1.Förklara och hur man beräknar den relativa atommassan RAM eller Ar av ett element

(A) Introduktion-definiera relativ atommassa-kol-12 skala

• varje atom har sin egen unika relativa atommassa (RAM) baserat på en standardjämförelse eller relativ skala, t. ex. det har baserats på väte H = 1 amu och syre O = 16 amu tidigare (amu = relativ atommassenhet).
  • den relativa atommassan för ett element tar hänsyn till de olika massorna av isotoperna i det elementet och överflödet av isotoperna i det naturligt förekommande elementet (vilket betyder procentandelen av varje isotop närvarande).
  • relativ atommassa definieras och förklaras nedan, och exempel på hur man beräknar den från data.
• den relativa atommassskalan är nu baserad på en isotop av kol, nämligen kol-12, nuklidsymbol , som ges det godtyckliga värdet av 12.0000 amu genom internationellt avtal.
  • enheten ’amu’ ersätts nu av en gemener u, där u är symbolen för den enhetliga atommassanheten.
    • därför är en atom av kol, isotopmassa 12, lika med 12 u, eller
    • 1 u = 1/12th massan av en atom av kol-12 isotopen.
  • Observera att för standardnuklidnotationen,, är det övre vänstra numret massnumret (12) och det nedre vänstra numret är atom – /protonnumret (6).
• eftersom den relativa atommassan för ett element nu är baserad på kol-12-isotopen kan den nu definieras som …
  • … relativ atommassa är lika med den genomsnittliga massan av alla atomer i ett element jämfört med 1/12th massan av en kol-12 atom (kol-12 isotop).
  • exempel visas i det periodiska Tabelldiagrammet ovan.
  • notera
    • (i) på grund av närvaron av neutroner i kärnan är den relativa atommassan vanligtvis minst dubbelt Atom – /protontalet eftersom det vanligtvis finns fler neutroner än protoner i kärnan (massproton = 1, neutron = 1). Bara skanna det periodiska systemet ovan och undersöka par av siffror.
      • du bör också märka att generellt sett tenderar den numeriska skillnaden mellan Atom – /protontalet och den relativa atommassan att öka med ökande atomnummer.
      • detta har konsekvenser för kärnstabilitet.
    • (ii) för många beräkningsändamål Citeras vanligtvis relativa atommassor och används på denna akademiska nivå (GCSE/IGCSE/O-nivå) till noll eller en decimal, t.ex.
      • väte H = 1,008 eller ~1; calciumCa = 40,08 eller ~40,0; klor Cl = 35,45 ~35,5, koppar Cu = 63,55 eller ~63,5/64, silver Ag = 107,9 eller ~108 etc.
    • på Avancerad nivå kan värden på relativa atommassor Citeras till en eller två decimaler.
      • många atommassor är kända med en noggrannhet på fyra decimaler, men för vissa element varierar isotopkompositionen beroende på den mineralogiska källan, så fyra decimaler är inte nödvändigtvis mer exakta!
    • Observera att i fallet med kol, det finns tre isotoper kol-12 12C de vanligaste och små mängder av kol-13 13C och kol-14 14C. den genomsnittliga beräknade massan av atomerna jämfört med kol 12 är 12,01, men för de flesta ändamål på pre-universitetsnivå, 12,0 är tillräcklig noggrannhet.
• när du använder symbolen Ar för RAM, du bör komma ihåg att bokstaven A på egen hand vanligtvis betyder massnumret för en viss isotop och amu är akronymen stenografi för atommassenheter.
• men det finns komplikationer på grund av isotoper och så mycket exakta atommassor är aldrig hela heltal.
• isotoper är atomer av samma element med olika massor på grund av olika antal neutroner.
  • den mycket exakta relativa atommassskalan är baserad på en specifik isotop av kol, kol-12, 12C = 12.0000 enheter exakt, för de flesta ändamål används C = 12 för enkelhet.
  • till exempel väte-1, väte-2 och väte-3 är nuklidnotationen för de tre isotoperna av väte, även om de allra flesta väteatomer har en massa av 1.
  • när deras exakta isotopmassor och deras % överflöd beaktas den genomsnittliga exakta relativa massan för väte = 1.008, men för de flesta ändamål är H = 1 tillräckligt bra!
  • Se även GCSE/IGCSE / som atomstruktur anteckningar
• därför är en strängare definition av relativ atommassa (Ar) att den är lika med den genomsnittliga massan av alla isotopatomer som finns i elementet jämfört med 1/12: e massan av en kol-12-atom.
  • och den relativa isotopmassan av kol-12 tilldelas ett numeriskt värde av 12.0000.
  • så vid beräkning av relativ atommassa måste du ta hänsyn till de olika isotopmassorna av samma element, men också deras % överflöd i elementet.
  • därför måste du veta procentandelen ( % ) av varje isotop av ett element för att exakt beräkna elementets relativa atommassa.
  • för ungefärliga beräkningar av relativ atommassa kan du bara använda isotopernas massnummer, som uppenbarligen är alla heltal (’heltal’!) t.ex. i de två beräkningarna nedan.
  • till närmaste heltal, isotopmassa = massnummer för en specifik isotop.
  • om ett element bara har en isotop, relativ atommassa = relativ massa av denna isotop.
    

