1.Wyjaśniając i jak obliczyć względną masę atomową RAM lub Ar pierwiastka

(a) wprowadzenie-definiowanie względnej masy atomowej-skala węgla-12

• każdy atom ma swoją unikalną względną masę atomową (RAM) na podstawie standardowego porównania lub względnej skali np. w przeszłości opierał się na wodorze H = 1 amu i tlenu O = 16 amu (amu = względna jednostka masy atomowej).
  • względna masa atomowa pierwiastka uwzględnia różne masy izotopów tego pierwiastka i obfitość izotopów w naturalnie występującym pierwiastku (co oznacza procent każdego obecnego izotopu).
  • względna masa atomowa jest zdefiniowana i wyjaśniona poniżej, oraz przykłady, jak obliczyć ją na podstawie danych.
• względna skala masy atomowej opiera się obecnie na izotopie węgla, a mianowicie węglu-12, symbolu nuklidu , który otrzymuje arbitralną wartość 12.0000 UAM na mocy umowy międzynarodowej.
  • Jednostka ” u ” jest obecnie zastępowana przez małą literę u, gdzie u jest symbolem zunifikowanej jednostki masy atomowej.
    • zatem jeden atom węgla, masa izotopowa 12, równa się 12 u, lub,
    • 1 u = 1/12 masa jednego atomu izotopu węgla-12.
  • należy zauważyć, że dla standardowej notacji nuklidów, lewa górna liczba to liczba masowa (12), a lewa dolna liczba to liczba atomowa/protonowa (6).
• ponieważ względna masa atomowa pierwiastka jest teraz oparta na izotopie węgla-12, można ją teraz zdefiniować jako …
  • … względna masa atomowa równa się średniej masie wszystkich atomów w pierwiastku w porównaniu do 1/12 masy atomu węgla-12 (izotop węgla-12).
  • przykłady przedstawiono na powyższym diagramie układu okresowego.
  • Uwaga
    • (i) ze względu na obecność neutronów w jądrze, względna masa atomowa jest zwykle co najmniej dwukrotnie większa niż liczba atomowa/protonowa, ponieważ w jądrze jest zwykle więcej neutronów niż protonów (masa protonu = 1, neutron = 1). Wystarczy zeskanować powyższy układ okresowy i zbadać pary liczb.
      • należy również zauważyć, że ogólnie rzecz biorąc, różnica liczbowa między liczbą atomową / protonową a względną masą atomową ma tendencję do zwiększania się wraz ze wzrostem liczby atomowej.
      • ma to konsekwencje dla stabilności jądrowej.
    • (ii) dla wielu celów obliczeniowych względne masy atomowe są zwykle cytowane i używane na tym poziomie akademickim (poziom GCSE/IGCSE / O) do zera lub jednego miejsca po przecinku, np.
      • Wodór h = 1,008 lub ~1; calciumCa = 40,08 lub ~40,0; chlor CL = 35,45 ~35,5, miedź Cu = 63,55 lub ~63,5/64, srebro Ag = 107,9 lub ~108 itp.
    • na poziomie zaawansowanym wartości względnych mas atomowych można podawać z dokładnością do jednego lub dwóch miejsc po przecinku.
      • wiele mas atomowych jest znanych z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, ale dla niektórych pierwiastków skład izotopowy różni się w zależności od źródła Mineralogicznego, więc cztery miejsca po przecinku niekoniecznie są dokładniejsze!
    • zauważ, że w przypadku węgla, istnieją trzy izotopy węgla-12 12C najbardziej obfite i małe ilości węgla-13 13C i węgla-14 14C. średnia obliczona masa atomów w porównaniu do węgla 12 wynosi 12,01, ale dla większości celów na poziomie przeduniwersyteckim, 12,0 jest wystarczającą dokładnością.
• używając symbolu Ar dla pamięci RAM, należy pamiętać, że sama litera A oznacza zwykle liczbę masową danego izotopu, a amu jest skrótem od jednostek masy atomowej.
• jednak istnieją komplikacje spowodowane izotopami i tak bardzo dokładne masy atomowe nigdy nie są całymi liczbami całkowitymi.
• izotopy są atomami tego samego pierwiastka o różnej masie ze względu na różną liczbę neutronów.
  • bardzo dokładna względna skala masy atomowej opiera się na konkretnym izotopie węgla, węgiel-12, 12C = 12.Dokładnie 0000 jednostek, dla większości celów C = 12 jest używane dla uproszczenia.
  • na przykład Wodór-1, Wodór-2 i Wodór-3 są zapisem nuklidów dla trzech izotopów wodoru, chociaż zdecydowana większość atomów wodoru ma masę 1.
  • gdy ich dokładne masy izotopowe i ich % obfitości są brane pod uwagę średnią dokładną masę względną dla wodoru = 1,008, ale dla większości celów H = 1 jest wystarczająco dobre!
  • patrz również GCSE / IGCSE / AS Atomic Structure Notes
• dlatego bardziej rygorystyczna definicja względnej masy atomowej (Ar) polega na tym, że jest równa średniej masie wszystkich atomów izotopowych obecnych w pierwiastku w porównaniu do 1/12 masy atomu węgla-12.
  • i, względnej masie izotopowej węgla-12 przypisuje się wartość liczbową 12,0000.
  • tak więc, obliczając względną masę atomową, musisz wziąć pod uwagę różne masy izotopowe tych samych pierwiastków, ale także ich % obfitości w pierwiastku.
  • dlatego musisz znać procent ( % ) każdego izotopu pierwiastka, aby dokładnie obliczyć względną masę atomową pierwiastka.
  • do przybliżonych obliczeń względnej masy atomowej możesz po prostu użyć liczb masowych izotopów, które są oczywiście wszystkimi liczbami całkowitymi (’liczbami całkowitymi’!) np. w dwóch poniższych obliczeniach.
  • do najbliższej liczby całkowitej, masa izotopowa = liczba masowa dla określonego izotopu.
  • jeśli pierwiastek ma tylko jeden izotop, względna masa atomowa = względna masa tego izotopu.
    

