1.Explicarea și modul de calculare a masei atomice relative RAM sau Ar a unui element

(a) introducere – definirea masei atomice relative – scara carbon-12

• fiecare atom are propria sa masă atomică relativă unică (RAM) bazată pe o comparație standard sau o scară relativă, de ex. s-a bazat pe hidrogen H = 1 amu și oxigen o = 16 amu în trecut (amu = unitate de masă atomică relativă).
  • masa atomică relativă a unui element ia în considerare diferitele mase ale izotopilor acelui element și abundența izotopilor din elementul natural (adică procentul fiecărui izotop prezent).
  • masa atomică relativă este definită și explicată mai jos și exemple de calculare a acesteia din date.
• scara de masă atomică relativă se bazează acum pe un izotop de carbon, și anume, carbon-12, simbol nuclid , căruia i se dă valoarea arbitrară de 12.0000 amu prin acord internațional.
  • unitatea ‘amu’ este acum înlocuită cu o literă mică u, unde u este simbolul pentru unitatea de masă atomică unificată.
    • prin urmare, un atom de carbon, masa izotopică 12, este egal cu 12 u, sau,
    • 1 u = 1/12th masa unui atom al izotopului carbon-12.
  • rețineți că pentru notația standard a nuclidului,, numărul din stânga sus este numărul de masă (12), iar numărul din stânga jos este numărul atomic/proton (6).
• deoarece masa atomică relativă a unui element se bazează acum pe izotopul carbon-12, acesta poate fi acum definit ca …
  • … masa atomică relativă este egală cu masa medie a tuturor atomilor dintr-un element comparativ cu 1/12 din masa unui atom de carbon-12 (izotop carbon-12).
  • exemplele sunt prezentate în diagrama tabelului Periodic de mai sus.
  • notă
    • (i) datorită prezenței neutronilor în nucleu, masa atomică relativă este de obicei cel puțin dublă față de numărul atomic/proton, deoarece în nucleu există de obicei mai mulți neutroni decât protoni (masa protonului = 1, neutronul = 1). Doar scanați tabelul periodic de mai sus și examinați perechile de numere.
      • de asemenea, trebuie să observați că, în general, diferența numerică dintre numărul atomic/proton și masa atomică relativă tinde să crească odată cu creșterea numărului atomic.
      • acest lucru are consecințe asupra stabilității nucleare.
    • (ii) în multe scopuri de calcul, masele atomice relative sunt de obicei citate și utilizate la acest nivel academic (nivel GCSE/IGCSE/o) la zero sau o zecimală de ex.
      • hidrogen H = 1,008 sau ~1; calciumCa = 40,08 sau ~40,0; clor Cl = 35,45 ~35,5, cupru Cu = 63,55 sau ~63,5/64, argint Ag = 107,9 sau ~108 etc.
    • la nivel avansat, valorile maselor atomice relative pot fi citate la una sau două zecimale.
      • multe mase atomice sunt cunoscute cu o precizie de patru zecimale, dar pentru unele elemente, compoziția izotopică variază în funcție de sursa mineralogică, deci patru zecimale nu sunt neapărat mai precise!
    • rețineți că, în cazul carbonului, există trei izotopi carbon-12 12C cantitățile cele mai abundente și mici de carbon-13 13C și carbon-14 14C. masa medie calculată a atomilor în comparație cu carbonul 12 este de 12,01, dar pentru majoritatea scopurilor la nivel preuniversitar, 12,0 este suficientă precizie.
• în utilizarea simbolului AR pentru RAM, trebuie să rețineți că litera A înseamnă de obicei numărul de masă al unui anumit izotop, iar amu este prescurtarea acronimului pentru unitățile de masă atomică.
• cu toate acestea, există complicații datorate izotopilor și astfel masele atomice foarte precise nu sunt niciodată numere întregi întregi.
• izotopii sunt atomi ai aceluiași element cu mase diferite datorită numărului diferit de neutroni.
  • scara de masă atomică relativă foarte precisă se bazează pe un izotop specific de carbon, carbon-12, 12C = 12.0000 unități exact, pentru cele mai multe scopuri C = 12 este folosit pentru simplitate.
  • de exemplu hidrogen-1, hidrogen-2 și hidrogen-3, sunt notația nuclizilor pentru cei trei izotopi ai hidrogenului, deși marea majoritate a atomilor de hidrogen au o masă de 1.
  • când masele lor izotopice exacte și abundența lor % sunt luate în considerare masa relativă exactă medie pentru hidrogen = 1.008, dar pentru majoritatea scopurilor H = 1 este suficient de bun!
  • a se vedea, de asemenea, GCSE/IGCSE/ca note de structură atomică
• prin urmare, o definiție mai strictă a masei atomice relative (Ar) este că este egală cu masa medie a tuturor atomilor izotopici prezenți în element comparativ cu 1/12 din masa unui atom de carbon-12.
  • și, masa izotopică relativă de carbon-12 este atribuit o valoare numerică de 12.0000.
  • deci, la calcularea masei atomice relative trebuie să țineți cont de diferitele mase izotopice ale acelorași elemente, dar și de abundența lor în element.
  • prin urmare, trebuie să cunoașteți procentul (%) fiecărui izotop al unui element pentru a calcula cu exactitate masa atomică relativă a elementului.
  • pentru calcule aproximative ale masei atomice relative puteți folosi doar numerele de masă ale izotopilor, care sunt în mod evident toate numerele întregi (‘numere întregi’!) de exemplu, în cele două calcule de mai jos.
  • la cel mai apropiat număr întreg, masa izotopică = numărul de masă pentru un izotop specific.
  • dacă un element are doar un izotop, masa atomică relativă = masa relativă a acestui izotop.
    

