1.Vysvětlení a jak vypočítat relativní atomovou hmotnost RAM nebo Ar prvku

(a) úvod-definování relativní atomové hmotnosti-uhlíková stupnice 12

• každý atom má svou vlastní jedinečnou relativní atomovou hmotnost (RAM) na základě standardního srovnání nebo relativní stupnice, např. v minulosti byl založen na vodíku H = 1 amu a kyslíku O = 16 amu(amu = relativní atomová hmotnostní jednotka).
  • relativní atomová hmotnost prvku bere v úvahu různé hmotnosti izotopů tohoto prvku a množství izotopů v přirozeně se vyskytujícím prvku(což znamená procento každého přítomného izotopu).
  • relativní atomová hmotnost je definována a vysvětlena níže a příklady, jak ji vypočítat z dat.
• relativní atomová hmotnostní stupnice je nyní založena na izotopu uhlíku, jmenovitě uhlíku-12, nuklidový symbol , kterému je mezinárodní dohodou dána libovolná hodnota 12.0000 amu.
  • jednotka “ amu “ je nyní nahrazována malými písmeny u, kde u je symbol pro jednotnou jednotku atomové hmotnosti.
    • proto jeden atom uhlíku, izotopová hmotnost 12, se rovná 12 u, nebo
    • 1 u = 1/12 hmotnost jednoho atomu izotopu uhlíku-12.
  • Všimněte si, že pro standardní nuklidovou notaci je levé horní číslo hmotnostní číslo (12) a levé dolní číslo je atomové/protonové číslo (6).
• protože relativní atomová hmotnost prvku je nyní založena na izotopu uhlíku-12, lze jej nyní definovat jako …
  • … relativní atomová hmotnost se rovná průměrné hmotnosti všech atomů v prvku ve srovnání s 1/12 hmotnosti atomu uhlíku-12 (izotop uhlíku-12).
  • příklady jsou uvedeny v diagramu periodické tabulky výše.
  • Poznámka
    • (i) vzhledem k přítomnosti neutronů v jádře je relativní atomová hmotnost obvykle alespoň dvojnásobná než atomové / protonové číslo, protože v jádře je obvykle více neutronů než protonů (hmotnostní proton = 1, neutron = 1). Stačí naskenovat periodickou tabulku výše a prozkoumat dvojice čísel.
      • měli byste si také všimnout, že obecně řečeno číselný rozdíl mezi atomovým / protonovým číslem a relativní atomovou hmotností má tendenci se zvyšovat s rostoucím atomovým číslem.
      • to má důsledky pro jadernou stabilitu.
    • (ii) pro mnoho výpočtových účelů jsou relativní atomové hmotnosti obvykle uváděny a používány na této akademické úrovni (úroveň GCSE/IGCSE / o) na nulu nebo jedno desetinné místo, např.
      • vodík H = 1,008 nebo ~1; calciumCa = 40,08 nebo ~40,0; chlor Cl = 35,45 ~35,5, měď Cu = 63,55 nebo ~63,5/64, stříbro Ag = 107,9 nebo ~ 108 atd.
    • na pokročilé úrovni mohou být hodnoty relativních atomových hmotností uváděny na jedno nebo dvě desetinná místa.
      • mnoho atomových hmot je známo s přesností na čtyři desetinná místa, ale u některých prvků se izotopové složení liší v závislosti na mineralogickém zdroji, takže čtyři desetinná místa nemusí být nutně přesnější!
    • Všimněte si, že v případě uhlíku, existují tři izotopy uhlík-12 12C nejhojnější a malé množství uhlíku-13 13C a uhlík-14 14C. průměrná vypočtená hmotnost atomů ve srovnání s uhlíkem 12 je 12.01, ale pro většinu účelů na úrovni před univerzitou, 12.0 je dostatečná přesnost.
• při použití symbolu Ar pro RAM, měli byste mít na paměti, že písmeno a samo o sobě obvykle znamená hmotnostní číslo konkrétního izotopu a amu je zkratka pro atomové hmotnostní jednotky.
• existují však komplikace způsobené izotopy a tak velmi přesné atomové hmotnosti nejsou nikdy celá celá čísla.
• izotopy jsou atomy stejného prvku s různou hmotností v důsledku různého počtu neutronů.
  • velmi přesná relativní atomová hmotnostní stupnice je založena na specifickém izotopu uhlíku, uhlík-12, 12C = 12.0000 jednotky přesně, pro většinu účelů C = 12 se používá pro jednoduchost.
  • například vodík-1, vodík-2 a vodík-3 jsou nuklidovou notací pro tři izotopy vodíku, ačkoli drtivá většina atomů vodíku má hmotnost 1.
  • při jejich přesných izotopových hmotnostech a jejich % hojnosti se bere v úvahu průměrná přesná relativní hmotnost vodíku = 1.008, ale pro většinu účelů je H = 1 dost dobrý!
  • Viz též GCSE / IGCSE / AS Atomic Structure Notes
• proto je přísnější definice relativní atomové hmotnosti (Ar)taková, že se rovná průměrné hmotnosti všech izotopových atomů přítomných v prvku ve srovnání s 1/12 hmotnosti atomu uhlíku-12.
  • a relativní izotopové hmotnosti uhlíku-12 je přiřazena číselná hodnota 12.0000.
  • takže při výpočtu relativní atomové hmotnosti musíte vzít v úvahu různé izotopové hmotnosti stejných prvků, ale také jejich % hojnost v prvku.
  • proto potřebujete znát procento ( % ) každého izotopu prvku, abyste mohli přesně vypočítat relativní atomovou hmotnost prvku.
  • pro přibližné výpočty relativní atomové hmotnosti stačí použít hmotnostní čísla izotopů, což jsou samozřejmě všechna celá čísla („celá čísla“!) např. ve dvou výpočtech níže.
  • k nejbližšímu celému číslu, izotopová hmotnost = hmotnostní číslo pro konkrétní izotop.
  • pokud má prvek pouze jeden izotop, relativní atomová hmotnost = relativní hmotnost tohoto izotopu.
    

