1.Forklare og hvordan man beregner den relative atommasse RAM eller Ar af et element

(a) introduktion-definition af relativ atommasse-carbon-12 skala

• hvert atom har sin egen unikke relative atommasse (RAM) baseret på en standard sammenligning eller relativ skala f. eks. det har været baseret på hydrogen H = 1 amu og ilt o = 16 amu i fortiden (amu = relativ atommasseenhed).
  • den relative atommasse af et element tager højde for de forskellige masser af isotoperne af dette element og overflod af isotoperne i det naturligt forekommende element (hvilket betyder procentdelen af hver tilstedeværende isotop).
  • relativ atommasse er defineret og forklaret nedenfor og eksempler på, hvordan man beregner det ud fra data.
• den relative atommasseskala er nu baseret på en isotop af kulstof, nemlig kulstof-12, nuklidsymbol , som er givet den vilkårlige værdi af 12.0000 amu ved international aftale.
  • enheden ‘amu’ erstattes nu med små bogstaver u, hvor u er symbolet for den samlede atommasseenhed.
    • derfor er et atom af kulstof, isotopisk masse 12, lig med 12 u, eller
    • 1 u = 1/12th massen af et atom af carbon-12 isotopen.
  • Bemærk, at for standardnuklidnotationen,, er det øverste venstre tal massetallet (12), og det nederste venstre tal er Atom – /protonnummeret (6).
• da den relative atommasse af et element nu er baseret på kulstof-12 isotop det kan nu defineres som …
  • … relativ atommasse er lig med den gennemsnitlige masse af alle atomer i et element sammenlignet med 1/12th massen af et carbon-12 atom (carbon-12 isotop).
  • eksempler er vist i diagrammet over det periodiske system.
  • Note
    • (i) på grund af tilstedeværelsen af neutroner i kernen er den relative atommasse normalt mindst dobbelt Atom/proton nummer, fordi der normalt er flere neutroner end protoner i kernen (masse proton = 1, neutron = 1). Bare scanne det periodiske system ovenfor og undersøge par af tal.
      • du skal også bemærke, at den numeriske forskel mellem atom – /protonnummeret og den relative atommasse generelt har tendens til at stige med stigende atomnummer.
      • dette har konsekvenser for nuklear stabilitet.
    • (ii) til mange beregningsformål citeres og bruges relative atommasser normalt på dette akademiske niveau (GCSE/IGCSE/O-niveau) til nul eller en decimal f.eks.
      • hydrogen H = 1,008 eller ~1; calciumCa = 40,08 eller ~40,0; chlor Cl = 35,45 ~35,5, kobber cu = 63,55 eller ~63,5/64, sølv Ag = 107,9 eller ~108 osv.
    • på Avanceret niveau kan værdier af relative atommasser citeres til en eller to decimaler.
      • mange atommasser er kendt med en nøjagtighed på fire decimaler, men for nogle elementer varierer isotopisk sammensætning afhængigt af den mineralogiske kilde, så fire decimaler er ikke nødvendigvis mere nøjagtige!
    • Bemærk, at der i tilfælde af kulstof er tre isotoper kulstof-12 12C de mest rigelige og små mængder kulstof-13 13C og kulstof-14 14C. den gennemsnitlige beregnede masse af atomerne sammenlignet med kulstof 12 er 12,01, men til de fleste formål på føruniversitetsniveau er 12,0 tilstrækkelig nøjagtighed.
• ved brug af symbolet Ar til RAM, du skal huske på, at bogstavet a alene normalt betyder massetallet for en bestemt isotop, og amu er forkortelsen stenografi for atommasseenheder.
• der er dog komplikationer på grund af isotoper, og så meget nøjagtige atommasser er aldrig hele heltalstal.
• isotoper er atomer af det samme element med forskellige masser på grund af forskellige antal neutroner.
  • den meget nøjagtige relative atommasseskala er baseret på en specifik isotop af kulstof, kulstof-12, 12c = 12.0000 enheder nøjagtigt, til de fleste formål C = 12 bruges til enkelhed.
  • for eksempel hydrogen-1, hydrogen-2 og hydrogen-3 er nuklidnotationen for de tre isotoper af hydrogen, selvom langt størstedelen af hydrogenatomer har en masse på 1.
  • når deres nøjagtige isotopmasser og deres % overflod tages i betragtning den gennemsnitlige nøjagtige relative masse for hydrogen = 1.008, men for de fleste formål er H = 1 god nok!
  • Se også GCSE/IGCSE / as atomstruktur noter
• derfor er en strengere definition af relativ atommasse (Ar), at den svarer til den gennemsnitlige masse af alle de isotopiske atomer, der er til stede i elementet, sammenlignet med 1/12th massen af et carbon-12-atom.
  • og den relative isotopmasse af carbon-12 tildeles en numerisk værdi på 12.0000.
  • så ved beregning af relativ atommasse skal du tage højde for de forskellige isotopmasser af de samme elementer, men også deres % overflod i elementet.
  • derfor skal du kende procentdelen (%) af hver isotop af et element for nøjagtigt at beregne elementets relative atommasse.
  • til omtrentlige beregninger af relativ atommasse kan du bare bruge isotopernes massetal, som naturligvis er alle heltal (‘hele tal’!) f.eks. i de to beregninger nedenfor.
  • til nærmeste hele tal, isotopisk masse = massetal for en bestemt isotop.
  • hvis et element kun har en isotop, relativ atommasse = relativ masse af denne isotop.
    

