1.E explicando como calcular a massa atómica relativa de RAM ou Ar de um elemento

(a)Introdução – definição relativa de massa atômica de carbono-12 de escala

• Cada átomo tem as suas próprias única em relação de massa atômica (RAM) com base em um padrão de comparação ou escala relativa e.g. foi baseado em hidrogênio H = 1 amu e oxigênio o = 16 amu no passado (amu = unidade de massa atômica relativa).
  • a massa atômica relativa de um elemento leva em consideração as diferentes massas dos isótopos desse elemento e a abundância dos isótopos no elemento que ocorre naturalmente (significando a porcentagem de cada isótopo presente).
  • a massa atômica relativa é definida e explicada abaixo, e exemplos de como calculá-la a partir de dados.
• a escala de massa atômica relativa agora é baseada em um isótopo de carbono, ou seja, carbono-12, símbolo de nuclídeo , que recebe o valor arbitrário de 12.0000 amu por acordo internacional.
  • a unidade ‘amu’ agora está sendo substituída por uma caixa inferior u, onde u é o símbolo da unidade de massa atômica unificada.
    • Portanto, um átomo de carbono, massa isotópica 12, é igual a 12 u, ou,
    • 1 u = 1/12 a massa de um átomo de carbono-12 de isótopos.
  • observe que, para a notação padrão de nuclídeo, , o número superior esquerdo é o número de massa (12) e o número inferior esquerdo é o número atômico/próton (6).
• como a massa atômica relativa de um elemento agora é baseada no isótopo carbono-12, agora pode ser definida como …
  • … a massa atômica relativa é igual à massa média de todos os átomos em um elemento em comparação com 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 (isótopo de carbono-12).
  • exemplos são mostrados no diagrama da Tabela Periódica acima.
  • Nota
    • (i) devido à presença de nêutrons no núcleo, a massa atômica relativa é geralmente pelo menos o dobro do número atômico/próton porque geralmente há mais nêutrons do que prótons no núcleo (massa proton = 1, nêutron = 1). Basta digitalizar a tabela periódica acima e examinar os pares de números.
      • você também deve notar que, de um modo geral, a diferença numérica entre o número atômico/próton e a massa atômica relativa tende a aumentar com o aumento do número atômico.
      • isso tem consequências para a estabilidade nuclear.
    • (ii) para muitos fins de cálculo, massas atômicas relativas são geralmente citadas e usadas neste nível acadêmico (nível GCSE/IGCSE/o) para zero ou uma casa decimal, por exemplo.
      • hidrogênio H = 1.008 ou ~1; calciumCa = 40.08 ou ~40.0; cloro Cl = 35.45 ~35.5, cobre Cu = 63.55 ou ~63.5/64, prata, Ag = 107.9 ou ~108 etc.
    • em nível avançado, os valores de massas atômicas relativas podem ser citados para uma ou duas casas decimais.
      • muitas massas atômicas são conhecidas com uma precisão de quatro casas decimais, mas para alguns elementos, a composição isotópica varia dependendo da fonte mineralógica, portanto, quatro casas decimais não são necessariamente mais precisas!
    • Note que, no caso do carbono, existem três isótopos de carbono-12 12C o mais abundante e pequenas quantidades de carbono-13 de 13C e de carbono-14 14C. A média calculada a massa dos átomos em comparação ao carbono 12 é 12.01, mas para a maioria dos fins em nível pré-universitário, 12.0 é suficiente precisão.
• ao usar o símbolo Ar para RAM, você deve ter em mente que a letra A por conta própria geralmente significa o número de massa de um isótopo específico e amu é a sigla abreviação para unidades de massa atômica.
• no entanto, existem complicações devido a isótopos e, portanto, massas atômicas muito precisas nunca são números inteiros inteiros.
• isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes massas devido a diferentes números de nêutrons.
  • a escala de massa atômica relativa muito precisa é baseada em um isótopo específico de carbono, carbono-12, 12C = 12.0000 unidades exatamente, para a maioria dos fins C = 12 é usado para simplicidade.
  • Por exemplo, hidrogênio-1, hidrogênio-2 e hidrogênio-3, são o nuclídeo notação para os três isótopos de hidrogênio, embora a grande maioria dos átomos de hidrogênio têm uma massa de 1.
  • quando suas massas isotópicas precisas e Sua % de abundância são levadas em consideração, a massa relativa média precisa para hidrogênio = 1,008, mas para a maioria dos propósitos H = 1 é boa o suficiente!
  • Veja também: GCSE/IGCSE/COMO Estrutura Atômica Notas
• Portanto, uma rigorosa definição da massa atómica relativa (Ar) é que ele é igual a massa média de todos os isotópica de átomos presentes no elemento de comparação para a 1/12 da massa do carbono-12 átomo.
  • e, a massa isotópica relativa do carbono-12 recebe um valor numérico de 12.0000.
  • portanto, no cálculo da massa atômica relativa, você deve levar em consideração as diferentes massas isotópicas dos mesmos elementos, mas também sua % abundância no elemento.
  • portanto, você precisa saber a porcentagem ( % ) de cada isótopo de um elemento para calcular com precisão a massa atômica relativa do elemento.
  • para cálculos aproximados de massa atômica relativa, Você pode apenas usar os números de massa dos isótopos, que são obviamente todos inteiros (‘números inteiros’!) por exemplo, nos dois cálculos abaixo.
  • para o número inteiro mais próximo, massa isotópica = número de massa para um isótopo específico.
  • se um elemento tiver apenas um isótopo, massa atômica relativa = massa relativa desse isótopo.
    