    • dobrým příkladem je fluor.
    • všechny atomy fluoru mají hmotnost 19 (19F), proto je jeho relativní atomová hmotnost 19 a není nutný žádný výpočet.

nahoře je typická periodická tabulka používaná ve specifikacích GCSE science-chemistry

a já jsem „obvykle“ použil tyto hodnoty v mých příkladných výpočtech k pokrytí většiny osnov

horní část stránky a dílčí index

(b) příklady relativních výpočtů atomové hmotnosti pro studenty GCSE 9-1 / IGCSE/AS / a úrovně chemie

jak vypočítám relativní atomovou hmotnost?

můžete vypočítat relativní atomovou hmotnost z izotopových abundancí

• pro přesné chemické výpočty musí být použita relativní atomová hmotnost a ne individuální hmotnostní číslo.
  • proto relativní atomová hmotnost bere v úvahu všechny různé „stabilní“ izotopy prvku, které jsou přirozeně přítomny.
  • relativní atomová hmotnost je průměrná hmotnost a je poměrně snadno vypočtena z procentuálního složení (%hojnosti).
  • přítomnost izotopů vysvětluje, proč některé relativní atomové hmoty nejsou ani blízké celému číslu.
  • některé relativní atomové hmoty jsou téměř celá čísla kvůli shodě % izotopů, jiné proto, že jeden izotop může dominovat kompozici pouze s malým množstvím lehčích nebo těžších izotopů.
• příklad 1.1 výpočet relativní atomové hmotnosti bromu a
  • brom se skládá ze dvou izotopů, 50% 79Br a 50% 81Br, výpočet Ar bromu z hmotnostních čísel (čísla vlevo nahoře).
  • Přemýšlejte o výpočtu z hlediska „100 atomů“
  • Ar = /100 = 80
  • relativní atomová hmotnost bromu je tedy 80 nebo RAM nebo Ar (Br) = 80
  • Všimněte si zobrazeného plného fungování. Ano, ok, můžete to udělat ve své hlavě, ale mnoho studentů ignoruje %a jen průměr všech izotopových hmot (hmotnostní čísla), v tomto případě brom-79 a brom-81.
  • prvek brom je jediný případ, kdy vím, kde průměrování izotopových hmot skutečně funguje! takže pozor!
  • –