    • et godt eksempel er fluor.
    • alle fluoratomer har en masse på 19 (19F), derfor er dens relative atommasse 19, og ingen beregning er nødvendig.

ovenfor er typisk periodisk tabel brugt i GCSE science-chemistry SPECIFIKATIONER

og jeg har ‘normalt’ brugt disse værdier i mine eksemplarberegninger til at dække de fleste pensum

øverst på siden og underindeks

(b) eksempler på relative atommasseberegninger for GCSE 9-1/IGCSE/AS/a niveau kemi studerende

Hvordan beregner jeg relativ atommasse?

du kan beregne relativ atommasse ud fra isotopiske overflader

• for nøjagtige kemiske beregninger relativ atommasse skal bruges og ikke et individuelt massetal.
  • derfor tager relativ atommasse hensyn til alle de forskellige ‘stabile’ isotoper af et element, der er naturligt til stede.
  • den relative atommasse er den gennemsnitlige masse og beregnes ganske let ud fra den procentvise sammensætning (% overflod).
  • tilstedeværelsen af isotoper tegner sig for, hvorfor nogle relative atommasser ikke engang er tæt på et helt tal.
  • nogle relative atommasser er næsten hele tal på grund af tilfældighed af % isotoper, andre fordi en isotop måske dominerer sammensætningen med kun små mængder lettere eller tungere isotoper.
• eksempel 1.1 beregning af den relative atommasse af brom og
  • brom består af to isotoper, 50% 79br og 50% 81br, beregne ar af brom fra massetallene (øverste venstre tal).
  • tænk på beregningen i form af ‘100 atomer’
  • Ar = /100 = 80
  • så den relative atommasse af brom er 80 eller RAM eller Ar(Br) = 80
  • Bemærk det fulde arbejde vist. Ja, ok, du kan gøre det i dit hoved, men mange studerende ignorerer %’erne og gennemsnit kun alle de isotopmasser (massetal), der er givet, i dette tilfælde brom-79 og brom-81.
  • elementet brom er det eneste tilfælde, jeg ved, hvor gennemsnittet af isotopmasserne faktisk virker! så pas på!
  • –

• eksempel 1.2 Beregning af den relative atommasse af chlorinbaseret på og isotoper
  • chlor består af to isotoper, 75% chlor-35 og 25% chlor-37, så ved hjælp af disse to massetal …
  • … tænk igen på dataene baseret på 100 atomer, så 75 har en masse på 35 og 25 atomer har en masse på 37.
  • den gennemsnitlige masse = / 100 = 35.5
  • så den relative atommasse af chlor er 35,5 eller RAM eller Ar (Cl) = 35,5
  • Bemærk: 35Cl og 37cl er de mest almindelige isotoper af klor, men der er små procentdele af andre klorisotoper, som normalt ignoreres ved GCSE/IGCSE og avanceret GCE AS/A2 A-niveau.
  • –

• eksempel 1.3: beregning af den relative atommasse af kobber fra dets isotopiske sammensætning (isotop overflod)
  • naturligt forekommende kobber består af 69,2% kobber-63 (63Cu) og 30,8% kobber-65 (65Cu)
  • tænk stadig i form af 100 atomer og lad dig ikke afskrække af decimalfraktioner, det fungerer stadig korrekt, fordi 69,2 + 30,8 = 100!
  • gennemsnitlig masse = relativ atommasse af kobber = {(63 * 69,2) + (65 * 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• eksempel 1.4: sølvatomer består af 51,4% af isotopen 107ag og 48,6% af isotopen 109ag
  • Beregn den relative atommasse af sølv.