    • un bun exemplu este fluorul.
    • toți atomii de fluor au o masă de 19 (19F), prin urmare masa sa atomică relativă este 19 și nu este necesar niciun calcul.

mai sus este tabelul periodic tipic utilizat în specificațiile GCSE science-chemistry

și am folosit de obicei aceste valori în calculele mele exemplare pentru a acoperi majoritatea programelor

partea de sus a paginii și Subindexul

(b) Exemple de calcule relative ale masei atomice pentru elevii de chimie de nivel GCSE 9-1/IGCSE/AS/a

cum calculez masa atomică relativă?

puteți calcula masa atomică relativă din abundențele izotopice

• pentru calcule chimice exacte trebuie utilizată masa atomică relativă și nu un număr individual de masă.
  • prin urmare, masa atomică relativă ia în considerare toți izotopii stabili ai unui element care sunt prezenți în mod natural.
  • masa atomică relativă este masa medie și se calculează destul de ușor din compoziția procentuală (% abundență).
  • prezența izotopilor explică de ce unele mase atomice relative nu sunt nici măcar apropiate de un număr întreg.
  • unele mase atomice relative sunt numere aproape întregi datorită coincidenței izotopilor%, altele pentru că un izotop ar putea domina compoziția cu doar cantități mici de izotopi mai ușori sau mai grei.
• exemplul 1.1 calcularea masei atomice relative a bromului și
  • bromul este format din doi izotopi, 50% 79br și 50% 81Br, calculați Ar bromului din numerele de masă (numerele din stânga sus).
  • gândiți-vă la calcul în termeni de ‘100 de atomi’
  • Ar = /100 = 80
  • deci, masa atomică relativă a bromului este 80 sau RAM sau ar (Br) = 80
  • notați lucrarea completă prezentată. Da, ok, o puteți face în cap, dar mulți studenți ignoră procentul și doar media tuturor maselor izotopice (numere de masă) date, în acest caz brom-79 și brom-81.
  • elementul brom este singurul caz pe care îl știu unde funcționează de fapt media maselor izotopice! deci, feriți-vă!
  • –

• exemplu 1.2 calcularea masei atomice relative a cloruluipe baza izotopilor și
  • clorul este format din doi izotopi, 75% clor-35 și 25% clor-37, deci folosind aceste două numere de masă …
  • … gândiți-vă din nou la datele bazate pe 100 de atomi, deci 75 au o masă de 35 și 25 de atomi au o masă de 37.
  • masa medie = / 100 = 35.5
  • deci masa atomică relativă a clorului este de 35,5 sau RAM sau ar(Cl) = 35,5
  • notă: 35cl și 37cl sunt cei mai comuni izotopi ai clorului, dar există procente mici de alți izotopi ai clorului care sunt de obicei ignorați la nivelul GCSE/IGCSE și GCE avansat AS/A2 A.
  • –

• exemplul 1.3: calcularea masei atomice relative a cuprului din compoziția sa izotopică(abundența izotopilor)
  • cuprul natural constă din 69,2% cupru-63 (63Cu) și 30,8% cupru-65 (65cu)
  • încă gândiți-vă în termeni de 100 de atomi și nu vă lăsați lăsați de fracții zecimale, încă funcționează corect, deoarece 69,2 + 30,8 = 100!
  • masa medie = masa atomică relativă a cuprului = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• exemplul 1.4: atomii de argint constau din 51,4% din izotopul 107ag și 48,6% din izotopul 109ag
  • calculați masa atomică relativă a argintului.