• Příklad 1.2 výpočet relativní atomové hmotnosti chlorinu na základě izotopů a
  • chlor se skládá ze dvou izotopů, 75% chloru-35 a 25% chloru-37, takže pomocí těchto dvou hmotnostních čísel …
  • … znovu přemýšlejte o datech založených na 100 atomech, takže 75 má hmotnost 35 a 25 atomů má hmotnost 37.
  • průměrná hmotnost = / 100 = 35.5
  • relativní atomová hmotnost chloru je tedy 35,5 nebo RAM nebo Ar (Cl) = 35,5
  • Poznámka: 35Cl a 37Cl jsou nejčastějšími izotopy chloru, ale existují malá procenta jiných izotopů chloru, které jsou obvykle ignorovány na úrovni GCSE / IGCSE a Advanced GCE AS / A2 a.
  • –

• příklad 1.3: výpočet relativní atomové hmotnosti mědi z jejího izotopového složení (hojnost izotopů)
  • přirozeně se vyskytující měď se skládá z 69,2% mědi-63 (63Cu) a 30,8% mědi-65 (65Cu)
  • stále přemýšlejte o 100 atomech a nenechte se odradit desetinnými zlomky, stále to funguje správně, protože 69,2 + 30,8 = 100!
  • průměrná hmotnost = relativní atomová hmotnost mědi = {(63 x 69,2) + (65 x 30.8)} / 100 = 63.6
  • –
• příklad 1.4: atomy stříbra se skládají z 51,4% izotopu 107Ag a 48,6% izotopu 109Ag
  • Vypočítejte relativní atomovou hmotnost stříbra.

  • 		(51.4 x 107) + (48, 6 x 109)	5499.8 + 5297.4
    Ar (Ag)	=	————————————–	= —————————	= 108.0
    		100	100

  • relativní atomová hmotnost stříbra je 108,0 (na 1 desetinné místo)
  • –
• příklad 1.5: atomy europia se skládají z 47,8% Eu-151 a 52,2% Eu-153
  • Vypočítejte relativní atomovou hmotnost europia.

  • 		(47.8 x 151) + (52, 2 x 153)	7217.8 + 7986.6
    Ar (Eu)	=	————————————–	= —————————	= 152.0
    		100	100

  • relativní atomová hmotnost europia je 152,0 (na 1 desetinné místo)
  • –
• příklad 1.6: atomy křemíku prvku sestávají z 92,2% křemíku-28, 4,7% křemíku-29 a 3,1% křemíku-30.
  • Vypočítejte relativní atomovou hmotnost křemíku.

  • 		(92.2 x 28) + (4, 7 x 29) + (3, 1 x 30)	2581.6 + 136.3 + 93.0
    Ar (Si)	=	————————————————–	= ——————————–	= 28.1
    		100	100

  • relativní atomová hmotnost křemíku je 28.1 (na 1 desetinné místo nebo 3 významné číslice)
  • –
• viz níže a analýza hmotnostního spektrometru a izotopů na gcse-Advanced a Level (základní) poznámky o atomové struktuře, s dalšími relativními výpočty atomové hmotnosti.

(c) Příklady pro pokročilé studenty chemie na úrovni a pouze

jak vypočítat relativní atomovou hmotnost s přesnými relativními izotopovými hmotami

pomocí dat z moderních velmi přesných hmotnostních spektrometrů

(a) velmi přesný výpočet relativní atomové hmotnosti(potřebujete vědět a definovat, co je relativní izotopová hmotnost)

relativní izotopová hmotnost je definována jako přesná hmotnost jednoho izotopu prvku ve srovnání s 1/12.hmotnost atomu uhlíku-12, např. přesná relativní izotopová hmotnost kobalt-5 je 58.9332

tato definice relativní izotopové hmotnosti je zcela odlišná od definice relativní atomové hmotnosti, kromě toho, že obě jsou založeny na stejném mezinárodním standardu atomové hmotnosti, tj. 1 jednotka (1 u) = 1/12 hmotnost izotopu uhlíku-12 (12C).

pokud bychom měli zopakovat výpočet relativní atomové hmotnosti chloru (příklad 1.1 výše), což je docela dostačující pro účely GCSE (a možná i úroveň), ale přesněji na úrovni, mohli bychom to udělat ….

chlor je 75,77% 35Cl izotopové hmotnosti 34,9689 a 24.23% 37Cl izotopové hmotnosti 36.9658

so Ar (Cl) = / 100

= 35.4527 (ale 35.5 je obvykle v pořádku ve výpočtech před univerzitou!)