  • 		(51.4 107) + (48,6 gange 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • den relative atommasse af sølv er 108,0 (til 1 decimal)
  • –
• eksempel 1.5: Europiumatomer består af 47,8% Eu-151 og 52,2% af Eu-153
  • Beregn den relative atommasse af europium.

  • 		(47.8 151) +(52,2 gange 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (Eu)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • den relative atommasse af europium er 152,0 (til 1 decimal)
  • –
• eksempel 1.6: atomer af elementet silicium består af 92,2% silicium-28, 4,7% silicium-29 og 3,1% silicium-30.
  • Beregn den relative atommasse af silicium.

  • 		(92.2 28) + (4,7 * 29) + (3,1 * 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • den relative atommasse af silicium er 28.1 (til 1 decimal eller 3 signifikante tal)
  • –
• se nedenfor og massespektrometer og isotopanalyse på GCSE-avanceret A-niveau (grundlæggende) atomstruktur noter med yderligere relative atommasseberegninger.

(C) eksempler på Avancerede A-niveau kemi studerende kun

Sådan beregnes relativ atommasse med nøjagtige relative isotopmasser

brug af data fra moderne meget nøjagtige massespektrometre

(a) Meget nøjagtig beregning af relativ atommasse(behov for at vide og definere, hvad relativ isotopmasse er)

relativ isotopmasse defineres som den nøjagtige masse af en enkelt isotop af et element sammenlignet med 1/12.massen af et carbon-12-atom, f. eks. den nøjagtige relative isotopmasse af kobolt-5 er 58.9332

denne definition af relativ isotopisk masse er en helt anden end definitionen af relativ atommasse, bortset fra at begge er baseret på den samme internationale standard for atommasse, dvs.1 Enhed (1 u) = 1/12th massen af en carbon-12 isotop (12c).

hvis vi skulle gentage beregningen af den relative atommasse af chlor (eksempel 1.1 ovenfor), hvilket er helt passende til GCSE-formål (og måske også et niveau), men mere præcist på et niveau, kan vi gøre det ….

chlor er 75,77% 35 cl af isotopmassen 34,9689 og 24.23% 37cl isotopisk masse 36.9658

så Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (men 35,5 er normalt ok i beregninger før universitetet!)

Se også massespektrometer og isotopanalyse på GCSE/A-niveau atomstruktur noter med yderligere RAM-beregninger.

(b) beregninger af % sammensætning af isotoper

det er muligt at gøre det modsatte af en relativ atommasseberegning, hvis du kender Ar og hvilke isotoper der er til stede.

det indebærer en lille smule aritmetisk algebra.

ar af bor er 10.81 og består af kun to isotoper, bor-10 og bor-11

den relative atommasse af bor blev opnået nøjagtigt i fortiden fra kemisk analyse af reagerende masser, men nu kan massespektrometre sortere alle de tilstedeværende isotoper og deres relative overflod.

hvis du lader h = % af bor 10, så er 100-H lig med % af bor-11

derfor Ar(B) = (H 10) + / 100 = 10.81

så 10h -11h +1100 =100h 10.81

-h + 1100 = 1081, 1100-1081 = h (skift sider Skift tegn!)

derfor = 19

så naturligt forekommende bor består af 19% 10B og 81% 11b

(databøgerne citerer faktisk 18.7 og 81.3, men vi brugte ikke de meget nøjagtige relative isotopmasser nævnt ovenfor!)