    • ett bra exempel är fluor.
    • alla fluoratomer har en massa av 19 (19F), därför är dess relativa atommassa 19 och ingen beräkning behövs.

ovan är typiskt periodiskt bord som används i GCSE science-chemistry specifications

och jag har vanligtvis använt dessa värden i mina exemplarberäkningar för att täcka de flesta kursplaner

överst på sidan och delindex

(b) exempel på relativa atommassa beräkningar för GCSE 9-1/IGCSE/AS/a nivå kemi studenter

Hur beräknar jag relativ atommassa?

du kan beräkna relativ atommassa från isotopiska överflöd

• för exakta kemiska beräkningar måste relativ atommassa användas och inte ett individuellt massnummer.
  • därför tar relativ atommassa hänsyn till alla olika ’stabila’ isotoper av ett element som är naturligt närvarande.
  • den relativa atommassan är den genomsnittliga massan och beräknas ganska enkelt från procentuell sammansättning (% överflöd).
  • närvaron av isotoper står för varför vissa relativa atommassor inte ens är nära ett heltal.
  • vissa relativa atommassor är nästan heltal på grund av sammanträffande % isotoper, andra eftersom en isotop kan dominera kompositionen med endast små mängder lättare eller tyngre isotoper.
• exempel 1.1 beräkning av den relativa atommassan av brom och
  • brom består av två isotoper, 50% 79Br och 50% 81br, beräkna Ar av brom från massnummer (övre vänstra siffror).
  • Tänk på beräkningen i termer av ’100 atomer’
  • Ar = /100 = 80
  • så den relativa atommassan av brom är 80 eller RAM eller Ar(Br) = 80
  • notera det fullständiga arbetet som visas. Ja, ok, du kan göra det i ditt huvud men många studenter ignorerar %’s och bara genomsnittliga alla isotopmassor (massnummer) som ges, i detta fall brom-79 och brom-81.
  • elementet brom är det enda fallet Jag vet där medelvärdet av isotopmassorna faktiskt fungerar! så se upp!
  • –

• exempel 1.2 Beräkning av den relativa atommassan av klorbaserad på isotoperna och
  • klor består av två isotoper, 75% klor-35 och 25% klor-37, Så med hjälp av dessa två massnummer …
  • … tänk igen på data baserade på 100 atomer, så 75 har en massa på 35 och 25 atomer har en massa på 37.
  • den genomsnittliga massan = / 100 = 35.5
  • så den relativa atommassan av klor är 35,5 eller RAM eller Ar (Cl) = 35,5
  • notera: 35Cl och 37cl är de vanligaste isotoperna av klor, men det finns små procentandelar av andra klorisotoper som vanligtvis ignoreras vid GCSE/IGCSE och avancerad GCE AS/A2 A-nivå.
  • –

• exempel 1.3: beräkning av den relativa atommassan av koppar från dess isotopkomposition (isotopöverflöd)
  • naturligt förekommande koppar består av 69,2% koppar-63 (63Cu) och 30,8% koppar-65 (65Cu)
  • tänker fortfarande i termer av 100 atomer och inte avskräckas av decimalfraktioner, det fungerar fortfarande korrekt eftersom 69,2 + 30,8 = 100!
  • genomsnittlig massa = relativ atommassa av koppar = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• exempel 1.4: Silveratomer består av 51,4% av isotopen 107ag och 48,6% av isotopen 109ag
  • beräkna den relativa atommassan av silver.

