igcse Chemistry Revision Hinweise zur Berechnung der relativen Atommasse eines Elements masse eines Elements O-Ebene Chemie überarbeitung kostenlose detaillierte Hinweise zur Berechnung der relativen Atommasse eines Elements zur Überarbeitung der gcse-Chemie Kostenlose detaillierte Hinweise zur Berechnung der relativen Atommasse eines Elements zur Überarbeitung der O-Ebene Chemie Kostenlose Online-Website zur Überarbeitung der Berechnung der relativen Atommasse eines Elements für gcse Chemie Kostenlose Online-Website zur Überarbeitung der Berechnung der relativen Atommasse eines Elements für igcse Chemie Kostenlose Online-Website zur Überarbeitung der O-Ebene zur Berechnung der relativen Atommasse eines Elements Chemie gcse chemistry wie man bei igcse chemistry erfolgreich ist wie man bei O level chemistry erfolgreich ist eine gute Website für kostenlose Fragen zur Berechnung der relativen Atommasse eines Elements zum Bestehen gcse chemistry Fragen zur Berechnung der relativen Atommasse eines Elements eine gute Website für kostenlose Hilfe zum Bestehen igcse chemistry mit Revisionshinweisen zur Berechnung der relativen Atommasse eines Elements eine gute Website für kostenlose Hilfe zum Bestehen O level chemistry

SEITENANFANG und Unterindex

Inhalt der Website © Dr. Phil Brown 2000+. Alle Urheberrechte an Revisionsnotizen, Bildern, Quiz, Arbeitsblättern usw. vorbehalten. Das Kopieren von Website-Material ist NICHT gestattet. Exam Revision summaries & Verweise auf naturwissenschaftliche Kursspezifikationen sind inoffiziell.