    • dobrym przykładem jest fluor.
    • wszystkie atomy fluoru mają masę 19 (19F), dlatego jego względna masa atomowa wynosi 19 i nie jest wymagane obliczanie.

powyżej znajduje się typowy układ okresowy używany w GCSE science-Chemistry specifications

i „zwykle” używałem tych wartości w moich przykładowych obliczeniach, aby objąć większość programów nauczania

początek strony i sub-index

(B) przykłady względnych obliczeń masy atomowej dla studentów chemii na poziomie GCSE 9-1/IGCSE/AS/a

Jak obliczyć względną masę atomową?

możesz obliczyć względną masę atomową z obfitości izotopowych

• do dokładnych obliczeń chemicznych należy użyć względnej masy atomowej, a nie indywidualnej liczby masowej.
  • zatem względna masa atomowa uwzględnia wszystkie różne „stabilne” izotopy pierwiastka, które są naturalnie obecne.
  • względna masa atomowa jest średnią masą i jest dość łatwo obliczana na podstawie składu procentowego (%obfitości).
  • obecność izotopów wyjaśnia, dlaczego niektóre względne masy atomowe nie są nawet bliskie liczbie całkowitej.
  • niektóre względne masy atomowe są prawie liczbami całkowitymi z powodu zbieżności % izotopów, inne dlatego, że jeden izotop może dominować w składzie z tylko niewielkimi ilościami lżejszych lub cięższych izotopów.
• przykład 1.1 Obliczanie względnej masy atomowej bromu i
  • brom składa się z dwóch izotopów, 50% 79Br i 50% 81Br, Oblicz Ar bromu z liczb masowych (górne lewe liczby).
  • pomyśl o obliczeniach w kategoriach „100 atomów”
  • Ar = /100 = 80
  • więc względna masa atomowa bromu wynosi 80 lub RAM lub Ar (Br) = 80
  • zauważ pełną pracę pokazaną. Tak, ok, możesz to zrobić w głowie, ale wielu studentów ignoruje % ’ s i po prostu uśredniają wszystkie podane masy izotopowe (liczby masowe), w tym przypadku brom-79 i brom-81.
  • pierwiastek Brom to jedyny przypadek jaki znam gdzie uśrednianie mas izotopowych faktycznie działa! więc uważaj!
  • –