  • 		(51.4 x 107) + (48,6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • den relativa atommassan av silver är 108,0 (till 1 decimal)
  • –
• exempel 1.5: Europiumatomer består av 47,8% Eu-151 och 52,2% av Eu-153
  • beräkna den relativa atommassan för europium.

  • 		(47.8 x 151) + (52,2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (Eu)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • den relativa atommassan för europium är 152,0 (till 1 decimal)
  • –
• exempel 1.6: atomer av elementet kisel består av 92,2% kisel-28, 4,7% kisel-29 och 3,1% kisel-30.
  • beräkna den relativa atommassan av kisel.

  • 		(92.2 x 28) +(4,7 x 29) +(3,1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • den relativa atommassan av kisel är 28.1 (till 1 decimal eller 3 signifikanta siffror)
  • –
• se nedan och masspektrometer och isotopanalys på GCSE-avancerade A-nivå (grundläggande) atomstruktur anteckningar, med ytterligare relativa atommassberäkningar.

(c) exempel för avancerade A-nivå kemistudenter endast

hur man beräknar relativ atommassa med exakta relativa isotopmassor

med hjälp av data från moderna mycket exakta masspektrometrar

(A) mycket exakt beräkning av relativ atommassa(behöver veta och definiera vilken relativ isotopmassa är)

relativ isotopmassa definieras som den exakta massan av en enda isotop av ett element jämfört med 1/12: e massan av en kol-12-atom, t.ex. den exakta relativa isotopmassan för kobolt-5 är 58.9332

denna definition av relativ isotopmassa skiljer sig helt från definitionen av relativ atommassa, förutom att båda är baserade på samma internationella standard för atommassa, dvs 1 enhet (1 u) = 1/12th massan av en kol-12 isotop (12c).

om vi skulle göra om beräkningen av den relativa atommassan av klor (exempel 1.1 ovan), vilket är ganska adekvat för GCSE-ändamål (och kanske en nivå också), men mer exakt på en nivå, kan vi göra ….

klor är 75,77% 35cl isotopmassa 34,9689 och 24.23% 37cl isotopmassa 36.9658

so Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (men 35,5 är vanligtvis ok i beräkningar före universitetet!)

Se även masspektrometer och isotopanalys på gcse/A nivå atomstruktur anteckningar, med ytterligare RAM beräkningar.

(b) beräkningar av % sammansättning av isotoper

det är möjligt att göra motsatsen till en relativ atommassberäkning om du känner till Ar och vilka isotoper som finns.

det handlar om lite aritmetisk algebra.

Ar av bor är 10.81 och består av endast två isotoper, bor – 10 och bor-11

den relativa atommassan av bor erhölls exakt tidigare från kemisk analys av reagerande massor men nu kan masspektrometrar sortera ut alla isotoper närvarande och deras relativa överflöd.

om du låter X = % av bor 10, är 100-X lika med % av bor-11

därför Ar (B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

så, 10X-11x + 1100 =100 x 10,81

-x + 1100 = 1081, 1100 – 1081 = X (byt sida byt tecken!)

därför X = 19

så naturligt förekommande bor består av 19% 10b och 81% 11b

(databöckerna citerar faktiskt 18.7 och 81.3, men vi använde inte de mycket exakta relativa isotopmassorna som nämns ovan!)

överst på sidan och delindex

på andra sidor om atomstruktur och relativ formelmassa

självutvärderingsquizzer på relativ atommassa

skriv in svar QUIZ eller flervalsfrågor FRÅGESPORT

BILAGA 1. En typisk periodiska systemet som används i pre-Universitetsexamen

ovan är typiskt periodiskt bord som används i GCSE science-chemistry specifications vid kemiska beräkningar, och jag har vanligtvis använt dessa värden i mina exemplarberäkningar för att täcka de flesta kursplaner

överst på sidan och delindex

D) tillägg 2. Tabell över relativa atommassor för element 1 till 92

anmärkningar: (i) listan över relativ atommassa är i alfabetisk ordning efter elementnamn, tillsammans med kemisk symbol och proton/atomnummer.