øverst på siden og underindeks

på andre sider om atomstruktur og relativ Formelmasse

selvvurderingsundersøgelser om relativ atommasse

skriv svar test eller multiple choice TEST

TILLÆG 1. En typisk periodisk tabel, der anvendes i præ-universitetseksamen

ovenfor er typisk periodisk tabel, der anvendes i GCSE science-chemistry specifikationer ved at lave kemiske beregninger, og jeg har ‘normalt’ brugt disse værdier i mine eksemplarberegninger til at dække de fleste pensum

toppen af siden og underindeks

D) tillæg 2. Tabel over relative atommasser for grundstoffer 1 til 92

noter: (i) listen over relativ atommasse er i alfabetisk rækkefølge efter elementnavn sammen med kemisk symbol og proton/atomnummer.

(ii) de relative atommasser citeres med to decimaler, selvom det er vigtigt at være opmærksom på, at værdier i præ-universitetseksamen kan afrundes til nærmeste heltal eller en decimal.

(iii) Trans-uranelementer er blevet elimineret, fordi deres isotopiske sammensætning varierer afhængigt af kilden, f. eks. cyklotron, atomreaktor osv. Og alle deres isotoper er meget radioaktive, og de fleste er meget ustabile (så din relative atommasse ændres hele tiden!)

(iv) * radioaktivt, masseantal af den mest stabile isotop Citeret

kemisk Symbol elementnavn atomnummer. relativ atommasse Ac Actinium 89 227.03 Al Aluminium 13 26.98 Sb Antimon 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 As Arsen 33 74.92 At Astatin 85 210 * Ba Barium 56 137.33 Være Beryllium 4 9.01 Bi Bismuth 83 208.98 B Bor 5 10.81 Br Brom 35 79.90 Cd Cadmium 48 112.41 Cs Cæsium 55 132.91 Ca Calcium 20 40.08 C Kulstof 6 12.01 Ce Cerium 58 140.12 Cl Klor 17 35.45 Cr Krom 24 52.00 Co Kobolt 27 58.93 Cu Kobber 29 63.55 Dy Dysprosium 66 162.50 Er Erbium 68 167.26 Eu Europium 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francium 87 223 * Gd Gadolinium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Guld 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 Han Helium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Hydrogen 1 1.01 I Indium 49 114.82 I Jod 53 126.90 Ir Iridium 77 192.22 Fe Jern 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lanthan 57 138.91 Pb Bly 82 207.20 Li Lithium 3 6.94 Lu Lutetium 71 174.97 Mg Magnesium 12 24.31 Mn Mangan 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosfor 15 30.97 Pt Platin 78 195.08 Po Polonium 84 209 * K Kalium 19 39.10 Pr Praseodym 59 140.91 Pm Promethium 61 145 * Pa Protactinium 91 231.04 Ra Radius 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Rhenium 75 186.21 Rh Rhodium 45 102.91 RB Absorption 37 85.47 Ru Ruthenium 44 101.07 Sm Samarium 62 150.36 Sc Scandium 21 44.96 Se Selen 34 78.96 Hvis Silicium 14 28.09 Ag Sølv 47 107.87 Na Natrium 11 23.00 Sr Strontium 38 87.62 S Svovl 16 32.07 Ta Tantal 73 180.95 TC Technetium 43 98.91 Du Tellurium 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Thallium 81 204.38 Th Thorium 90 232.04 Tm Thulium 69 168.93 Sn Tin 50 118.71 Ti Titanium 22 47.88 V Tungsten 74 183.85 U Uran 92 238.03 V Vanadium 23 50.94 Fremstillet Af 54 131.29 Yb Ytterbium 70 173.04 Y Yttrium 39 88.91 SN Sinc 30 65.39 Fra 40 91.22

andre BEREGNINGSSIDER

1. hvad er relativ atommasse?, relativ isotopisk masse & beregning af relativ atommasse (denne side)

2. beregning af relativ formel / Molekylmasse af en forbindelse eller elementmolekyle

3. lov om bevarelse af masse og enkle reagerende masseberegninger

4. sammensætning efter procentvis masse af elementer i en forbindelse

5. empirisk formel og formelmasse af en forbindelse fra reagerende masser(let start, ikke ved hjælp af mol)

6. reaktive masseforholdsberegninger af reaktanter og produkter fra ligninger (ikke ved hjælp af mol) og korte omtale af faktiske procent % udbytte og teoretisk udbytte, atom Økonomi og formel masse bestemmelse