Viz také hmotnostní spektrometr a izotopová analýza na atomové struktuře GCSE / a s dalšími výpočty RAM.

(b) výpočty % složení izotopů

je možné provést reverzní výpočet relativní atomové hmotnosti, pokud znáte Ar a které izotopy jsou přítomny.

zahrnuje to trochu aritmetické algebry.

Ar boru je 10.81 a skládá se pouze ze dvou izotopů, boru-10 a boru-11

relativní atomová hmotnost boru byla získána přesně v minulosti chemickou analýzou reagujících hmot, ale nyní hmotnostní spektrometry mohou vyřešit všechny přítomné izotopy a jejich relativní hojnost.

pokud necháte X = % boru 10, pak 100-X se rovná % boru-11

proto Ar (B) = (X x 10) + / 100 = 10.81

takže 10X-11X +1100 =100 x 10,81

– X + 1100 = 1081, 1100-1081 = X (změnit strany změnit znamení!)

proto X = 19

takže přirozeně se vyskytující Bor se skládá z 19% 10B a 81% 11B

(datové knihy skutečně citují 18.7 a 81.3, ale nepoužili jsme velmi přesné relativní izotopové hmoty uvedené výše!

začátek stránky a dílčí index

na jiných stránkách o atomové struktuře a relativní hmotnosti vzorce

sebehodnocení kvízy o relativní atomové hmotnosti

zadejte odpověď kvíz nebo více možností KVÍZ

DODATEK 1. Typická periodická tabulka používaná při předuniverzitních zkouškách

nahoře je typická periodická tabulka používaná ve specifikacích GCSE science-chemistry při provádění chemických výpočtů a já jsem „obvykle“ použil tyto hodnoty v mých příkladných výpočtech k pokrytí většiny osnov

začátek stránky a dílčí index

(D) Dodatek 2. Tabulka relativních atomových hmot pro prvky 1 až 92

poznámky: (i) seznam relativní atomové hmotnosti je v abecedním pořadí podle názvu prvku spolu s chemickým symbolem a protonovým / atomovým číslem.

(ii) relativní atomové hmotnosti jsou uvedeny na dvě desetinná místa, i když je důležité si uvědomit, že hodnoty v předuniverzitních zkouškách mohou být zaokrouhleny na nejbližší celé číslo nebo jedno desetinné místo.

(iii) Trans-uranové prvky byly eliminovány, protože jejich izotopové složení se liší v závislosti na zdroji, např. cyklotron, jaderný reaktor atd. A všechny jejich izotopy jsou vysoce radioaktivní a většina z nich je velmi nestabilní (takže vaše relativní atomová hmotnost se neustále mění!)

(iv) * radioaktivní, hmotnostní počet nejstabilnějších citovaných izotopů

chemický Symbol název prvku atomové číslo. Z relativní atomová hmotnost Ac aktinium 89 227.03 Al hliník 13 26.98 Sb Antimon 51 121.75 Ar Argon 18 39.95 Jako Arsen 33 74.92 At Astatin 85 210 * Ba Baryum 56 137.33 Be Berylium 4 9.01 Bi Vizmut 83 208.98 B Bor 5 10.81 Br Brom 35 79.90 Cd Kadmium 48 112.41 Cs Cesium 55 132.91 Ca Vápník 20 40.08 C Uhlík 6 12.01 Ce Cer 58 140.12 Cl Chlor 17 35.45 Cr Chrom 24 52.00 Co Kobalt 27 58.93 Cu Měď 29 63.55 Dy Dysprosium 66 162.50 Er Erbium 68 167.26 Eu Europium 63 151.97 F Fluor 9 19.00 Fr Francium 87 223 * GD Gadolinium 64 157.25 Ga Gallium 31 69.72 Ge > 32 72.60 Au Zlato 79 196.97 Hf Hafnium 72 178.49 He Helium 2 4.00 Ho Holmium 67 164.93 H Vodík 1 1.01 V Indium 49 114.82 I Jod 53 126.90 Ir Iridium 77 192.22 Fe Železo 26 55.85 Kr Krypton 36 83.80 La Lanthan 57 138.91 Pb Olovo 82 207.20 Li Lithium 3 6.94 Lu Lutecium 71 174.97 Mg Magnesium 12 24.31 Mn Mangan 25 54.94 Hg Mercury 80 200.59