  • 		(51.4 x 107) +(48,6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • masa atomică relativă a argintului este de 108,0 (la 1 zecimală)
  • –
• exemplul 1.5: atomii de Europiu constau din 47,8% Eu-151 și 52,2% din Eu-153
  • calculați masa atomică relativă a europiului.

  • 		(47.8 x 151) +(52,2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (UE)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • masa atomică relativă a europiului este de 152,0 (la 1 zecimală)
  • –
• exemplul 1.6: atomii elementului siliciu constau din 92,2% siliciu-28, 4,7% siliciu-29 și 3,1% siliciu-30.
  • calculați masa atomică relativă a siliciului.

  • 		(92.2 x 28) + (4,7 x 29) + (3,1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • masa atomică relativă a siliciului este 28.1 (cu 1 zecimală sau 3 cifre semnificative)
  • –
• a se vedea mai jos și analiza spectrometrului de masă și a izotopilor pe Notele de structură atomică de nivel (de bază) avansate GCSE, cu alte calcule relative ale masei atomice.

(c) exemple pentru studenții avansați la chimie de nivel a numai

cum se calculează masa atomică relativă cu mase izotopice relative exacte

folosind date din spectrometre de masă moderne foarte precise

(a) calculul foarte precis al masei atomice relative(trebuie să știți și să definiți ce este masa izotopică relativă)

masa izotopică relativă este definită ca masa exactă a unui singur izotop al unui element comparativ cu 1/A 12-A masa unui atom de carbon-12, de exemplu, masa izotopică relativă exactă a cobaltului-5 este 58.9332

această definiție a masei izotopice relative este complet diferită de definiția masei atomice relative, cu excepția faptului că ambele se bazează pe același standard internațional de masă atomică, adică 1 unitate (1 u) = 1/12 din masa unui izotop carbon-12 (12c).

dacă ar fi să refacem calculul masei atomice relative a clorului (exemplul 1.1 de mai sus), care este destul de adecvat pentru scopurile GCSE (și poate și un nivel), dar mai precis la un nivel, am putea face ….

clorul reprezintă 75,77% 35cl din masa izotopică 34,9689 și 24.23% 37cl din masa izotopică 36,9658

so ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (dar 35,5 este de obicei ok în calculele preuniversitare!)

a se vedea, de asemenea, Spectrometru de masă și analiza izotopilor pe notele structurii atomice de nivel GCSE/A, cu calcule suplimentare RAM.

(b) calculele compoziției % a izotopilor

este posibil să se facă inversul unui calcul al masei atomice relative dacă știți AR și care izotopi sunt prezenți.

implică un pic de algebră aritmetică.

Ar de bor este 10.81 și constă din doar doi izotopi, bor-10 și bor-11

masa atomică relativă a borului a fost obținută cu precizie în trecut din analiza chimică a maselor care reacționează, dar acum spectrometrele de masă pot sorta toți izotopii prezenți și abundența lor relativă.

dacă lăsați X = % din bor 10, atunci 100-X este egal cu % din bor-11

prin urmare ar(B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

deci, 10X-11x +1100 =100 x 10,81

-X + 1100 = 1081, 1100 – 1081 = X (schimbați laturile schimbați semnul!)

prin urmare X = 19

deci, borul natural este format din 19% 10B și 81% 11b

(cărțile de date citează de fapt 18,7 și 81,3, dar nu am folosit masele izotopice relative foarte precise menționate mai sus!)

partea de sus a paginii și sub-index

pe alte pagini 6586>

teste de autoevaluare privind masa atomică relativă

tastați răspunsul test sau alegere multiplă TEST

APENDICELE 1. Un tabel periodic tipic utilizat în examenele preuniversitare

mai sus este tabelul periodic tipic utilizat în specificațiile GCSE science-chemistry în efectuarea calculelor chimice și am folosit de obicei aceste valori în calculele mele exemplare pentru a acoperi majoritatea programelor

partea de sus a paginii și subindicele

(d)apendicele 2. Tabelul masei atomice relative pentru elementele de la 1 la 92

note: (i) lista masei atomice relative este în ordine alfabetică după numele elementului, împreună cu simbolul chimic și numărul proton/atomic.