    • um bom exemplo é o flúor.
    • todos os átomos de flúor têm uma massa de 19 (19F), portanto, sua massa atômica relativa é 19 e nenhum cálculo é necessário.

Acima é típico tabela periódica usado no GCSE de ciências-química especificações

e eu que ‘normalmente’ usado esses valores no meu exemplar cálculos para cobrir a maioria dos currículos

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(b) Exemplos de massa atómica relativa cálculos para GCSE 9-1/IGCSE/COMO/UM nível de alunos de química

Como faço para calcular o relativo de massa atômica?

você pode calcular a massa atômica relativa a partir de abundâncias isotópicas

• para cálculos químicos precisos, a massa atômica relativa deve ser usada e não um número de massa individual.
  • portanto, a massa atômica relativa leva em consideração todos os diferentes isótopos ‘estáveis’ de um elemento que estão naturalmente presentes.
  • a massa atômica relativa é a massa média e é facilmente calculada a partir da composição percentual (% abundância).
  • a presença de isótopos explica por que algumas massas atômicas relativas não estão nem perto de um número inteiro.Algumas massas atômicas relativas são quase números inteiros devido à coincidência de % isótopos, outros porque um isótopo pode dominar a composição com apenas pequenas quantidades de isótopos mais leves ou mais pesados.
• Exemplo 1.1 Cálculo da relação massa atômica de bromo e
  • bromo consiste de dois isótopos, 50% 79Br e 50% 81Br, calcule o Ar de bromo a partir da massa de números (canto superior esquerdo números).
  • pense no cálculo em termos de ‘100 átomos’
  • Ar = /100 = 80
  • portanto, a massa atômica relativa do bromo é 80 ou RAM ou Ar(Br) = 80
  • observe o trabalho completo mostrado. Sim, ok, você pode fazer isso em sua cabeça, mas muitos alunos ignoram o %’S e apenas medem todas as massas isotópicas (números de massa) dadas, neste caso bromo-79 e bromo-81.
  • o elemento bromo é o único caso que eu sei onde a média das massas isotópicas realmente funciona! então cuidado!
  • –

• Exemplo 1.2 Calculando a massa atômica relativa de clorinacom base nos isótopos e
  • o cloro consiste em dois isótopos, 75% de cloro-35 e 25% de cloro-37, portanto, usando esses dois números de massa …
  • … pense novamente nos dados baseados em 100 átomos, então 75 têm uma massa de 35 e 25 átomos têm uma massa de 37.
  • a massa média = / 100 = 35.5
  • portanto, a massa atômica relativa do cloro é 35,5 ou RAM ou Ar(Cl) = 35,5
  • Nota: 35Cl e 37CL são os isótopos mais comuns de cloro, mas, existem pequenas porcentagens de outros isótopos de cloro que geralmente são ignorados no nível GCSE/IGCSE e GCE as/A2 A avançado.
  • –

• Exemplo 1.3: Cálculo da relação massa atômica do cobre a partir de sua composição isotópica (isótopo abundância)
  • Naturalmente cobre consiste de 69.2% de cobre-63 (63Cu) e 30,8% de cobre-65 (65Cu)
  • Ainda acho que em termos de 100 átomos e não ser adiadas por frações decimais, ele ainda funciona corretamente porque 69.2 + 30.8 = 100!
  • massa média = relativo da massa atômica do cobre = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• Exemplo 1.4: Prata átomos consistem de 51,4% do isótopo 107Ag e 48,6% do isótopo 109Ag
  • Calcular a massa atómica relativa de prata.