(ii) de relativa atommassorna Citeras till två decimaler, men det är viktigt att vara medveten om att värden i föruniversitetsundersökningar kan avrundas till närmaste heltal eller en decimal.

(iii) Trans-uranelement har eliminerats eftersom deras isotopsammansättning varierar beroende på källan, t. ex. cyklotron, kärnreaktor etc. Och alla deras isotoper är mycket radioaktiva och de flesta är väldigt instabila (så din relativa atommassa förändras hela tiden!)

(iv) * radioaktivt, massantal av mest stabila isotop citerade

kemisk Symbol elementnamn atomnummer. Z relativ atommassa Ac aktinium 89 227.03 Al Aluminium 13 26.98 SB Antimon 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 As Arsenik 33 74.92 Vid Astatin 85 210 * Ba Barium 56 137.33 Be Beryllium 4 9.01 Bi Vismut 83 208.98 B Bor 5 10.81 Br Brom 35 79.90 Cd Kadmium 48 112.41 Cs Cesium 55 132.91 Ca Kalcium 20 40.08 C Kol 6 12.01 Ce Cerium 58 140.12 Cl Klor 17 35.45 Cr Krom 24 52.00 Co Kobolt 27 58.93 Cu Koppar 29 63.55 Dy Dysprosium 66 162.50 Er Erbium 68 167.26 Eu Europium 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francium 87 223 * GD Gadolinium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Guld 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 He Helium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Väte 1 1.01 I Indium 49 114.82 I Jod 53 126.90 Ir Iridium 77 192.22 Fe Järn 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lantan 57 138.91 Pb Bly 82 207.20 Li Litium 3 6.94 Lu Lutetium 71 174.97 Mg Magnesium 12 24.31 Mn Mangan 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosfor 15 30.97 Pt Platina 78 195.08 Po Polonium 84 209 * K Kalium 19 39.10 Pr Praseodym 59 140.91 Pm Prometium 61 145 * Pa Protaktinium 91 231.04 Ra Radie 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Rhenium 75 186.21 Rh Rodium 45 102.91 RB Absorption 37 85.47 Ru Rutenium 44 101.07 SM Samarium 62 150.36 Sc Skandium 21 44.96 Se Selen 34 78.96 Om Kisel 14 28.09 Ag Silver 47 107.87 Na Natrium 11 23.00 Sr Strontium 38 87.62 S Svavel 16 32.07 Ta Tantal 73 180.95 Tc Teknetium 43 98.91 Du Tellur 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 TL Tallium 81 204.38 TH Torium 90 232.04 TM Thulium 69 168.93 Sn Tenn 50 118.71 Ti Titan 22 47.88 W Volfram 74 183.85 U Uran 92 238.03 V Vanadin 23 50.94 XE Tillverkad Av Xenon 54 131.29 Yb Ytterbium 70 173.04 Y Yttrium 39 88.91 Zn Zink 30 65.39 Zr Zirkonium 40 91.22

andra BERÄKNINGSSIDOR

1. vad är relativ atommassa?, relativ isotopmassa & beräkning av relativ atommassa (denna sida)

2. beräkning av relativ formel / molekylmassa för en förening eller elementmolekyl

3. lag om bevarande av massa och enkla reagerande massberäkningar

4. sammansättning med procentuell massa av element i en förening

5. empirisk formel och formelmassa av en förening från reagerande massor(lätt start, inte med mol)

6. Reacting mass ratio beräkningar av reaktanter och produkter från ekvationer (inte använder MOL) och kort omnämnande av faktisk procent % avkastning och teoretisk avkastning, atomekonomi och Formel massbestämning

   • Reaktionsmassor, koncentration av lösning och volymetriska titreringsberäkningar (inte med mol)

7. introduktion mol: Förbindelsen mellan mol, massa och formelmassa-grunden för att reagera molförhållande beräkningar (relaterande reagerande massor och formelmassa)

8. Usingmoles att beräkna empirisk formel och härleda molekylformel av en förening / molekyl (börjar med att reagera massor eller % sammansättning)