Chemical Symbol Element name Atomic No. Z Relative atomic mass Mo Molybdenum 42 95.94 Nd Neodymium 60 144.24 Ne Neon 10 20.18 Ni Nickel 28 58.69 Nb Niobium 41 92.91 N Nitrogen 7 14.01 Os Osmium 76 190.20 O Oxygen 8 16.00 Pd Palladium 46 106.42 P Fosfor 15 30.97 Pt Platina 78 195.08 Po Polonium 84 209 * K Draslík 19 39.10 Pr Praseodym 59 140.91 Pm Promethium 61 145 * Pa Protaktinium 91 231.04 Ra Poloměr 88 226.03 Rn Radon 86 222 * Re Rhenium 75 186.21 Rh Rhodium 45 102.91 Rb Absorpce 37 85.47 Ru Ruthenium 44 101.07 SM Samarium 62 150.36 Sc Scandium 21 44.96 Se Selen 34 78.96 Pokud Křemík 14 28.09 Ag Stříbro 47 107.87 Na Sodík 11 23.00 Sr Stroncium 38 87.62 S Síra 16 32.07 Ta Tantal 73 180.95 Tc Technecium 43 98.91 Ty Telur 52 127.60 Tb Terbium 65 158.93 Tl Thallium 81 204.38 Th Thorium 90 232.04 Tm Thulium 69 168.93 SN Tin 50 118.71 Ti Titan 22 47.88 W Wolfram 74 183.85 U Uran 92 238.03 V Vanad 23 50.94 Xe Vyrobeno Z Xenonu 54 131.29 Yb Ytterbium 70 173.04 Y Yttrium 39 88.91 Zn Zinek 30 65.39 Zr Zirkonium 40 91.22

ostatní stránky výpočtu

1. co je relativní atomová hmotnost?, relativní izotopová hmotnost & výpočet relativní atomové hmotnosti (Tato stránka)

2. výpočet relativního vzorce / molekulové hmotnosti molekuly sloučeniny nebo prvku

3. zákon zachování hmotnosti a jednoduché reakční hmotnostní výpočty

4. složení podle procentuální hmotnosti prvků ve sloučenině

5. empirický vzorec a vzorec hmotnost sloučeniny z reagujících hmot(snadný start, bez použití krtků)

6. reakční hmotnostní poměr výpočtů reaktantů a produktů z rovnic (bez použití molů) a stručný zmínka o skutečném procentuálním výnosu a teoretickém výnosu, atomové ekonomice a stanovení hmotnosti vzorce

   • reakční hmotnosti, koncentrace roztoku a volumetrické titrační výpočty (bez použití molů)

7. Představujeme krtky: Spojení mezi moly, hmotou a hmotou vzorce-základ výpočtů reakčních molů (vztahujících se k reakčním hmotám a hmotnosti vzorce)

8. Usingmoles pro výpočet empirického vzorce a odvodit molekulární vzorec sloučeniny / molekuly (počínaje reakčních hmot nebo % složení)

9. krtci a molární objem plynu, Avogadrův zákon

10. reakční objem plynu, Avogadrův zákon a Gay-Lussacův zákon (poměr plynných reaktantů-produktů)

11. molarita, objemy a řešeníkoncentrace (a diagramy přístroje)

12. jak provádět acidobazické titrační výpočty, diagramy zařízení, podrobnosti o postupech

13. výpočty produktů elektrolýzy (záporné katody a kladné anody)

14. další výpočty.g. % čistota, % procento & teoretický výtěžek, ředění roztoků (a diagramy přístrojů), voda krystalizace, požadované množství reaktantů, atomová ekonomika

    • 14.1 % čistota produktu 14.2 a % reakční výtěžek 14.2 B Atom ekonomika 14.3 ředění roztoků

    • 14.4 voda krystalizace výpočet 14.5 kolik reaktantu je potřeba?