  • 		(51.4 x 107) + (48,6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar(Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • A massa atómica relativa de prata é 108.0 (para 1 casa decimal)
  • –
• Exemplo 1.5: Európio átomos consistem de 47,8% Ue-151 e 52.2% da Ue-153
  • Calcular a massa atómica relativa de európio.

  • 		(47.8 x 151) + (52.2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar(Ue)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • A massa atómica relativa de európio é 152.0 (para 1 casa decimal)
  • –
• Exemplo 1.6: Átomos do elemento silício consistem de 92,2% de silício-28, de 4,7% de silício-29 e 3,1% de silício-30.
  • Calcule a massa atômica relativa do Silício.

  • 		(92.2 x 28) + (4.7 x 29) + (3.1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar(Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • A massa atómica relativa de silicone é 28.1 (para 1 casa decimal ou 3 algarismos significativos)
  • –
• Veja abaixo e Espectrômetro de massa e análise de isótopos no GCSE-Avançado (Nível básico) Estrutura Atômica Notas, com mais relativo de massa atômica cálculos.

(c) Exemplos Avançado para Um Nível de alunos de Química apenas

Como calcular relativo de massa atômica com precisas em relação isotópica massas

Usando os dados do moderno muito precisas espectrômetros de massa

(a) Muito precisas de cálculo da relação de massa atômica(precisa saber e definir o que em relação isotópica de massa)

em relação isotópica de massa é definido como o exato massa de um único isótopo de um elemento de comparação para a 1/12 da massa do carbono-12 átomo e.g. precisas em relação isotópica massa de cobalto-5 é 58.9332

Esta definição da relação isotópica de massa é completamente diferente da definição da relação de massa atômica, exceto ambos são baseados no mesmo padrão internacional de massa atômica i.e. 1 unidade (1 u) = 1/12 a massa do carbono-12 isótopo (12C).

se fôssemos refazer o cálculo da massa atômica relativa do cloro (exemplo 1.1 acima), o que é bastante adequado para fins de GCSE (e talvez um nível também), mas com mais precisão em um nível, poderíamos fazer ….

o cloro é 75,77% 35Cl de massa isotópica 34,9689 e 24.23% 37cl de massa isotópica 36,9658

so Ar(Cl) = / 100

= 35.4527 (mas 35,5 é geralmente ok em cálculos pré-Universidade!)

Veja também espectrômetro de massa e análise isotópica nas notas de Estrutura Atômica de nível GCSE/A, com cálculos adicionais de RAM.

(B) cálculos de % composição de isótopos

é possível fazer o inverso de um cálculo de massa atômica relativa se você conhece o Ar e quais isótopos estão presentes.

envolve um pouco de álgebra aritmética.

a Ar do boro é 10.81 e consiste em apenas dois isótopos, boro-10 e boro-11

em relação A massa atômica do boro foi obtida com precisão no passado a partir da análise química da reacção de massas, mas agora espectrômetros de massa pode classificar todos os isótopos presentes e a sua abundância relativa.

Se você deixar X = % de boro-10, X-100 é igual a % de boro-11

Portanto, R(B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

assim, 10X-11X +1100 =100 x 10.81

-X + 1100 = 1081, 1100 – 1081 = X (mude os lados mudança de sinal!)

portanto X = 19

portanto, o boro que ocorre naturalmente consiste em 19% 10B e 81% 11b

(os livros de dados citam 18,7 e 81,3, mas não usamos as massas isotópicas relativas muito precisas mencionadas acima!)

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Em outras páginas sobre a estrutura Atômica e em relação a Fórmula de Massa

Auto-avaliação de Questionários sobre relativa de massa atômica

tipo de resposta QUIZ ou múltipla escolha QUESTIONÁRIO

APÊNDICE 1. Uma típica tabela periódica utilizada no pré-exames

Acima é típico tabela periódica usado no GCSE de ciências-química especificações em fazer cálculos químicos, e eu que ‘normalmente’ usado esses valores no meu exemplar cálculos para cobrir a maioria dos currículos

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(d)apêndice 2. Tabela de massas atômicas relativas para os elementos 1 A 92

notas: (i) a lista de massa atômica relativa está em ordem alfabética por nome do elemento, juntamente com símbolo químico e próton/número atômico.