• przykład 1.2 Obliczanie względnej masy atomowej chloru na podstawie izotopów i
  • chloru składa się z dwóch izotopów, 75% chloru-35 i 25% chloru-37, więc używając tych dwóch liczb masowych …
  • … ponownie pomyśl o danych opartych na 100 atomach, więc 75 ma masę 35, a 25 atomów ma masę 37.
  • średnia masa = / 100 = 35.5
  • więc względna masa atomowa chloru wynosi 35,5 lub RAM lub Ar (Cl) = 35,5
  • Uwaga: 35Cl i 37Cl są najczęstszymi izotopami chloru, ale istnieją małe procenty innych izotopów chloru, które są zwykle ignorowane na poziomie GCSE / IGCSE i Advanced GCE AS / A2 A.
  • –

• przykład 1.3: Obliczanie względnej masy atomowej miedzi z jej składu izotopowego (obfitość izotopów)
  • naturalnie występująca miedź składa się z 69,2% miedzi-63 (63Cu) i 30,8% miedzi-65 (65Cu)
  • nadal myśleć w kategoriach 100 atomów i nie być odkładane przez ułamki dziesiętne, to nadal działa poprawnie, ponieważ 69,2 + 30,8 = 100!
  • średnia masa = względna masa atomowa miedzi = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• przykład 1.4: Atomy Srebra składają się z 51,4% izotopu 107ag i 48,6% izotopu 109ag
  • .

  • 		(51.4 x 107) + (48,6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • względna masa atomowa srebra wynosi 108,0 (do 1 miejsca po przecinku)
  • –
• przykład 1.5: Atomy Europu składają się z 47,8% Eu-151 i 52,2% Eu-153
  • .

  • 		(47.8 x 151) + (52,2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (UE)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • względna masa atomowa Europu wynosi 152,0 (do 1 miejsca po przecinku)
  • –
• przykład 1.6: Atomy pierwiastka krzemu składają się z 92,2% krzemu-28, 4,7% krzemu-29 i 3,1% krzemu-30.
  • Oblicz względną masę atomową krzemu.

  • 		(92.2 x 28) + (4,7 x 29) + (3,1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • względna masa atomowa krzemu wynosi 28.1 (do 1 miejsca po przecinku lub 3 cyfry znaczące)
  • –
• patrz poniżej oraz spektrometr masowy i analiza izotopów na poziomie GCSE-Advanced a (basic) Atomic Structure Notes, z dalszymi względnymi obliczeniami masy atomowej.

(C) przykłady tylko dla zaawansowanych studentów chemii na poziomie A

jak obliczyć względną masę atomową z dokładnymi względnymi masami izotopowymi

przy użyciu danych z nowoczesnych bardzo dokładnych spektrometrów masowych

(a) bardzo dokładne obliczenie względnej masy atomowej(trzeba wiedzieć i zdefiniować, co to jest względna Masa izotopowa)

względna Masa izotopowa jest zdefiniowana jako Dokładna masa pojedynczego izotopu pierwiastka w porównaniu do 1/2 12.masa atomu węgla-12, np. dokładna względna masa izotopowa kobaltu-5 wynosi 58.9332

ta definicja względnej masy izotopowej jest zupełnie inna niż definicja względnej masy atomowej, z tym że obie opierają się na tym samym międzynarodowym standardzie masy atomowej, tj. 1 Jednostka (1 u) = 1/12 masy izotopu węgla-12 (12C).

gdybyśmy mieli ponownie obliczyć względną masę atomową chloru (przykład 1.1 powyżej), co jest całkiem odpowiednie dla celów GCSE (i może nawet poziom), ale dokładniej na poziomie, moglibyśmy to zrobić ….

chlor to 75,77% 35cl masy izotopowej 34,9689 i 24.23% 37cl masy izotopowej 36,9658

so Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (ale 35,5 jest zwykle ok w obliczeniach przed uniwersytetem!)