15. přenos energie při fyzikálních / chemických změnách, exotermní / endotermické reakce

16. výpočty plynu zahrnující vztahy PVT, Boyleovy a Charlesovy zákony

17. radioaktivita & výpočty poločasu včetně datovacích materiálů

jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty revize KS4 věda revizi jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty další věda Triple Award věda samostatné vědy kurzy pomoc, jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty učebnice revize GCSE/IGCSE/o úroveň chemie jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty informace studie Poznámky k revizi pro AQA GCSE věda jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty, Edexcel GCSE Science/IGCSE chemie jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty & OCR 21st century science, OCR Gateway Science jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty WJEC gcse science chemistry jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty CEA / CEA gcse science chemistry O Level Chemistry (revidovat kurzy rovnající se Us grade 8, grade 9 grade 10 jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty jako pokročilé úrovni A2 IB revizi jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty AQA GCE chemie OCR GCE chemie jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty Edexcel GCE chemie Salters chemie jak to udělat relativní atomové hmotnosti výpočty relativní atomová hmotnost výpočty Cie chemie jak to udělat relativní atomová hmotnost výpočty, WJEC GCE jako A2 chemie jak to udělat relativní atomová hmotnost výpočty, CCEA / CEA GCE jako A2 chemie revizi jak to udělat relativní atomová hmotnost výpočty kurzy pro pre-univerzitní studenty (rovná se nám stupeň 11 a stupeň 12 A AP vyznamenání / vyznamenání úroveň jak to udělat relativní atomová hmotnost výpočty revize průvodce, jak to udělat relativní atomová hmotnost výpočty relativní atomová hmotnost 1 vodík h relativní atomová hmotnost 2 Helium on relativní atomová hmotnost 3 Lithium Li relativní atomová hmotnost 4 berylium být relativní atomová hmotnost 5 Boru B relativní atomová hmotnost 6 uhlíku C relativní atomová hmotnost 7 dusíku N relativní atomová hmotnost 8 kyslíku o relativní atomová hmotnost 9 fluoru F relativní atomová hmotnost 10 Neon ne relativní atomová hmotnost 11 sodíku Na relativní atomová hmotnost 12 hořčíku Mg relativní atomová hmotnost 13 hliníku Al relativní atomová hmotnost 14 křemíku si relativní atomová hmotnost 15 fosforu P relativní atomová hmotnost 16 síry s relativní atomová hmotnost 17 chloru Cl relativní atomová hmotnost 18 argonu Ar relativní atomová hmotnost 19 draslíku k relativní atomová hmotnost 20 vápníku Ca relativní atomová hmotnost 21 skandium Sc relativní atomová hmotnost 22 Titan Ti relativní atomová hmotnost 23 vanad V relativní atomová hmotnost 24 Chrom CR relativní atomová hmotnost 25 mangan Mn relativní atomová hmotnost 26 železo Fe relativní atomová hmotnost 27 kobalt co relativní atomová hmotnost 28 nikl Ni relativní atomová hmotnost 29 měď Cu relativní atomová hmotnost 30 zinek zn relativní atomová hmotnost 31 Gallium Ga relativní atomová hmotnost 32 Germanium Ge relativní atomová hmotnost 33 Arsen jako relativní atomová hmotnost 34 selen Se relativní atomová hmotnost 35 brom Br relativní atomová hmotnost 36 Atomová hmotnost 37 rubidia Rb relativní atomová hmotnost 38 stroncia SR relativní atomová hmotnost 39 yttria Y relativní atomová hmotnost 40 zirkonia Zr relativní atomová hmotnost 41 niobu Nb relativní atomová