(ii) as massas atômicas relativas são citadas em duas casas decimais, embora seja essencial estar ciente de que os valores em exames pré-universitários podem ser arredondados para o inteiro mais próximo ou uma casa decimal.

(iii) elementos Trans-urânio foram eliminados porque sua composição isotópica varia dependendo da fonte, por exemplo. ciclotron, reator nuclear etc. E todos os seus isótopos são altamente radioativos e a maioria é muito instável (então sua massa atômica relativa muda o tempo todo!)

(iv) * radioativo, o número de massa de mais de isótopos estáveis citado

Símbolo Químico nome do Elemento Atomic Não. Z Relativo de massa atômica Ac Actínio 89 227.03 Al Alumínio 13 26.98 Sb Antimônio 51 121.75 Ar Argônio 18 39.95 Como Arsénio 33 74.92 Em Astato 85 210 * Ba Bário 56 137.33 Ser Berílio 4 9.01 Bi Bismuto 83 208.98 B Boro 5 10.81 Br Bromo 35 79.90 Cd Cádmio 48 112.41 Cs Césio 55 132.91 Ac Cálcio 20 40.08 C Carbono 6 12.01 Ce Cério 58 140.12 Cl Cloro 17 35.45 Cr Cromo 24 52.00 Co Cobalto 27 58.93 Cu Cobre 29 63.55 Dy Disprósio 66 162.50 Er Érbio 68 167.26 Ue Európio 63 151.97 F Flúor 9 19.00 Fr Frâncio 87 223 * Gd Gadolínio 64 157.25 Ga Gálio 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Ouro 79 196.97 Hf Háfnio 72 178.49 Ele Hélio 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Hidrogênio 1 1.01 Em Índio 49 114.82 I Iodo 53 126.90 Iv Iridium 77 192.22 Fe Ferro 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lantânio 57 138.91 Pb Chumbo 82 207.20 Li Lítio 3 6.94 Lu Lutetium 71 174.97 Mg > Magnésio 12 24.31 Mn Manganês 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fósforo 15 30.97 Pt Platinum 78 195.08 Po Polônio 84 209 * K Potássio 19 39.10 Pr Praseodymium 59 140.91 Pm Promécio 61 145 * Pa Protactinium 91 231.04 Ra Radius 88 226.03 Rn Radão 86 222 * Re Rênio 75 186.21 Rh Ródio 45 102.91 Rb > Absorção 37 85.47 Ru Rutênio 44 101.07 Sm Samário 62 150.36 Sc Escândio 21 44.96 Se Selenium 34 78.96 Se Silício 14 28.09 Ag Prata 47 107.87 Na > Sódio 11 23.00 Sr Estrôncio 38 87.62 S Enxofre 16 32.07 Ta Tântalo 73 180.95 Tc Tecnécio 43 98.91 Você Telúrio 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Tálio 81 204.38 Th Tório 90 232.04 Tm Thulium 69 168.93 Sn Estanho 50 118.71 Ti Titânio 22 47.88 W Tungstênio 74 183.85 U Urânio 92 238.03 V Vanádio 23 50.94 Xe Fabricados A Partir De Xenon 54 131.29 Yb Itérbio 70 173.04 Y Ítrio 39 88.91 Zn Zinco 30 65.39 Zr Zircónio 40 91.22

outras páginas de cálculo

1. o que é massa atômica relativa?, em relação isotópica de massa & cálculo relativo de massa atômica (esta página)

2. o Cálculo relativo fórmula/massa molecular de um composto ou elemento molécula

3. Lei da Conservação da Massa e simples reagindo massa cálculos

4. Composição percentual em massa de elementos em um composto

5. Fórmula empírica e a fórmula de massa de um composto a partir de reagir de massas(o que é fácil de começar, não usando as toupeiras)

6. Reagindo razão de massa cálculos dos reagentes e dos produtos de equações (NÃO usando moles) e breve menção a real percentagem de % de rendimento e rendimento teórico, átomo de economia da fórmula e massa determinação

   • Reagindo massas, concentração da solução e titulação volumétrica cálculos (NÃO usando moles)

7. Introdução moles: A conexão entre as toupeiras, a massa e a fórmula de massa a base de reagir mole taxa de cálculos(relativos a reagir massas da fórmula e massa)

8. Usingmoles para calcular a fórmula empírica e deduzir a fórmula molecular de um composto/molécula(começando com a reagir massas ou % composição)