(ii) masele atomice relative sunt citate cu două zecimale, deși este esențial să fim conștienți de faptul că valorile din examenele preuniversitare ar putea fi rotunjite la cel mai apropiat număr întreg sau la o zecimală.

(iii) elementele trans-uraniu au fost eliminate deoarece compoziția lor izotopică variază în funcție de sursă, de ex. ciclotron, reactor nuclear etc. Și toți izotopii lor sunt foarte radioactivi și majoritatea sunt foarte instabili (astfel încât masa atomică relativă se schimbă tot timpul!)

(iv) * radioactiv, numărul de masă al izotopului cel mai stabil citat

Simbol chimic Nume Element Atomic nr. Z masa atomică relativă Ac actiniu 89 227.03 Al aluminiu 13 26.98 SB Antimoniu 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 Ca Arsenic 33 74.92 La Astatină 85 210 * Ba Bariu 56 137.33 Fi Beriliu 4 9.01 Bi Bismut 83 208.98 B Bor 5 10.81 Br Brom 35 79.90 Cd Cadmiu 48 112.41 Cs Cesiu 55 132.91 Ca Calciu 20 40.08 C Carbon 6 12.01 Ce Ceriu 58 140.12 Cl Clor 17 35.45 Cr Crom 24 52.00 Co Cobalt 27 58.93 Cu Cupru 29 63.55 Dy Disprosiu 66 162.50 Er Erbiu 68 167.26 Eu Europium 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Franciu 87 223 * Hg Gadoliniu 64 157.25 Ga Galiu 31 69.72 > 32 72.60 Au Aur 79 196.97 Hf Hafniu 72 178.49 El Heliu 2 4.00 Ho Holmiu 67 164.93 H Hidrogen 1 1.01 În Indiu 49 114.82 I Iod 53 126.90 Ir Iridiu 77 192.22 Fe Fier 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lantan 57 138.91 Pb Plumb 82 207.20 Li Litiu 3 6.94 Lu Lutețiu 71 174.97 Mg Magneziu 12 24.31 Mn Mangan 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosfor 15 30.97 Pt Platină 78 195.08 Po Poloniu 84 209 * K Potasiu 19 39.10 Pr Praseodim 59 140.91 Pm Prometiu 61 145 * Pa Protactiniu 91 231.04 Ra Rază 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Reniu 75 186.21 Rh Rodiu 45 102.91 Rb Absorbție 37 85.47 Ru Ruteniu 44 101.07 Sm Samariu 62 150.36 Sc Scandiu 21 44.96 Se Seleniu 34 78.96 Dacă Siliciu 14 28.09 Ag Argint 47 107.87 Na Sodiu 11 23.00 Sr Stronțiu 38 87.62 S Sulf 16 32.07 Ta Tantal 73 180.95 Tc Technețiu 43 98.91 Tu Telur 52 127.60 Tb Terbiu 65 158.93 Tl Taliu 81 204.38 Th Toriu 90 232.04 Tm Tuliu 69 168.93 Sn Tin 50 118.71 Ti Titan 22 47.88 W Tungsten 74 183.85 U Uraniu 92 238.03 V Vanadiu 23 50.94 Xe Fabricat Din Xenon 54 131.29 Yb Ytterbiu 70 173.04 Y Ytriu 39 88.91 Zn Zinc 30 65.39 Zr Zirconiu 40 91.22

alte pagini de calcul

1. ce este masa atomică relativă?, masa izotopică relativă & calcularea masei atomice relative (această pagină)

2. calcularea formulei relative / a masei moleculare a unui compus sau a unui element molecular

3. legea conservării masei și calcule simple de masă care reacționează

4. compoziție după masa procentuală a elementelor dintr-un compus

5. formula empirică și masa de formulă a unui compus din masele care reacționează(pornire ușoară, fără a folosi alunițe)

6. reacția calculelor raportului de masă ale reactanților și produselor din ecuații (care nu utilizează moli) și scurte menționarea randamentului procentual real și a randamentului teoretic, a economiei Atomice și a determinării masei formulei

   • masele de reacție, concentrația soluției și calculele de titrare volumetrică (care nu utilizează moli)