Zob. również spektrometr Mas i analiza izotopów na poziomie GCSE/A Uwagi dotyczące struktury atomowej, z dalszymi obliczeniami RAM.

(b) obliczenia % składu izotopów

możliwe jest wykonanie odwrotnego obliczenia względnej masy atomowej, jeśli znasz Ar i które izotopy są obecne.

to wymaga trochę algebry arytmetycznej.

AR boru wynosi 10.81 i składa się tylko z dwóch izotopów, boru-10 i boru-11

względna masa atomowa boru została dokładnie uzyskana w przeszłości z analizy chemicznej reagujących mas, ale teraz spektrometry masowe mogą sortować wszystkie obecne izotopy i ich względną obfitość.

jeśli pozwolisz X = % boru 10, to 100-X jest równe % boru-11

zatem Ar(B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

tak więc, 10X-11x +1100 =100 x 10.81

– X + 1100 = 1081, 1100-1081 = x (zmień strony Zmień znak!

dlatego X = 19

tak więc naturalnie występujący Bor składa się z 19% 10B i 81% 11b

(książki danych faktycznie cytują 18,7 i 81,3, ale nie użyliśmy bardzo dokładnych względnych mas izotopowych wymienionych powyżej!

do góry strony i podindeksu

na innych stronach dotyczących struktury atomowej i względnej masy Formula_1 6586>

testy samooceny dotyczące względnej masy atomowej

wpisz odpowiedź QUIZ lub wielokrotnego wyboru QUIZ

Typowy układ okresowy stosowany w egzaminach przeduczelnianych

powyżej znajduje się typowy układ okresowy używany w specyfikacji GCSE science-chemistry w wykonywaniu obliczeń chemicznych, a ja „zwykle” używałem tych wartości w moich przykładowych obliczeniach, aby objąć większość sylabusów

do góry strony i podindeks

(D) dodatek 2. Tabela względnych mas atomowych dla pierwiastków od 1 do 92

uwagi: (i) lista względnych mas atomowych jest w porządku alfabetycznym według nazwy pierwiastka, wraz z symbolem chemicznym i liczbą protonów/atomów.

(ii) względne masy atomowe są podawane z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, chociaż należy mieć świadomość, że wartości w egzaminach przeduniwersyteckich mogą być zaokrąglone do najbliższej liczby całkowitej lub jednego miejsca po przecinku.

(iii) pierwiastki Trans-uranowe zostały wyeliminowane, ponieważ ich skład izotopowy różni się w zależności od źródła, np. cyklotron, reaktor jądrowy itp. A wszystkie ich izotopy są wysoce radioaktywne, a większość jest bardzo niestabilna (więc twoja względna masa atomowa zmienia się cały czas!)