   • reagerende masser, koncentration af opløsning og volumetriske titreringsberegninger (ikke ved hjælp af mol)

7. introduktion af mol: Forbindelsen mellem mol, masse og formelmasse-grundlaget for beregninger af reagerende molforhold (relateret reagerende masser og formelmasse)

8. brug af mol til at beregne empirisk formel og udlede molekylformel for en forbindelse / molekyle (startende med reagerende masser eller % sammensætning)

9. mol og molvolumen af en gas, Avogadros lov

10. reagerende gasvolumeratios, Avogadros lov og Gay-Lussacs lov (forholdet mellem gasformige reaktanter-produkter)

11. molaritet, volumener og opløsningskoncentrationer (og diagrammer af apparater)

12. hvordan man laver syre-alkali titreringsberegninger, diagrammer af apparater, detaljer om procedurer

13. elektrolyse produkter beregninger (negativ katode og positive anode produkter)

14. andre beregningerse.g. % renhed, % procentdel & teoretisk udbytte, fortynding af opløsninger (og diagrammer af apparater), krystallisationsvand, krævede mængde reaktanter, atomøkonomi

    • 14.1 % renhed af et produkt 14,2 a % reaktionsudbytte 14,2 B atomøkonomi 14,3 fortynding af opløsninger

    • 14.4 Vand af krystallisation beregning 14.5 hvor meget af en reaktant er nødvendig?

15. energioverførsler i fysiske / kemiske ændringer, eksoterme / endoterme reaktioner