7. introducerea alunițelor: Legătura dintre alunițe, masă și masă de formulă – baza calculelor raportului de reacție a aluniței(relaționarea maselor de reacție și a masei de formulă)

8. Utilizareamoli pentru a calcula formula empirică și a deduce formula moleculară a unui compus / moleculă(începând cu masele de reacție sau % compoziție)

9. alunițele și volumul molar al unui gaz, Legea lui Avogadro

10. reacția volumului de gaz, Legea lui Avogadro și Legea lui Gay-Lussac (raportul reactanților gazoși-produse)

11. molaritate, volume și soluțieconcentrații (și diagrame ale aparate)

12. cum se fac calcule de titrare acid-alcalin, diagrame ale aparatului, detalii despre proceduri

13. calculele produselor de electroliză (produse cu catod negativ și anod pozitiv)

14. alte calculationse.g. % puritate, % procent & randament teoretic, diluarea soluțiilor (și diagramele aparatelor), apa de cristalizare, cantitatea de reactanți necesari, economia atomilor

    • 14.1 % puritatea unui produs 14.2 a % randament de reacție 14.2 B atom economie 14.3 diluarea soluțiilor

    • 14.4 apa cristalizării calcul 14.5 cât de mult reactant este necesar?

15. transferuri de energie în modificări fizice / chimice, reacții exoterme / endoterme

16. calcule de gaz care implică relații PVT, legile lui Boyle și Charles

17. radioactivitate & calcule privind timpul de înjumătățire, inclusiv materiale de datare