(iv) * radioaktywna, masowa Liczba najbardziej stabilnych izotopów

symbol chemiczny Nazwa elementu atomowy nr Z względna masa atomowa Ac aktyn 89 227.03 Al Aluminium 13 26.98 Sb Antymon 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 Jak Arsen 33 74.92 W Астатин 85 210 * Ba Baru 56 137.33 Be Beryl 4 9.01 Bi Bizmut 83 208.98 B Bor 5 10.81 Br Brom 35 79.90 Cd Kadm 48 112.41 Cs Cez 55 132.91 Ca Wapń 20 40.08 C Węgiel 6 12.01 Ce Cer 58 140.12 Cl Chlor 17 35.45 Cr Chrom 24 52.00 Co Kobalt 27 58.93 Cu Miedź 29 63.55 Dy Dysproz 66 162.50 Er Erb 68 167.26 Ue Europ 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francja 87 223 * Gd Gadolin 64 157.25 Ga Ind. 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Złoto 79 196.97 Hf Hafn 72 178.49 On Hel 2 4.00 Ho Holm 67 164.93 H Wodór 1 1.01 W Indii 49 114.82 I Jod 53 126.90 Ir Iryd 77 192.22 Fe Żelazo 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lantan 57 138.91 Pb Ołów 82 207.20 Li Akumulator Litowo 3 6.94 Lu Lutet 71 174.97 Mg Magnez 12 24.31 Mn Mangan 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosfor 15 30.97 Pt Platyna 78 195.08 W Polon 84 209 * K Potas 19 39.10 Pr Prazeodym 59 140.91 Pm Promet 61 145 * Pa Protaktyn 91 231.04 Promień Ra 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Ren 75 186.21 wilgotność Względna Rod 45 102.91 Rb Absorpcja 37 85.47 Pl Ruten 44 101.07 Sm Samar 62 150.36 Sc Skand 21 44.96 Se Selen 34 78.96 Jeśli Krzem 14 28.09 Ag Srebrny 47 107.87 Na Sód 11 23.00 Sr Stront 38 87.62 S Siarka 16 32.07 Ta Tantal 73 180.95 Tc Technet 43 98.91 Użytkownik Tellur 52 127.60 Gruźlica Terb 65 158.93 Tl Tal 81 204.38 Th Tor 90 232.04 Tm Tul 69 168.93 Sn Nip 50 118.71 Ti Tytan 22 47.88 W Wolfram 74 183.85 U Uran 92 238.03 V Wanad 23 50.94 Xe Wykonana Z Xenon 54 131.29 Yb Iterb 70 173.04 Y Itr 39 88.91 Zn Cynk 30 65.39 Zr Cyrkon 40 91.22

inne strony obliczeniowe

1. jaka jest względna masa atomowa?, względna Masa izotopowa & obliczanie względnej masy atomowej (ta strona)

2. Obliczanie względnego wzoru / masy cząsteczkowej związku lub cząsteczki pierwiastka

3. prawo zachowania masy i proste obliczenia masy

4. skład według procentu masy pierwiastków w związku

5. wzór empiryczny i masa cząsteczkowa związku z masami reakcji (łatwy start, bez użycia moli)

6. obliczenia stosunku masy reagentów i produktów z równań (bez użycia moli) i krótkie wzmianka o rzeczywistej wydajności procentowej i wydajności teoretycznej, ekonomii atomu i wyznaczaniu masy formuły

   • reagujące masy, stężenie roztworu i objętościowe obliczenia miareczkowania (bez użycia moli)

7. przedstawiamy Krety: Związek między masami moli, masami i masami formula_1-podstawa obliczeń współczynnika moli reagujących (odnoszących się do mas reagujących i mas formula_1)

8. wykorzystując Mole do obliczenia wzoru empirycznego i wydedukować Wzór cząsteczkowy związku / cząsteczki (zaczynając od reagujących mas lub % składu)

9. Mole i objętość molowa gazu, prawo Avogadro

10. volumeratios gazu reakcyjnego, prawo Avogadro i prawo Gay-Lussac (stosunek gazowych reagentów-produktów)

11. molarności, objętości i stężeń roztworów (oraz diagramów Aparatura)

12. jak wykonać obliczenia miareczkowania kwasowo-zasadowego, Schematy aparatury, szczegóły procedur

13. obliczenia produktów elektrolizy (ujemne produkty katodowe i dodatnie produkty anodowe)

14. inne obliczenia.g. % czystość, % procent & Wydajność teoretyczna, rozcieńczenie roztworów (i schematy aparatury), woda krystalizacji, wymagana ilość reagentów, Ekonomia atomu

    • 14.1 % czystość produktu 14,2 a % wydajność reakcji 14,2 B Ekonomia atomu 14,3 rozcieńczanie roztworów

    • 14.4 obliczenia dotyczące krystalizacji wody 14.5 ile reagentu jest potrzebne?