16. gasberegninger, der involverer Pvt-forhold, Boyles og Charles Love

17. radioaktivitet & halveringstidsberegninger inklusive dateringsmaterialer

hvordan man laver relative atommasseberegninger Revision KS4 videnskab revision hvordan man laver relative atommasseberegninger yderligere videnskab Triple pris videnskab Separate videnskaber Kurser Hjælp til hvordan man laver relative atommasseberegninger lærebog revision GCSE/IGCSE/O niveau Kemi hvordan man laver relative atommasseberegninger Information Undersøgelse noter til revision for aka GCSE videnskab hvordan man laver relative atommasseberegninger, Edekskel GCSE videnskab/IGCSE kemi hvordan man laver relative atommasseberegninger & OCR 21st century science, GCSE science chemistry hvordan man laver relative atommasseberegninger CEA / CEA GCSE science chemistry O Level Chemistry (Revider kurser svarende til US grade 8, grade 9 grade 10 hvordan man laver relative atommasseberegninger) et niveau Revision noter til GCE Advanced Subsidiary Level hvordan man laver relative atommasseberegninger som avanceret niveau A2 Ib revision hvordan man laver relative atommasseberegninger aka GCE Kemi OCR GCE Kemi hvordan man laver relative atommasseberegninger relative atommasseberegninger CIE Kemi hvordan man laver relative atommasseberegninger, hvordan man laver relative atommasseberegninger, CCEA/CEA GCE som A2 Kemi reviderer hvordan man laver relative atommasseberegningskurser for føruniversitetsstuderende (svarende til US grade 11 og grade 12 og AP Honours/Honours niveau hvordan man laver relative atommasseberegninger revisionsvejledning til hvordan man laver relative atommasseberegninger relativ atommasse på 1 Hydrogen h relativ atommasse på 2 Helium han relativ atommasse på 3 Lithium Li relativ atommasse på 4 Beryllium Be relativ atommasse på 5 bor B relativ atommasse på 6 Carbon C relativ atommasse på 7 Nitrogen n relativ atommasse på 8 ilt o relativ atommasse på 9 fluor F relativ atommasse på 10 Neon ne relativ atommasse på 11 natrium Na relativ atommasse på 12 Magnesium Mg relativ atommasse på 13 Aluminium Al relativ atommasse på 14 silicium Si relativ atommasse på 15 fosfor p relativ atommasse på 16 svovl s relativ atommasse på 17 chlor Cl relativ atommasse på 18 Argon Ar relativ atommasse på 19 kalium K relativ atommasse på 20 Calcium Ca relativ atommasse på 21 Scandium Sc relativ atommasse på 22 Titanium Ti relativ atommasse på 23 Vanadium V relativ atommasse på 24 chrom Cr relativ atommasse på 25 mangan mn relativ atommasse på 26 jern Fe relativ atommasse på 27 Cobalt Co relativ atommasse på 28 nikkel Ni relativ atommasse på 29 kobber cu relativ atommasse på 30 Sincsn relativ atommasse på 31 Gallium Ga relativ atommasse på 32 Germanium Ge relativ atommasse på 33 arsen som relativ atommasse på 34 selen se relativ atommasse på 34 atommasse på 35 brom br relativ atommasse på 36 Krypton Kr relativ atommasse på 37 Rubidium Rb relativ atommasse på 38 Strontium SR relativ atommasse på 39 Yttrium Y relativ atommasse på 40 atommasse på 41 Niobium Nb relativ atommasse på 42 molybdæn Mo relativ atommasse på 43 Technetium Tc relativ atommasse på 44 Ruthenium Ru relativ atommasse på 45 Rhodium Rh relativ atommasse på 46 Palladium PD relativ atommasse på 47 Sølv Ag relativ atommasse på 48 cadmium cd relativ atommasse på 49 Indium i relativ atommasse på 50 Tin SN relativ atommasse på 51 relativ atommasse af antimon SB relativ atommasse på 52 tellurium te relativ atommasse på 53 iod i relativ atommasse på 54 ksenon KSE relativ atommasse på 55 cæsium Cs relativ atommasse på 56 Barium Ba relativ atommasse på 57 lanthanum La relativ atommasse på 58 Cerium Ce relativ atommasse på 59 praseodym Pr relativ atommasse på 60 neodym Nd relativ atommasse på 61 Promethium Pm relativ atommasse på 62 Samarium Sm relativ atommasse på 63 Europium Eu relativ atommasse på 64 gadolinium GD relativ atommasse på 65 Terbium TB relativ atommasse på 66 dysprosium dy relativ atommasse på 67 Holmium Ho relativ atommasse på 68 Erbium er relativ atommasse på 69 Thulium Tm relativ atommasse på 70 Ytterbium Yb relativ atommasse på 71 Lutetium Lu relativ atommasse på 72 Hafnium Hf relativ atommasse på 73 tantal Ta relativ atommasse på 74 Tungsten V relativ atommasse på 75 rhenium Re relativ atommasse på 76 Osmium os relativ atommasse på 77 Iridium ir relativ atommasse på 78 platin Pt relativ atommasse på 79 guld AU relativ atommasse på 80 kviksølv HG relativ atommasse på 81 thallium tl relativ atommasse på 82 Bly PB relativ atommasse på 83 Bismuth Bi relativ atommasse på 84 Polonium Po 85 astatin ved relativ atommasse på 86 Radon Rn relativ atommasse på 87 Francium Fr relativ atommasse på 88 Radium Ra relativ atommasse på 89 Actinium Ac relativ atommasse på 90 thorium TH relativ atommasse på 91 Protactinium Pa relativ atommasse på 92 uran U gcse Kemi revision gratis detaljerede noter om beregning af relativ atommasse af et element for at hjælpe med at revidere igcse Kemi igcse Kemi revision noter om beregning af relativ atommasse af et element O-niveau kemi revision gratis detaljerede noter om beregning af relativ atommasse af et element for at hjælpe med at revidere GCSE Kemi gratis detaljerede noter om beregning af relativ atommasse af et element for at hjælpe med at revidere O niveau kemi gratis online hjemmeside for at hjælpe med at revidere beregning af relativ atommasse af et element for gcse Kemi gratis online hjemmeside for at hjælpe med at revidere beregning af relativ atommasse af et element for gcse Kemi Sådan lykkes på igcse Kemi Sådan lykkes på O-niveau kemi en god hjemmeside gratis spørgsmål om beregning relativ atommasse af et element til at hjælpe med at passere gcse kemi spørgsmål om beregning relativ atommasse af et element en god hjemmeside gratis hjælp til at passere igcse kemi med revision noter om beregning relativ atommasse af et element en god hjemmeside gratis hjælp til at passere O niveau kemi

hjemmeside indhold Dr Dr Phil brun 2000+. Alle ophavsrettigheder forbeholdt revision noter, billeder, test, regneark osv. Kopiering af hjemmesidemateriale er ikke tilladt. Eksamen revision resume & henvisninger til videnskab kursus specifikationer er uofficielle.