cum se fac calcule de masă atomică relativă revizuire KS4 știință revizuirea modului de a face calcule de masă atomică relativă știință suplimentară Premiul triplu știință științe separate cursuri de ajutor pentru modul de a face calcule de masă atomică relativă revizuirea manualului GCSE/IGCSE/o Nivel chimie cum se face calcule de masă atomică relativă informații note de studiu pentru revizuirea pentru AQA GCSE IGCSE chimie cum se face calcule de masă atomică relativă & OCR 21st century science, OCR Gateway știință cum se fac calcule relative ale masei atomice WJEC GCSE Chimie științifică cum se fac calcule relative ale masei atomice Cea / CEA GCSE Chimie științifică o chimie la nivel (revizuiți cursurile egale cu SUA gradul 8, gradul 9 gradul 10 Cum se fac calcule relative ale masei atomice) un nivel de revizuire note pentru GCE nivel subsidiar avansat cum se fac calcule relative ale masei atomice ca nivel avansat A2 IB calcule relative ale masei atomice Cie chimie cum se fac calcule relative ale masei atomice, WJEC GCE ca chimie A2 cum se fac calcule relative ale masei atomice, CCEA / CEA GCE ca chimie A2 revizuirea modului de a face calcule relative ale masei atomice cursuri pentru studenții preuniversitari (egal cu SUA gradul 11 și gradul 12 și AP onoruri/onoruri nivel cum se fac calcule relative ale masei atomice ghid de revizuire a modului de a face calcule relative ale masei atomice masa atomică relativă de 1 hidrogen H masa atomică relativă de 2 heliu El masa atomică relativă de 3 litiu Li masa atomică relativă de 4 beriliu fi masa atomică relativă de 5 Bor B masa atomică relativă de 6 Carbon C masa atomică relativă de 7 azot n masa atomică relativă de 8 oxigen o masa atomică relativă de 9 fluor F masa atomică relativă de 10 Neon ne masa atomică relativă de 11 sodiu Na masa atomică relativă de 12 magneziu Mg masa atomică relativă de 13 aluminiu Al masa atomică relativă de 14 siliciu Si masa atomică relativă de 15 fosfor P masa atomică relativă de 16 sulf s masa atomică relativă de 17 clor Cl masa atomică relativă de 18 Argon ar masa atomică relativă de 19 potasiu K masa atomică relativă de 20 calciu Ca masa atomică relativă de 21 scandiu Sc masa atomică relativă de 22 Titan Ti masa atomică relativă de 23 vanadiu V masa atomică relativă de 24 crom Cr masa atomică relativă de 25 mangan Mn masa atomică relativă de 26 fier Fe masa atomică relativă de 27 Cobalt Co masa atomică relativă de 28 nichel Ni masa atomică relativă de 29 cupru Cu masa atomică relativă de 30 Zinc Zn masa atomică relativă de 31 galiu ga masa atomică relativă de 32 germaniu GE masa atomică relativă de 33 Arsenic ca masa atomică relativă de 34 seleniu Se masa atomică relativă de 35 brom br masa atomică relativă de 36 Krypton Kr masa atomică relativă de 37 rubidiu RB masa atomică relativă de 38 stronțiu Sr masa atomică relativă de 39 ytriu y masa atomică relativă de 40 zirconiu Zr masa atomică relativă de 41 niobiu NB masa atomică relativă de 42 molibden Mo masa atomică relativă de 43 technețiu Tc masa atomică relativă de 44 ruteniu ru masa atomică relativă de 45 rodiu Rh masa atomică relativă de 46 paladiu PD masa atomică relativă de 47 argint Ag masa atomică relativă de 48 cadmiu CD masa atomică relativă de 49 indiu în masa atomică relativă de 50 staniu SN masa atomică relativă de 51 masa atomică relativă de antimoniu SB masa atomică relativă de 52 Telur Te masa atomică relativă de 53 iod i masa atomică relativă de 54 Xenon Xe masa atomică relativă de 55 cesiu Cs masa atomică relativă de 56 bariu Ba masa atomică relativă de 57 lantan La masa atomică relativă de 58 Cerium ce masa atomică relativă de 59 Praseodim Pr masa atomică relativă de 60 neodim Nd masa atomică relativă de 61 Prometiu Pm masa atomică relativă de 62 samariu Sm masa atomică relativă de 63 Europiu Eu masa atomică relativă 64 gadolinium GD masa atomică relativă de 65 Terbium TB masa atomică relativă de 66 disprosium dy masa atomică relativă de 67 holmiu Ho masa atomică relativă de 68 erbiu Er masa atomică relativă de 69 tuliu Tm masa atomică relativă de 70 Ytterbiu Yb masa atomică relativă de 71 lutețiu Lu masa atomică relativă de 72 hafniu Hf masa atomică relativă de 73 tantal Ta masa atomică relativă de 74 Tungsten W masa atomică relativă de 75 reniu re masa atomică relativă de 76 osmiu os masa atomică relativă de 77 iridiu Ir masa atomică relativă de 78 platină Pt masa atomică relativă de 79 aur au masa atomică relativă de 80 Mercur Hg masa atomică relativă de 81 taliu TL masa atomică relativă de 82 Plumb Pb masa atomică relativă de 83 bismut Bi masa atomică relativă de 84 poloniu Po 85 Astatină la masa atomică relativă de 86 Radon RN masa atomică relativă de 87 franciu Fr masa atomică relativă de 88 radiu Ra masa atomică relativă de 89 actiniu Ac masa atomică relativă de 90 toriu Th masa atomică relativă de 91 protactiniu Pa masa atomică relativă de 92 uraniu u GCSE Chimie revizuire gratuit note detaliate privind calcularea masei atomice relative a masa unui element o chimie de nivel revizuirea gratuit note detaliate cu privire la calcularea masei atomice relative a unui element pentru a ajuta la revizuirea chimie GCSE gratuit note detaliate cu privire la calcularea masei atomice relative a unui element pentru a ajuta la revizuirea o Nivel chimie site-ul online gratuit pentru a ajuta la revizuirea calcularea masei atomice relative a unui element pentru Chimie gcse site-ul online gratuit pentru a ajuta la revizuirea calcularea masei atomice relative a unui element pentru Chimie igcse site-ul online gratuit pentru a ajuta la revizuirea o Nivel calcularea masei atomice relative a unui element chimie cum de a reuși în întrebări cu privire la calcularea masei atomice relative a unui element pentru Chimie igcse GCSE Chimie cum de a reuși la IGCSE chimie cum de a reuși la nivel o chimie un site bun pentru întrebări gratuite privind calcularea masei atomice relative a unui element pentru a ajuta la a trece întrebări chimie GCSE privind calcularea masei atomice relative a unui element un site bun pentru ajutor gratuit pentru a trece IGCSE chimie cu note de revizuire privind calcularea masei atomice relative a unui element un site bun pentru ajutor gratuit pentru a trece o chimie nivel

conținutul site-ului web Dr.Phil Brown 2000+. Toate drepturile de autor rezervate pe note de revizuire, imagini, teste, foi de lucru etc. Copierea materialelor site-ului nu este permisă. Rezumatele de revizuire a examenelor & referințele la specificațiile cursului științific sunt neoficiale.