hmotnost 42 molybdenu Mo relativní atomová hmotnost 43 technecia Tc relativní atomová hmotnost 44 Ruthenia ru relativní atomová hmotnost 45 Rhodia Rh relativní atomová hmotnost 46 palladia PD relativní atomová hmotnost 47 stříbra Ag relativní atomová hmotnost 48 kadmia Cd relativní atomová hmotnost 49 India v relativní atomové hmotnosti 50 cínu SN relativní atomová hmotnost 51 relativní atomová hmotnost relativní atomová hmotnost 54 Xenon Xe relativní atomová hmotnost 55 cesium Cs relativní atomová hmotnost 56 Barium Ba relativní atomová hmotnost 57 lanthan La relativní atomová hmotnost 58 Cer ce relativní atomová hmotnost 59 praseodym Pr relativní atomová hmotnost 60 Neodym Nd relativní atomová hmotnost 61 Promethium Pm relativní atomová hmotnost 62 Samarium SM relativní atomová hmotnost 63 Europium Eu relativní atomová hmotnost 64 Gadolinium Gd relativní atomová hmotnost 65 terbium TB relativní atomová hmotnost 66 Dysprosium dy relativní atomová hmotnost 67 Holmium Ho relativní atomová hmotnost 68 Erbium Er relativní atomová hmotnost 69 Thulium Tm relativní atomová hmotnost 70 Ytterbium Yb relativní atomová hmotnost 71 Lutecium lu relativní atomová hmotnost 72 Hafnium Hf relativní atomová hmotnost 73 tantal Ta relativní atomová hmotnost 74 wolframu w relativní atomová hmotnost 75 Rhenium re relativní atomová hmotnost 76 Osmium Os relativní atomová hmotnost 77 Iridium Ir relativní atomová hmotnost 78 platina Pt relativní atomová hmotnost 79 zlato Au relativní atomová hmotnost 80 rtuť Hg relativní atomová hmotnost 81 thallium tl relativní atomová hmotnost 82 Olovo PB relativní atomová hmotnost 83 bismut Bi relativní atomová hmotnost 84 Polonium po 85 astatin při relativní atomové hmotnosti 86 Radon RN relativní atomová hmotnost 87 Francium Fr relativní atomová hmotnost 88 Radium Ra relativní atomová hmotnost 89 Actinium Ac relativní atomová hmotnost 90 Thium TH relativní atomová hmotnost 91 Protactinium Pa relativní atomová hmotnost 92 Uran u GCSE chemie revize zdarma podrobné poznámky k výpočtu relativní atomové hmotnosti prvku, které pomohou revidovat IGCSE chemie IGCSE chemie revize poznámky k výpočtu relativní atomové hmotnosti prvku o úroveň chemie revize zdarma podrobné poznámky k výpočtu relativní atomové hmotnosti prvku pomoci revidovat GCSE chemie zdarma podrobné poznámky k výpočtu relativní atomové hmotnosti prvku pomoci revidovat o úroveň chemie zdarma online webové stránky pomoci revidovat výpočet relativní atomové hmotnosti prvku pro gcse chemie zdarma online webové stránky pomoci revidovat výpočet relativní atomové hmotnosti prvku pro igcse chemie zdarma online webové stránky pomoci revidovat úroveň o výpočet relativní atomové hmotnosti prvku chemie jak uspět v otázkách výpočtu relativní atomové hmotnosti prvku pro gcse chemie gcse chemie jak uspět na igcse chemie jak uspět na úrovni o chemie dobrý web pro bezplatné otázky týkající se výpočtu relativní atomové hmotnosti prvku pomoci předat GCSE chemie otázky týkající se výpočtu relativní atomové hmotnosti prvku dobrý web zdarma Nápověda k předání chemie igcse s revizními poznámkami k výpočtu relativní atomové hmotnosti prvku dobrý web zdarma Nápověda k předání chemie na úrovni o

začátek stránky a dílčí index

obsah webových stránek © Dr Phil Brown 2000+. Všechna autorská práva vyhrazena na Revizní poznámky, Obrázky, kvízy, pracovní listy atd. Kopírování materiálů webových stránek není povoleno. Shrnutí revizí zkoušky & odkazy na specifikace přírodovědného kurzu jsou neoficiální.