9. as Toupeiras e o volume molar de um gás, a Lei de Avogadro

10. Reagindo gás volumeratios, A Lei de Avogadro e Gay-Lussac, Lei de proporção entre reagentes gasosos-produtos)

11. Molarity, volumes e solutionconcentrations (e diagramas de aparelhos)

12. Como fazer ácido-alcalino de titulação de cálculos, diagramas de aparelhos, detalhes de procedimentos

13. Eletrólise produtos cálculos negativo (catodo e anodo positivo produtos)

14. Outros calculationse.g. % a pureza, a % porcentagem & rendimento teórico diluição de soluções (e diagramas de aparelhos), a água de cristalização, a quantidade de reagentes necessários, átomo de economia

    • 14.1 % a pureza de um produto 14.2 um % de reação rendimento 14.2 b átomo de economia 14.3 diluição de soluções

    • 14.4 Cálculo da água de cristalização 14.5 quanto de um reagente é necessário?

15. Energia transferências de física/química alterações, exotérmica/endothermic reações

16. Gás cálculos que envolvam relações PVT, Boyle e Charles Leis

17. Radioatividade & meia-vida de cálculos, incluindo a datação de materiais

como fazer massa atómica relativa cálculos de Revisão KS4 Ciência revisão de como fazer massa atómica relativa cálculos Adicionais Ciência Prêmio Triplo Ciência Separada Cursos de Ciências de ajuda de como fazer massa atómica relativa cálculos manuais revisão GCSE/IGCSE/O nível de Química como fazer massa atómica relativa cálculos de Informações, Notas de Estudo para a revisão para AQA GCSE Ciência de como fazer massa atómica relativa cálculos, Edexcel GCSE Ciência/IGCSE Química como fazer massa atómica relativa cálculos & OCR Século 21 Ciência, OCR Gateway de Ciência de como fazer massa atómica relativa cálculos WJEC gcse ciência química como fazer massa atómica relativa cálculos CEA/CEA gcse ciência química, O Nível de Química (rever cursos igual a NÓS, grau 8 grau 9 grau 10 como fazer massa atómica relativa cálculos) Um nível de Revisão de notas para GCE Avançada Subsidiária Nível de como fazer massa atómica relativa cálculos de Nível Avançado A2 IB Revisão de como fazer massa atómica relativa cálculos AQA GCE Química OCR GCE Química como fazer massa atómica relativa cálculos Edexcel GCE Química Salters Química como fazer relativo de massa atômica cálculos CIE Química como fazer massa atómica relativa cálculos, WJEC GCE COMO A2 Química como fazer massa atómica relativa cálculos, CCEA/CEA GCE COMO A2 Química revisão de como fazer massa atómica relativa cálculos de cursos para estudantes pré-universitários (igual a NÓS de grau 11 e 12 ano de escolaridade e AP Honras/nível honras como fazer massa atómica relativa cálculos de revisão do manual de como fazer massa atómica relativa de cálculos relativo de massa atômica, de 1 de Hidrogênio H relativo de massa atômica, de 2 de Hélio, Ele relativo de massa atômica, de 3 de Lítio Li relativo de massa atômica, de 4 de Berílio Ser relativo de massa atômica, de 5 de Boro B relativo de massa atômica, de 6 de Carbono C relativo de massa atômica, de 7 de Nitrogênio N relativo de massa atômica, de 8 de Oxigênio, O relativo de massa atômica, de 9 de Flúor F relativo de massa atômica, de 10 de Néon Ne massa atómica relativa 11 de Sódio Na massa atómica relativa, de 12 de Magnésio Mg relativo de massa atômica, de 13 de Alumínio Al relativa de massa atômica, de 14 de Silício Si em relação de massa atômica, de 15 de Fósforo P relativo de massa atômica, de 16 de Enxofre relativo de massa atômica, de 17 de Cloro Cl relativo de massa atômica, de 18 de Argônio Ar em relação atômica massa, de 19 de Potássio K relativo de massa atômica, de 20 de Cálcio Ca relativo de massa atômica, de 21 de Escândio Sc relativo de massa atômica, de 22 de Titânio Ti relativo de massa atômica, de 23 de Vanádio V relativo de massa atômica, de 24 de Cromo Cr relativo de massa atômica, de 25 de Manganês Mn relativo de massa atômica, de 26 de Ferro Fe relativo de massa atômica, de 27 de Cobalto Co relativo de massa atômica, de 28 de Níquel Ni relativo de massa atômica, de 29 de