15. transfery energii w zmianach fizycznych / chemicznych, reakcjach egzotermicznych/endotermicznych

16. obliczenia gazowe dotyczące relacji PVT, prawa Boyle ’ a i Charlesa

17. radioaktywność & obliczenia okresu półtrwania, w tym materiały datujące

jak robić względne obliczenia masy atomowej rewizja KS4 Nauka rewizja jak robić względne obliczenia masy atomowej dodatkowa Nauka potrójna Nagroda Nauka oddzielne Nauki Kursy pomoc jak robić względne obliczenia masy atomowej podręcznik rewizja GCSE/IGCSE/O poziom Chemia jak robić względne obliczenia masy atomowej informacje notatki do badania do rewizji dla AQA GCSE nauka jak robić względne obliczenia masy atomowej, Edexcel GCSE Nauka/IGCSE chemia jak wykonać względne obliczenia masy atomowej & OCR 21st century science, OCR Gateway Science how to do relative atomic mass calculations WJEC GCSE science chemistry how to do relative atomic mass calculations cea / cea GCSE science chemistry O Level Chemistry (repeat courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10 how to do relative atomic mass calculations) a level Revision notes for GCE Advanced Subsidiary Level how to do relative atomic mass calculations AS Advanced Level A2 Ib Revising how to do relative atomic mass calculations AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry how to do relative atomic mass calculations Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry how to do względne obliczenia masy atomowej CIE Chemia jak wykonać względne obliczenia masy atomowej, WJEC GCE jako A2 Chemia jak wykonać względne obliczenia masy atomowej, CCEA / CEA GCE jako A2 Chemia przegląd jak wykonać względne obliczenia masy atomowej kursy dla studentów przed uniwersytetem (równe US grade 11 i grade 12 oraz AP Honours/honors level jak wykonać względne obliczenia masy atomowej Przewodnik Jak wykonać względne obliczenia masy atomowej względna masa atomowa 1 Wodór H względna masa atomowa 2 Hel he względna masa atomowa 3 lit li względna masa atomowa 4 Beryl Be względna masa atomowa 5 boru B względna masa atomowa 6 węgla C względna masa atomowa 7 azotu N względna masa atomowa 8 tlenu O względna masa atomowa 9 fluoru F względna masa atomowa 10 neonów ne względna masa atomowa 11 sodu Na względna masa atomowa 12 magnezu Mg względna masa atomowa 13 glinu al względna masa atomowa 14 krzemu Si względna masa atomowa 15 fosforu P względna masa atomowa 16 siarki s względna masa atomowa 17 chloru Cl względna masa atomowa 18 argonu Ar względna masa atomowa 19 potasu K względna masa atomowa 20 wapnia Ca względna masa atomowa 21 SC SC względna masa atomowa 22 Tytanu Ti względna masa atomowa 23 wanadu V względna masa atomowa 24 chromu Cr względna masa atomowa 25 manganu mn względna masa atomowa 26 żelaza Fe względna masa atomowa 27 kobaltu co względna masa atomowa 28 Niklu Ni względna masa atomowa 29 miedzi Cu względna masa atomowa 30 cynku Zn względna masa atomowa 31 galu ga względna masa atomowa 32 Germanu Ge względna masa atomowa 33 Arsen jako względna masa atomowa 34 selenu Se względna masa atomowa 35 brom br względna masa atomowa 36 Względna masa atomowa Krypton kr 37 rubidu RB względna masa atomowa 38 strontu Sr względna masa atomowa 39 itru Y względna masa atomowa 40 cyrkonu ZR względna masa atomowa 41 niobu Nb względna masa atomowa 42 molibdenu Mo względna masa atomowa 43 technetu