9. mol och molvolymen av en gas, Avogadros lag

10. reagerande gasvolymeratios, Avogadros lag och Gay-Lussacs lag (förhållande mellan gasformiga reaktanter-produkter)

11. molaritet, volymer och lösningkoncentrationer (och diagram över apparater)

12. hur man gör syra-alkali titreringsberäkningar, diagram över apparater, detaljer om procedurer

13. Elektrolysprodukter beräkningar (negativ katod och positiv anod produkter)

14. andra calculationse.g. % renhet, % procent & teoretiskt utbyte, utspädning av lösningar (och diagram över apparater), kristalliseringsvatten, kvantitet reaktanter som krävs, atomekonomi

    • 14.1 % renhet av en produkt 14.2 a % reaktion utbyte 14.2 b atom ekonomi 14.3 utspädning av lösningar

    • 14.4 Beräkning av kristalliseringsvatten 14.5 hur mycket av en reaktant behövs?

15. energiöverföringar i fysikaliska / kemiska förändringar, exoterma / endoterma reaktioner

16. gasberäkningar som involverar Pvt-relationer, Boyles och Charles lagar

17. radioaktivitet & halveringstid beräkningar inklusive dejting material

hur man gör relativa atommassberäkningar Revision KS4 vetenskap revidera hur man gör relativa atommassberäkningar ytterligare vetenskap trippel Award vetenskap separata vetenskaper kurser stöd till hur man gör relativa atommassberäkningar lärobok revision GCSE/IGCSE/O nivå Kemi hur man gör relativa atommassberäkningar information studie anteckningar för revidering för AQA GCSE Science Hur man gör relativa atommassberäkningar, Edexcel GCSE Science/IGCSE kemi hur man gör relativa atommassberäkningar & OCR 21st century science, OCR Gateway Science Hur man gör relativa atommassberäkningar WJEC gcse science chemistry hur man gör relativa atommassberäkningar CEA / CEA gcse science chemistry O nivå Kemi (revidera kurser lika med US grade 8, grade 9 grade 10 Hur man gör relativa atommassberäkningar) en Nivårevisionsanteckningar för GCE Advanced Subsidiary Level hur man gör relativa atommassberäkningar som avancerad nivå A2 ib revidera hur man gör relativa atommassberäkningar AQA GCE Kemi OCR GCE Kemi hur man gör relativa atommassberäkningar Edexcel GCE Kemi salter Kemi hur man gör relativa atommassberäkningar relativa atommassa beräkningar CIE Kemi hur man gör relativa atommassa beräkningar, WJEC GCE som A2 Kemi hur man gör relativa atommassa beräkningar, CCEA / CEA GCE som A2 Kemi revidera hur man gör relativa atommassa beräkningar kurser för pre-universitetsstudenter (lika med us grade 11 och grade 12 och AP Honours/Honours nivå hur man gör relativa atommassa beräkningar revision guide till hur man gör relativa atommassa beräkningar relativ atommassa av 1 väte H relativ atommassa av 2 Helium han relativ atommassa av 3 Li Li relativ atommassa av 4 Beryllium vara relativ atommassa av 5 Bor B relativ atommassa av 6 kol C relativ atommassa av 7 kväve n relativ atommassa av 8 syre O relativ atommassa av 9 Fluor F relativ atommassa av 10 Neon n relativ atommassa av 11 natrium Na relativ atommassa av 12 Magnesium Mg relativ atommassa av 13 Aluminium al relativ atommassa av 14 kisel Si relativ atommassa av 15 fosfor P relativ atommassa av 16 svavel s relativ atommassa av 17 klor Cl relativ atommassa av 18 Argon ar relativ atommassa av 19 kalium K relativ atommassa av 20 kalcium Ca relativ atommassa av 21 Scandium Sc relativ atommassa av 22 Titan Ti relativ atommassa av 23 vanadin V relativ atommassa av 24 krom Cr relativ atommassa av 25 mangan Mn relativ atommassa av 26 järn Fe relativ atommassa av 27 kobolt Co relativ atommassa av 28 Nickel Ni relativ atommassa av 29 koppar Cu relativ atommassa av 30 zink Zn relativ atommassa av 31 Gallium