Cobre Cu relativo de massa atômica, de 30 de Zinco Zn relativo de massa atômica, de 31 de Gálio Ga relativo massa atômica de 32 Germânio Ge em relação massa atômica de 33 Arsénio Como massa atómica relativa de 34 Selênio Se em relação atômica massa de 35 Bromo Br relativo massa atômica de 36 Krypton Kr relativo massa atômica de 37 Rubídio Rb relativo massa atômica de 38 Estrôncio Sr relativo massa atômica de 39 Ítrio Y em relação massa atômica de 40 Zr Zircônio em relação massa atômica de 41 Nióbio (Nb relativo massa atômica de 42 Molibdênio Mo massa atómica relativa de 43 Tecnécio Tc relativo massa atômica de 44 Rutênio Ru massa atómica relativa de 45 Ródio Rh relativo massa atômica de 46 Paládio Pd relativo de massa atômica de 47 de Prata Ag relativa de massa atômica de 48 Cádmio Cd relativo massa atômica de 49 Índio Em massa atómica relativa de 50 Estanho Sn em relação massa atômica de 51 relativo de massa atômica de Antimônio Sb relativo de massa atômica de 52 Telúrio Te relativo massa atômica de 53 Iodo eu relativos massa atômica de 54 Xenon Xe massa atómica relativa de 55 Césio Cs massa atómica relativa de 56 Bário Ba massa atómica relativa de 57 Lantânio La relativo massa atômica de 58 Cério Ce relativa de massa atômica de 59 Praseodymium Pr relativo massa atômica de 60 Neodímio (Nd massa atómica relativa de 61 Promécio Pm relativo massa atômica de 62 Samário Sm em relação massa atômica de 63 Európio Ue relativo massa atômica de 64 Gadolínio (Gd massa atómica relativa de 65 Terbium Tb relativo massa atômica de 66 Disprósio Dy em relação massa atômica de 67 Holmium Ho massa atómica relativa de 68 Érbio Er massa atómica relativa de 69 Thulium Tm massa atómica relativa de 70 Itérbio Yb relativo massa atômica de 71 Lutetium Lu relativo massa atômica de 72 Háfnio Hf em relação massa atômica de 73 Tântalo Ta massa atómica relativa de 74 Tungstênio W massa atómica relativa de 75 Rênio Re massa atómica relativa de 76 Ósmio Os relativos massa atômica de 77 Iridium Ir massa atómica relativa de 78 Platina Pt massa atómica relativa de 79 Ouro Au massa atómica relativa de 80 Mercúrio Hg em relação atômica massa de Tálio 81 Tl massa atómica relativa de 82 Chumbo Pb em relação massa atômica de 83 Bismuto Bi relativo massa atômica de 84 Polônio Po 85 Astato relativo massa atômica de 86 Radão Rn relativo massa atômica de 87 Frâncio Fr massa atómica relativa de 88 Radium Ra massa atómica relativa de 89 Actínio Ca relativa de massa atômica de 90 Tório Th em relação massa atômica de 91 Protactinium Pa relativa de massa atômica de Urânio 92 U gcse química revisão de higiene notas detalhadas sobre o cálculo relativo de massa atômica de um elemento para ajudar a rever igcse química igcse química de revisão de notas no cálculo relativo massa atômica de um elemento de S nível química revisão de higiene notas detalhadas sobre o cálculo relativo de massa atômica de um elemento para ajudar a rever gcse de química livre notas detalhadas sobre o cálculo relativo de massa atômica de um elemento para ajudar a rever O nível de química online grátis site para ajudar a rever o cálculo relativo de massa atômica de um elemento para o gcse química online grátis site para ajudar a rever o cálculo relativo de massa atômica de um elemento para igcse química online grátis site para ajudar a rever O nível de cálculo relativa da massa atômica de um elemento de química como ter sucesso em perguntas sobre o cálculo relativo de massa atômica de um elemento para gcse química como ter sucesso no igcse química como ter sucesso em nível química de um bom site de graça perguntas sobre o cálculo relativo de massa atômica de um elemento para ajudar a passar gcse química perguntas sobre o cálculo relativo de massa atômica de um elemento de um bom site para obter ajuda gratuita para passar igcse química com a revisão de notas no cálculo relativo de massa atômica de um elemento de um bom site para obter ajuda gratuita para passar O nível química

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