TC względna masa atomowa 44 rutenu Ru względna masa atomowa 45 rodu Rh względna masa atomowa 46 palladu PD względna masa atomowa 47 srebra Ag względna masa atomowa 48 kadmu Cd względna masa atomowa 49 Indu w względna masa atomowa 50 Tin SN względna Masa atomowa 51 względna masa atomowa względna masa atomowa 52 Telluru Te względna masa atomowa 53 jodu i względna masa atomowa 54 ksenonu Xe względna masa atomowa 55 cezu Cs względna masa atomowa 56 baru Ba względna masa atomowa 57 lantanu La względna masa atomowa 58 Ceru Ce względna masa atomowa 59 Prazeodymu Pr względna masa atomowa 60 neodymu Nd względna masa atomowa 61 prometu Pm względna masa atomowa 62 Samaru Sm względna masa atomowa 63 Europu UE względna masa atomowa 64 gadolin GD względna masa atomowa 65 Terbium TB względna masa atomowa 66 dysprozium dy względna masa atomowa 67 Holm Ho względna masa atomowa 68 ERB Er względna masa atomowa 69 Thulium Tm względna masa atomowa 70 Ytterbium Yb względna masa atomowa 71 Lutet Lu względna masa atomowa 72 Hafn Hf względna masa atomowa 73 Tantal Ta względna masa atomowa 74 Wolfram w względna masa atomowa 75 Ren Re względna masa atomowa 76 OSM Os względna masa atomowa 77 Iryd ir względna masa atomowa 78 Platyna Pt względna masa atomowa 79 złoto Au względna masa atomowa 80 Hg względna masa atomowa 81 Tal TL względna masa atomowa 82 Ołów PB względna masa atomowa 83 bizmutu BI względna masa atomowa 84 Polon po 85 Astatyna przy względnej masie atomowej 86 Radon Rn względna masa atomowa 87 Francium Fr względna masa atomowa 88 Radu Ra względna masa atomowa 89 aktynu Ac względna masa atomowa 90 toru TH względna masa atomowa 91 Protaktyn Pa względna masa atomowa 92 Uran U GCSE przegląd chemii bezpłatne szczegółowe uwagi na temat obliczania względnej masy atomowej pierwiastka, aby pomóc zrewidować chemię igcse masa pierwiastka o poziom chemii przegląd darmowe szczegółowe uwagi na temat obliczania względnej masy atomowej pierwiastka, aby pomóc zrewidować chemię gcse darmowe szczegółowe uwagi na temat obliczania względnej masy atomowej pierwiastka, aby pomóc zrewidować poziom O Chemia bezpłatna strona internetowa, aby pomóc zrewidować obliczanie względnej masy atomowej pierwiastka dla chemii GCSE bezpłatna strona internetowa, aby pomóc zrewidować obliczanie względnej masy atomowej pierwiastka dla chemii igcse bezpłatna strona internetowa, aby pomóc zrewidować Poziom o obliczanie względnej masy atomowej pierwiastka Chemia jak odnieść sukces w pytaniach dotyczących obliczania względnej masy atomowej pierwiastka dla gcse Chemia jak odnieść sukces w igcse Chemia jak odnieść sukces na poziomie O Chemia dobra strona internetowa za darmo pytania na temat obliczania względnej masy atomowej pierwiastka pomoc w zdaniu GCSE Chemia pytania na temat obliczania względnej masy atomowej pierwiastka dobra strona internetowa za darmo pomoc w zdaniu chemii igcse z uwagami przeglądowymi na temat obliczania względnej masy atomowej pierwiastka dobra strona internetowa za darmo pomoc w zdaniu chemii na poziomie O

początek strony i indeks

zawartość strony © Dr Phil Brown 2000+. Wszelkie prawa autorskie zastrzeżone do notatek z rewizji, obrazów, quizów, arkuszy roboczych itp. Kopiowanie materiałów ze strony jest niedozwolone. Streszczenia egzaminów & odniesienia do specyfikacji Kursów Naukowych są nieoficjalne.