Ga relativ atommassa av 32 Germanium Ge relativ atommassa av 33 arsenik som relativ atommassa av 34 selen Se relativ atommassa av 35 brom br relativ atommassa av 36 Krypton Kr relativ atommassa av 37 Rubidium Rb relativ atommassa av 38 Strontium Sr relativ atommassa av 39 Yttrium Y relativ atommassa av 40 zirkonium Zr relativ atommassa av 41 niob Nb relativ atommassa av 42 molybden Mo relativ atommassa av 43 Teknetium Tc relativ atommassa av 44 rutenium ru relativ atommassa av 45 rodium Rh relativ atommassa av 46 Palladium Pd relativ atommassa av 47 Silver Ag relativ atommassa av 48 kadmium CD relativ atommassa av 49 indium i relativ atommassa av 50 tenn sn relativ atommassa av 51 relativ atommassa av antimon SB relativ atommassa av 52 tellur te relativ atommassa av 53 jod i relativ atommassa av 54 Xenon Xe relativ atommassa av 55 cesium Cs relativ atommassa av 56 Barium ba relativ atommassa av 57 lantan La relativ atommassa av 58 Cerium Ce relativ atommassa av 59 praseodym Pr relativ atommassa av 60 neodym Nd relativ atommassa av 61 Promethium Pm relativ atommassa av 62 Samarium Sm relativ atommassa av 63 Europium Eu relativ atommassa av 64 Gadolinium GD relativ atommassa av 65 Terbium TB relativ atommassa av 66 dysprosium dy relativ atommassa av 67 Holmium Ho relativ atommassa av 68 Erbium er relativ atommassa av 69 Thulium Tm relativ atommassa av 70 Ytterbium Yb relativ atommassa av 71 Lutetium Lu relativ atommassa av 72 hafnium Hf relativ atommassa av 73 tantal Ta relativ atommassa av 74 volfram W relativ atommassa av 75 Rhenium Re relativ atommassa av 76 Osmium Os relativ atommassa av 77 Iridium Ir relativ atommassa av 78 platina Pt relativ atommassa av 79 guld AU relativ atommassa av 80 kvicksilver Hg relativ atommassa av 81 tallium TL relativ atommassa av 82 Bly PB relativ atommassa av 83 vismut Bi relativ atommassa av 84 Polonium po 85 astatin vid relativ atommassa av 86 Radon Rn relativ atommassa av 87 Francium Fr relativ atommassa av 88 Radium Ra relativ atommassa av 89 Actinium AC relativ atommassa av 90 Torium TH relativ atommassa av 91 Protactinium Pa relativ atommassa av 92 uran U GCSE Kemi revision gratis detaljerade anteckningar om beräkning av relativ atommassa av ett element för att hjälpa till att revidera igcse Kemi igcse Kemi revidering anteckningar om beräkning av relativ atommassa av ett element O nivå Kemi revidering gratis detaljerade anteckningar om beräkning av relativ atommassa för ett element för att hjälpa till att revidera GCSE-Kemi gratis detaljerade anteckningar om beräkning av relativ atommassa för ett element för att hjälpa till att revidera o-nivåkemi gratis online-webbplats för att hjälpa till att revidera beräkning av relativ atommassa för ett element för GCSE-Kemi gratis online-webbplats för att hjälpa till att revidera beräkning av relativ atommassa för ett element för gcse-Kemi hur man lyckas på igcse-Kemi hur man lyckas på O-nivå Kemi en bra webbplats för Gratis frågor om beräkning av relativ atommassa för ett element för att hjälpa till att klara gcse-Kemi frågor om beräkning av relativ atommassa för ett element en bra webbplats för gratis hjälp för att klara igcse-kemi med revisionsanteckningar om beräkning av relativ atommassa för ett element en bra webbplats för gratis hjälp för att klara O-nivå Kemi

överst på sidan och delindex

innehåll på webbplatsen bisexuell Dr Phil Brown 2000+. Alla upphovsrätter reserverade på revisionsanteckningar, bilder, frågesporter, kalkylblad etc. Kopiering av webbplatsmaterial är inte tillåtet. Examensrevisionssammanfattningar & referenser till vetenskapskursspecifikationer är inofficiella.